A kémiai reakció folyamatában nem mindigkiderül, amit elméletileg terveznek, legalább mennyiségileg. Általában ezt a nehéz reakciókörülmények okozzák - hiányos hőmérséklet, nem megfelelő kapcsolat a katalizátorral és egyszerűen a reagensek kémiai szennyeződése. Ebben az esetben a vegyészek a "output tömegének" kifejezést használják.
Ez a koncepció magában foglal egy meghatározott értéket -a kémiailag előállított mennyiséghez viszonyítva gyakorlatilag kapott százalék. Ezt az "omega" betű jelöli. Ezt az értéket figyelembe kell venni, gyakran a hallgatók elfelejtik számolni egy kis százalékot. Különösen bosszantó mindenféle tesztnél - a gondolatmenet helyes, és a standard vizsga lehetővé tenné a pontszám nagy részének a feladatra történő beszámítását -, és a tesztelés során ezeket a kis dolgokat "elkapják". Még válaszokat is adnak, ha ilyen hiba van. Könnyen elkapható. Tehát a probléma megoldása előtt ellenőrizze, van-e paraméter a „output output output” -nak.
Vannak más látszólag hangos fogalmak is.Maga a "tömegfrakció" kifejezés kombinálható más kifejezésekkel. És akkor kiderül, hogy például az anyag aránya az ércben. Vagyis van egy darab anyaga, amelybe csak egy bizonyos rész reagálhat. És ezt figyelembe kell venni a számításokban, különben kockázatot jelenthet arra, hogy belecsapd a csapdába, mint ahogyan az a "kibocsátás tömegrészének" fogalma. Sikeresen is fognak sokat. Vigyázat!
Ebben az állapotban van az elem tömegfrakciójaa kapcsolat? Ez azt jelenti, hogy atomjai tömeges részét képezik az anyagnak. A vegyészek és a komplex oldatok szerelmeseinek elvileg a tömegfrakció hasznos lehet a reakcióegyenletek alkalmazásával végzett számítások során. Ennek az információnak gyakorlati értéke lehet, ha szükséges az anyag képletének meghatározása. Csak légy óvatos - vannak izomer anyagok és hasonló arányú képletű anyagok. A pontos képlet meghatározásához kémiai reakciókra lesz szükség. De ez nem iskolai, hanem kémiai verseny.
A valóságban általában minden feladat sokegyszerűbben: a hallgatókat megvizsgálják az elemi képlet ismerete és az egyszerű matematikai műveletek elvégzése szempontjából, elfelejtve a molekulánkénti atomszámot. Hogyan lehet kiszámítani egy elem tömegrészét? A táblázatból keresse meg a kívánt elem atomtömegét, szorozva a molekula atomjainak pontos számával. Ez a számláló. A nevezőnek a teljes képlet anyaga egységének molekulatömegének kell lennie, azaz az Ön eleme a szükséges tényezőkkel és az összes többi elem tömege szorozva a molekula számával. Például egy vízmolekula molekulatömege 16 (oxigén), adjunk hozzá két hidrogénatomot (1 + 1). Összesen 18. A hidrogén elem tömegfrakciója egyszerű: ossza el 2-del 18-at. Szükség esetén szorozza meg száz százalékkal, de egy részekben is lehetséges. Analógia útján bonyolultabb képletekben tegye, ha három vagy több elem van.
Ha óvatos és érti mindegyiketlehetséges esetekben, akkor nem fog elkapni az elemi. És nem lesz szégyen az alacsony pontszám miatt, amikor úgy tűnik, hogy minden döntenek, és az eredmény nem boldog. Csak vigyázz ezekre a kifejezésekre. Tanuljon és gyakoroljon konkrét feladatokat. Amikor kitölti a kezét, minden nehézség a múltban lesz.
