תחמוצות, סודיום ויוצרים תחמוצות לא מלח

תחמוצות הן חומרים מורכבים המורכבים משני יסודות, אחד מהם הוא חמצן במצב החמצון השני.

בספרות הכימית של המינוח של תחמוצות לדבוק בכללים הבאים:

1. בעת כתיבת נוסחאות, חמצן הוא תמיד לשים במקום השני - לא, CaO.
2. שמות תחמוצות, הראשון תמיד להשתמש במילה תחמוצת, לאחר שזה במקרה הגנטי הוא שם של אלמנט השני: BaO - תחמוצת בריום, K₂O - תחמוצת אשלגן.
3. במקרה שבו האלמנט יוצר מספרתחמוצות, לאחר שמו מציין בסוגריים את מידת החמצון של אלמנט זה, למשל, N₂O₅ הוא תחמוצת החנקן (V), Fe₂O₃ הוא תחמוצת ברזל (II), Fe₂O₃ הוא ברזל (III) תחמוצת.
4. קורא את תחמוצות הנפוצים ביותר,זה הכרחי כי היחס בין האטומים במולקולה ייקבע על ידי הספרות היוונית המקביל: N₂O - diazotoxide, NO - דו תחמוצת החנקן, N₂O₅ - diazota pentoxide, NO - חד תחמוצת החנקן.
5. Anhydrides של חומצות אנאורגניות, רצוי לקרוא בדיוק כמו תחמוצות (למשל, N₂O₅ - תחמוצת החנקן (V)).

תחמוצות ניתן להשיג במספר דרכים שונות:

1. אינטראקציה עם חומרים פשוטים חמצן. חומרים פשוטים להתחמצן כאשר מחומם, לעתים קרובות עם שחרורו של חום ואור. תהליך זה נקרא צריבה.
   C + O = = CO₂
2. בשל חמצון של חומרים מורכבים מתקבלות תחמוצות של אלמנטים הכלולים בהרכב החומר המוצא:
   2H₂S + 3O₂ = 2 H2O + 2 SO₂
3. פירוק חנקות, הידרוקסידים, פחמתי:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) 2 = CuO + H20
4. כתוצאה מחמצון מתכות על ידי תחמוצות של יסודות אחרים. תגובות דומות הפכו לבסיס של מתכות אחרות - הפחתה של מתכות מתחמוצות שלהם בעזרת מתכות פעילות יותר:
   2Al + Cr2O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. על ידי פירוק של תחמוצות גבוהות יותר או על ידי חמצון של נמוכים יותר:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

סיווג תחמוצות על סמך הכימיקלים שלהםתכונות מרמזות על חלוקתן לתחמוצות הנוצרות מלח ולא להיווצרות מלח (אדישות). תחמוצות יוצרות מלח, בתורן, מחולקות לחומציות, בסיסיות ואמפוטריות.

תחמוצות בסיסיות להתאים את השטח.לדוגמא, Na2O, CaO, MgO הם תחמוצות בסיסיות, שכן הבסיסים תואמים להם - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. כמה תחמוצות (K₂O ו- CaO) מגיבות בקלות עם מים ויוצרות את הבסיסים המתאימים:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

תחמוצות Fe₂O₃, CuO, Ag₂O אינן מגיבות עם מים, אך הן מנטרלות חומצות שבגללן הן נחשבות בסיסיות:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

מאפיינים כימיים אופייניים של סוגים אלה של תחמוצות הם תגובתם עם חומצות, וכתוצאה מכך, ככלל, נוצרים מים ומלח:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

תחמוצות בסיסיות מגיבות גם עם תחמוצות חומציות:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

תחמוצות חומציות תואמים חומצה, לדוגמה, חומצה חנקתית HNO₂ תואמת תחמוצת N2O₂, Cl2O₇ - חומצה פרוכלורית HClO₄, SO₃ - חומצה גופרתית H₂SO₄.

המאפיין הכימי העיקרי של תחמוצות כאלה הוא התגובה שלהם עם בסיסים, מלח ומים נוצרים:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H2O

רוב התחמוצות החומציות מגיבותעם מים, ויוצרים את החומצות המתאימות. יחד עם זאת, תחמוצת SiO₂ אינה מסיסת במים, אולם היא מנטרלת בסיסים ולכן היא תחמוצת חומצית:

2NaOH + SiO₂ = (היתוך) Na₂siO₃ + H₃O

תחמוצות אמפוטריות האם תחמוצות זה תלוי בתנאיםמראים תכונות חומציות ובסיסיות, כלומר כאשר הם מתקשרים עם חומצות הם מתנהגים כמו תחמוצות בסיסיות, וכאשר הם מתקשרים עם בסיסים הם מתנהגים כמו חומציות.

לא כל התחמוצות האמפוטריות מגיבות באותה מידה עם בסיסים וחומצות. לחלקם יש תכונות בסיסיות בולטות יותר, בעוד שאחרים בעלי תכונות חומציות.

אם תחמוצת אבץ או כרום מגיבים באופן שווה עם חומצות ובסיסים, אז לתחמוצת Fe₂O יש תכונות בסיסיות.

המאפיינים של תחמוצות אמפוטריות מוצגים באמצעות הדוגמה של ZnO:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

התחמוצות שאינן יוצרות מלח אינן יוצרות חומצות ולא בסיסים (למשל, NO, NO).

בנוסף, הם אינם נותנים את התגובות האופייניות לתחמוצות יוצרות מלח. תחמוצות שאינן יוצרות מלח יכולות להגיב עם חומצות או אלקליות, אך זה אינו יוצר מוצרים האופייניים לתחמוצות היוצרות מלח, למשל, ב -150 מעלות צלזיוס וב -1.5 מגה פיקסל, CO מגיב עם נתרן הידרוקסיד ליצירת מלח-נתרן פורמט:

CO + NaOH = HCOONa

תחמוצות שאינן יוצרות מלח אינן נרחבות כמו סוגים אחרים של תחמוצות והן נוצרות בעיקר בהשתתפות שאינם מתכות דו-ערכיות.