לכימיה פיסיקלית וביוכימיה, נפוץתהליך שבו חלקיקים של חומר - מולקולות, יונים (חלקיקים טעונים באופן חיובי, הנקראים קטיונים וחלקיקים טעונים שלילי, הנקראים אניונים), הרדיקלים מתפרקים לחלקיקים פשוטים יותר. תהליך זה נקרא דיסוציאציה, אשר בתרגום מן הלטינית "ניתוק" פירושו "הפרדה". הוא מאופיין על ידי אינדיקטור כזה כמו "מידת הדיסוציאציה", המציג את היחס בין מספר החלקיקים מנותקים למספר הכולל של חלקיקים לפני ריקבון, כלומר, את החלקיקים של חלקיקים שהתפרקו. תהליך של ריקבון של חלקיקים יכול להתקדם כתוצאה של השפעות מסוימות על החומר, את מהות ההשפעות האלה קובע את סוג של דיסוציאציה. להפריד בין דיסוציאציה תרמית, photodissociation, ניתוק תחת השפעת קרינה מייננת, ניתוק אלקטרוליטי. דיסוציאציה היא היפוכה של ההתאגדות והרקומבינציה. תהליך זה מבולבל לעיתים קרובות עם יינון.
ניתוק אלקטרוליטי הואסוג של דיסוציאציה, ממשיך בהשפעת המולקולות הקוטביות של הממס והוא בעל אופי כימי. חומרים המסוגלים לנתק את היונים ולבצע זרם חשמלי בממס נקראים אלקטרוליטים (חומצות, מלחים, בסיסים). חומרים שאינם מתנתקים ליונים כאשר מומסים (אלכוהולים, פחמימות, פחמימות וכו ') אינם אלקטרוליטים. הממס החשוב ביותר של אלקטרוליטים הוא מים. המים עצמם מאופיינים כמו אלקטרוליט חלש. ממיסים פולאריים (למשל, אתנול, אמוניה וחומצה אצטית) מסוגלים גם להמיס אלקטרוליטים. דיסוציאציה של חומצות, אלקליות, כמו גם ניתוק של מלחים, להתרחש פתרונות מימיים. מלחים הם סוג של תרכובות כימיות, מולקולות אשר מורכב של חלקיקים טעונים חיובי (קטיונים מתכת) וחלקיקים טעונים שלילי (אניס של שאריות חומצה). מלחי חומצה, בניגוד מלחים קונבנציונאלי, מורכב משני סוגים של קטיונים (מתכת ומימן) ו אניון של שאריות חומצה. כאשר מומס במים, מולקולות מלח להתפרק ליונים. מלח ניתן לשחזר על ידי מים מתאדים.
יש אלקטרוליטים חזקים וחלשים.בשנת התיאוריה הקלאסית של תהליך הניתוק אלקטרוליטי מוכרות נחשב הפיך, אבל האמירה הזאת חלה רק על אלקטרוליטים חלשים בפתרונות לדלל. ניתוק אלקטרוליטי של חומצות, בסיסים, מלחים, הוא תהליך בלתי הפיך, שכן מלח (כמעט כל פרט מורכבות מסוימת), חומצות ובסיסים (אלה נוצרו עם מתכות אדמת אלקלי אלקליין) הם אלקטרוליטים חזקים מולקולות בפתרונות חלשים לחלוטין (100 %) ניתקו ליונים. אלקטרוליטים חזקים: NaCl (נתרן כלורי), HNO3 (חומצה חנקתית), HClO3 (חומצה כלורית), CaCl2 (סידן כלורי), NaOH (נתרן הידרוקסידי). אלקטרוליטים חלשים: NH4OH (אמוניום הידרוקסיד), H2CO3 (חומצה פחמתית), CH3COOH (חומצה אצטית) ורוב חומצות ובסיסים אורגניים. הם כאשר מומסים במים יכולים לנתק באופן חלקי (בדרך כלל, ערך זה נע בין 1 ל -10%).
לכן, זה נכון כי הפתרוןאלקטרוליטים חזקים מכילים רק יונים, ובפתרון של אלקטרוליטים חלשים, בעיקר מולקולות של חומרים שאינם מתפוררים. דיסוציאציה של מלחים מובילה לכך שהפתרון מכיל רק יונים ממתכת ושאריות חומציות (לדוגמה, נתרן קטיון Na + וכלור כלור Clion), ואין מלחיות לא פתורות (NaCl) מלח. דיסוציאציה של מלחים חומציים מובילה להיווצרות קטיון מתכת, קטיון מימן וחומצה אניונית של אניון בפתרון הקטיון. לדוגמה, מלח חומצת NaHCO3 (נתרן ביקרבונט) מתנתק לתוך קטיון נתרן (Na +), קטיון מימן (H-), ואת אניון של שאריות חומצי של חומצה פחמנית (CO3-).
אם הפתרון אלקטרוליט (להמיס) ממוקםתא אלקטרוליזה (כלי עם קתודה ואנודה), כאשר המתח מוחל, תנועה כיוונית של חלקיקים טעונים אלקטרודות עם מטען מנוגד יתחילו: קטיונים חיוביים הקתודה טעונה שלילית, ואת האני שלילי לאנודה טעון חיובי. תכונה זו של אלקטרוליטים, בפרט, דיסוציאציה של מלחים, נעשה שימוש נרחב בהנדסה. השיטה של אלקטרוליזה היא הייצור התעשייתי של אלומיניום, נחושת (על ידי זיקוק אלקטרוליטי). אלקטרוליזה מאפשרת להשיג את החומרים הטהורים ביותר, כגון מידה של טוהר לא ניתן להשיג על ידי שיטות אחרות (תיקון, התגבשות, ואחרים). באמצעות electrolysis, מתכות שחולצו מן עפרות מטוהרים, שכן רק קטיון המתכת מופקד על הקתודה, בעוד זיהומים להישאר פתרון או להמיס. התופעה של דיסוציאציה של מלח מבססת את ייצור המימן הטהור והכלור הטהור. במים, נתרן כלורי מתפרק לתוך יונים: קטיון הנתרן ואת כלור אניון. הכלור הטהור ביותר ישוחרר באנודה, מימן הוא תוצר לוואי בקתודה, ותוצר לוואי חשוב נוסף ייווצר בתמיסה - נתרן - הידרוקסיד.
