A megoldások homogén rendszerek, amelyekkét vagy több összetevőt tartalmaznak, valamint olyan termékeket, amelyek ezen összetevők kölcsönhatásának eredményei. Lehetnek szilárd, folyékony vagy gáznemű állapotban. Vegye figyelembe az oldatok aggregálódásának folyékony állapotát. Összetételük tartalmaz oldószert és oldott anyagot (ez utóbbi kevesebb).
A megoldások kollugációs tulajdonságai - ezek ezekolyan jellemzők, amelyek közvetlenül függnek az oldószertől és az oldat koncentrációjától. Más néven kollektív vagy közös. Az oldatok kolligatív tulajdonságai olyan keverékekben nyilvánulnak meg, amelyekben az alkotóelemek között nincs kémiai kölcsönhatás. Ezenkívül az oldószer részecskéi, valamint az oldószer részecskéi és az oldott anyag közötti kölcsönös hatás erõs az ideális oldatokban.
Az oldatok kollégiális tulajdonságai:
1) Az oldat felett a gőznyomás alacsonyabb, mint az oldószer felett.
2) Az oldat kristályosodása az oldószer tiszta formájú kristályosodási hőmérséklete alatti hőmérsékleten történik.
3) Az oldat magasabb hőmérsékleten forr, mint maga az oldószer.
4) Az ozmózis jelensége.
A kollagációs tulajdonságokat külön vegyük figyelembe.
Az egyensúly a fázishatáron zárt rendszerben:folyékony - gőzt telített gőznyomás jellemzi. Mivel az oldat felületi rétegének része oldott molekulákkal van feltöltve, az egyensúlyt alacsonyabb gőznyomással lehet elérni.
A második kollégiumi ingatlan csökkenaz oldat kristályosodási hőmérséklete az oldószerhez viszonyítva annak a ténynek tulajdonítható, hogy az oldott anyag részecskéi akadályozzák a kristályok kialakulását, és így megakadályozzák a kristályosodást alacsonyabb hőmérsékleten.
A keverék forráspontja magasabb, mint atiszta forma, annak a ténynek köszönhető, hogy a légköri nyomás és a telített gőznyomás egyenlőségét nagyobb hevítéssel érik el, mivel az oldószermolekulák egy része az oldott anyag részecskéivel van kapcsolatban.
A megoldások negyedik kollektív tulajdonsága az ozmózis jelensége.
Az ozmózis jelensége az oldószer képességeegy olyan partíción keresztül vándorolnak, amely bizonyos részecskék számára (oldószermolekulák) áteresztő, és mások számára átjárhatatlan (oldott molekulák). Ez a septum elválasztja a nagy oldódású oldatot a kevésbé koncentrált oldattól. Egy ilyen félig áteresztő septumra példa az élő sejt membránja, a bika buborékja stb. Az ozmózis jelensége a koncentrációk mindkét oldalán történő kiegyenlítéséből adódik, amelyet membrán választ el egymástól, ami termodinamikailag előnyösebb a rendszer számára. Az oldószer koncentráltabb oldatba történő mozgatása miatt a tartály ezen részén nyomásnövekedés figyelhető meg. Ezt a túlnyomást ozmotikusnak nevezik.
A nem elektrolit oldatok kolligatív tulajdonságai matematikailag az alábbi egyenletekkel ábrázolhatók:
∆ bp = bk ∙ cm;
∆ Tcr. = Kzam ∙ cm;
π = CRT.
Együttműködési tulajdonságok numerikus értelembeneltérnek az elektrolit oldatok és a nem elektrolit oldatok esetében. Először is kissé nagyobbak. Ennek oka az a tény, hogy elektrolitikus disszociáció történik bennük, és a részecskék száma jelentősen növekszik.
A megoldások kollugációs tulajdonságai széles körben megtalálhatókháztartási és ipari felhasználásra, például az ozmózis jelenségét használják tiszta víz előállítására. Az élő szervezetekben sok rendszer épül az oldatok kollagációs tulajdonságaira is (például növényi sejtnövekedés).
