A foszfort 1669-ben fedezték fel és izolálta a németkémikus H. Brand. Természetben ez az elem csak vegyületek formájában fordul elő. A főbb ásványi anyagok a foszforit Ca3 (PO4) 2 és a apatite 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 vagy Ca5F (PO4) 3. Ezenkívül az elem a fehérje része, és a fogakban és csontokban is megtalálható. A foszfor könnyedén kölcsönhatásba lép az oxigénnel és a klórral. Ezeknek az anyagoknak a feleslegével képződnek oxidációs fokú (P) + 5 vegyületek, és hiány esetén +3 oxidációs fokúak. A foszfor-oxidot számos olyan vegyi anyag képviseli, amelyek különböző kémiai anyagokat képviselnek. Ezek közül a leggyakoribb P2O5 és P2O3. Egyéb ritka és gyengén tanulmányozott oxidok: P4O7, P4O8, P4O9, PO és P2O6.
Az elemi foszfor oxidációjának reakciójaaz oxigén lassan áramlik. Különböző szempontjai érdekesek. Először is, a sötétben a látható ragyogás jól látható. Másodszor, ennek a vegyi anyagnak az oxidációja mindig ózon képződésével jön létre. Ez a közbenső - foszforil-PO előállítá- sának köszönhető - a következőképpen: P + O2 → PO + O, majd: O + O2 → O3. Harmadszor, az oxidáció a környezeti levegő elektromos vezetőképességének hirtelen megváltozásával jár az ionizáció miatt. A fény felszabadulása észrevehetetlen fűtés nélkül, amikor kémiai reakciók fordulnak elő, kemilumineszcenciának nevezik. Nedves környezetben a zöld kemilumineszcenciát közbenső anyag keletkezése okozza.
A foszfor oxidációja csak akkor következik beegy bizonyos oxigénkoncentráció. Nem lehet kisebb az O2 parciális nyomás maximális küszöbértéke fölött. Maga az intervallum a hőmérsékletektől és számos egyéb tényezőtől függ. Például standard körülmények között a foszfor tiszta oxigénjének oxidációs sebessége 300 mmHg-ra emelkedik. Art. Ezután csökken és majdnem nullára csökken, amikor az oxigén parciális nyomása eléri a 700 Hgmm-t. Art. és magasabb. Így az oxid normál körülmények között nem képződik, mivel a foszfor gyakorlatilag nem oxidálódik.
Foszfor-pentoxid
A leggyakoribb oxid a foszforsavanhidrid vagy nagyobb foszfor-oxid, P2O5. Ez egy fehér por, csípős szaggal. A molekulasúlya párokban történő meghatározásakor megállapítást nyer, hogy a képlet pontosabb rekordja a P4O10. Ez nem gyúlékony anyag, ez olvad 565,6 C. A anhidridet P2O5-oxid -kislotny valamennyi jellemző tulajdonságai, de mohón abszorbeált nedvességet, így használják, mint szárítóanyag folyadékok vagy gázok. A foszfor-oxid eltávolíthatja a vizet, ami része a vegyi anyagoknak. Az anhidridet úgy állítjuk elő, az égés foszfor oxigénatmoszférában, vagy levegő, elegendő mennyiségű O2 rendszer: 4P + 5O2 → 2P2O5. A H3P04 sav előállításához használják. Vízzel való kölcsönhatás esetén három sav képződhet:
A foszfor pentoxid hevesen reagál a vízzel ésvíz, például fa vagy gyapot tartalmazó anyagok. Ez nagy mennyiségű hőt generál, ami akár tűzhez is vezethet. Ez okozza fém korróziós és nagyon irritáló (amelynek súlyos égési sérüléseket a bőr, szemek) és a légúti nyálkahártyák, még olyan koncentrációkban sem olyan alacsony, mint 1 mg / m³.
Foszfor-trioxid
Foszfor-anhidrid vagy foszfor-trioxid, P2O3(P4O6) fehér kristályos anyag (felületesen viaszhoz hasonló), amely 23,8 ° C-on olvad és 173,7 ° C hőmérsékleten forr. A fehér foszforhoz hasonlóan a P2O3 nagyon mérgező anyag. Ez egy savas oxid, minden tulajdonsága. Foszfor-oxid 3 van kialakítva, mivel a lassú oxidáció vagy égés a szabad anyag (P) olyan környezetben, ahol van egy oxigén hiányt. A foszfor-trioxid lassan reagál hideg vízzel, így savat képezve: P2O3 + 3H2O → 2H3P03. Ez a foszfor-oxid erőteljesen reagál a forró vízzel, a reakciók különbözőképpen járulnak hozzá, vörös foszfor (allotropikusan módosított termék), foszfor-hidrid, valamint savak: H3PO3 és H3PO4. Hőbomlása P4O6-anhidrid amelyet hasítás követ a foszfor atomok, ahol a keverék képződik oxidok P4O7, P4O8, P4O9. A struktúrában a P4O10-hez hasonlítanak. A legtöbbet tanulmányozta a P4O8.
