אטומים של אלמנטים ומולקולות של חומריםמסה זניחה. כדי לחקור את היחסים הכמותיים האופייניים לתגובות כימיות, נעשה שימוש בכמה כמויות פיזיות. אחד מהם הוא המסה הטוחנת, אשר ניתן לחשב עבור אטומים, יונים ומולקולות. אחד האלמנטים החשובים ביותר על כדור הארץ הוא חמצן, עם ההשתתפות שלו תגובות רבות ותהליכים להתרחש. כדי לבצע חישובים תוך שימוש בנוסחה של המרכיבים, משוואות התגובה משתמשות במסה הטוחנת של החמצן, אשר שווה באופן מספרי למסה היחסית של האטום או המולקולה.
מידע כללי על חמצן (יסוד כימי):
חמצן כאחד המרכיבים של האטמוספרה הוא ארוךהזמן לא יכול להקצות בצורה טהורה שלה. הגז נקרא "מתן חיים", "שיקוי החיים". כבודו של גילוי החמצן משותף על ידי מדענים בעלי שם עולמי: C. Scheele, J. Priestley, A. Lavoisier. המונח "חמצן" הוצע על ידי א 'Lavoisier, להמשיך מן התפקיד החשוב של החומר, האטומים שלה בתהליכי היווצרות של תחמוצות וחומצות.
בעת ביצוע חישובים כימיים אתה צריך לדעתאת המוני האטומים והמולקולות המעורבים בתגובות. אבל הם קטנים מדי, ולכן קשה להשתמש ביחידות מדידה כגון גרם וקילוגרם. הפתרון נמצא: ערכים אחרים הוצעו כדי להקל על החישובים. לדוגמה, בכימיה, נעשה שימוש בערכים היחסיים של המסה האטומית והמולקולרית. המסה היחסית של האטום (Ar) כמות פיזית הוצגה בשנת 1961. ערכו הוא 1/12 של המסה של אטום פחמן (איזוטופ 12ג)
כדי לבצע חישובים באמצעות נוסחאות ומשוואות תוך שימוש בכמויות אלה ואחרות, עליך לזכור מספר כללים:
המסה של אטום החמצן מתקבלת תוך התחשבותהכמות וההפצה של שלושת האיזוטופים הטבעיים שלה: Ar (O) = 15.999 (בערך בערך בערך). בחישובים, ערך זה מעוגל בדרך כלל, הוא הופך 16. לכל יסוד המסה האטומית שלו היא ערך קבוע. מהמסה הידועה של האטומים של היסוד עם המספר הסידורי 8, ניתן למצוא את המסה הטוחנית של יסוד החמצן. M (O) = 16. כמות פיזיקלית אחרת חסרת ממדים - המסה המולקולרית של חמצן - מתייחסת לחומר פשוט. מסת מולקולת החמצן מחושבת על ידי הכפלת מסת האטום על ידי מקדם סטויו-מטרי בנוסחה: Mr (O2) = Ar (O) . 2 = 16 . 2 = 32.בפועל, אין צורך לברר מהי המסה הטוחנית של חמצן, מכיוון שערכו שווה מספרית למסה של מולקולת החומר, אלא עם יחידת מדידה g / mol. עבור תרכובת מסוימת, משקלו המולקולרי הוא קבוע, והוא נמצא בשימוש נרחב בחישוב הכמות והמסה של החומר.
В химии для удобства расчетов используется одна מהכמויות הפיזיות החשובות ביותר הוא כמות החומר. זה לא מתייחס למסה, אלא למספר היחידות המבניות. יחידת המדידה של כמות החומר במערכת הבינלאומית (SI) היא 1 mol. בידיעה כי מולקולה אחת מכילה חלקיקים רבים ככל שהם מכילים 12 גרם של איזוטופ הפחמן 12C, אתה יכול לחשב את מספר האטומים, המולקולות, היונים,אלקטרונים הכלולים בדגימה של כל חומר שהוא. קבוע אחר נקרא על שם המדען האיטלקי הגדול אבוגדרו (שצוין על ידי נא), הוא מאפיין את מספר החלקיקים המבניים שהחומר מכיל, אם כמותו 1 מול. הערך המספרי של הקבוע של אבוגדרו הוא 6.02 . 1023 1 / mol.זהו מספר האטומים (מולקולות, יונים) שיש לו מסת טוחנת. ייעוד הכמות הפיזית הזו הוא M, יחידת המידה היא 1 גרם למול, הנוסחה לחישוב היא M = m / n (m היא המסה (g), n היא כמות החומר (mol)).
בפועל, אין צורך להשתמשנוסחה M = m / n לחישוב המסה הטוחנת של חמצן. בעת פתרון בעיות, לעיתים קרובות נדרש לקבוע מה המסה שווה, או למצוא את כמות החומר. במקרה הראשון, הנוסחה m = n משמשת לחישובים . M, בשנייה - n = m / M. הערך המספרי של המסה הטוחנת של יסוד עולה בקנה אחד עם מסת האטום, ולגבי חומר - מולקולה. לדוגמא, לשומה אחת של יסוד החמצן יש מסה של 16 גרם. M (O2) האם המסה הטוחנת של מולקולת חמצן היא 32 גרם למול.
שווה ערך נקרא כמות השווה למסה 1שומה של אטומים מכל יסוד חד-ערכי. במקרה הכללי, ניתן לקבוע את המסה המקבילה על ידי חלוקת המסה הטוחנת של אטומים של יסוד כימי לפי ערכיותו, המצויה על ידי הנוסחה של תרכובת מסוימת. ברוב תרכובותיו חמצן, כמו היסוד הכימי קלקוגן, הוא דו-ערכי. את המסה הטוחנת של החמצן ניתן למצוא מהטבלה המחזורית, הערך המעוגל שלה הוא 16. המסה המקבילה קטנה פי 2 - 8. בכימיה משתמשים בחוק המקבילות הקובע כי חומרים מגיבים זה עם זה בכמויות השוות למקבילותיהם. בעת ביצוע חישובים, ניתן להשתמש במסה הטוחנת של שווה ערך לחמצן כדי לקבוע את מסת השווה ערך לחומר שהוא אינו ידוע עבורו.
חמצן הוא אחד היסודות החשובים ביותר בכדור הארץלנבוח, זה מהווה 46.6% מהמסה. תרכובת פשוטה באותו שם היא השנייה בשכיחותה באטמוספירה של כדור הארץ. תכולת החמצן המולקולרי באוויר היא 20.947% לפי נפח. בהשתתפות אטומים של יסוד ומולקולות של חומר, תגובות ותהליכים רבים מתרחשים בטכנולוגיה, בתעשייה, באופי הדומם והדומם. חשוב לקחת בחשבון את היחסים הכמותיים בתהליכים אלה, מה שמקל מאוד על השימוש בכמויות פיזיקליות, כולל המסה הטוחנת של חמצן.
