황화 칼륨 화합물은색채가없는 syngonic 형태의 결정체. 녹는 점은 948 ℃이며, 특정 물질 밀도는 1.805g / cm3입니다 (밀도는 표준 온도 14 ℃로 설정 됨). 결정은 수용액에 잘 녹으며 흡습성이 높습니다. 또한, 황화 칼륨은 가수 분해를 거치며 글리세롤과 에탄올에 잘 용해됩니다. 반응 중에 이들과 상호 작용할 때, 2 수화물 및 5 수화물이 형성되며, 이는 무수한 결정이며, H0obr의 값으로 각각 -984.5 및 -1880.0kJ / mol을 특징으로한다.
물질은 매우 쉽게 산화되어대기 중에 K2S2O3가 생성되고 연소하는 동안 SO2가 배출됩니다. K2CO3와 황과의 상호 작용에 의해 K2S 인 포타슘 설파이드가 얻어지며 공기 흐름을 배제한 반응 과정을 보장 할 필요가있다. 이 물질은 K2SO4 염에 탄소로 작용하여 환원 반응으로 얻을 수도있다.
필요에 따라 황화 칼륨이 널리 사용됩니다.산업 및 사진 분야의 감광 유제 및 코팅 조성물의 성분. 화학 물질 생산에서, 그 사용은 다양한 금속 황화물의 분리 시약으로 작용할 수있는 능력을 기반으로합니다. 섬유 산업 및 가죽 생산 분야의 응용은 가죽의 주요 가공 수단을 구성하는 성분에 칼륨 황화물을 포함시킵니다.
KHS 수 황화물 또는 폴리 설파이드의 형태이 물질은 금속 합금, 주철 및 강철의 황화 기술에 사용됩니다. 그것은 다양한 피부 질환의 치료를위한 의약품의 제조에 매우 널리 사용됩니다. 농약으로서의 칼륨 황화물의 농업 사용 - 사용.
일반적으로 황화 칼륨은간단한 방법. 이렇게하려면 생석회를 황과 칼륨으로 섞으십시오. 그런 다음이 혼합물을 물에 녹여 몇 시간 동안 끓입니다. 이 과정의 결과로 칼륨 폴리 설파이드가 형성됩니다. 그런 다음 결과 용액에서 필터를 통해 탄산 칼슘의 침전물을 제거하고 용액이 1.25-1.30의 비중에 도달 할 때까지 증발시킨다. 마지막으로, 소량의 황을 용액에 첨가하고, 다시 끓여서 냉각시킨 후 배수시킨다.
황화 칼륨의 형성이 일어난다.정량적으로, 그런 반응을 위해서는, 먼저 수산화 칼륨으로 채워야하는 특별한 튜브를 통해 NH3 증기의 매우 느린 증발을 보장 할 필요가있다. 적절히 수행 된 반응의 결과로, 무색의 암모니아 용액 및 황화 칼륨 인 백색 침전물이 얻어 져야한다.
Полученное вещество необходимо довольно 오랜 시간 동안 특수 오일 펌프를 펌핑 한 다음 400-500 ℃의 온도에서 소성해야합니다. 원칙적으로, 그 후, 생성 된 결정을 분쇄하고 진공하에 시험관에서 질소로 세정한다.
생성 된 이황화 칼륨의 가수 분해노란색 분말, 그 수식은 K2S2입니다. 물질의 분자 질량은 142.327amu이다. 477 ° C에서 이황화물은 녹기 시작하고 600 ° C에서 분해됩니다.
칼륨 황화물은 다양한물질. 예를 들어, 일차 알킬 할라이드와의 반응에 의해, 대칭 디 알킬 황화물이 얻어진다. 황화 칼륨의 용액은 다양한 용액 (제일 먼저 크롬 - 칼륨 및 알루미늄 - 칼륨) 명반의 용액과 혼합됩니다.
칼륨 황화물은 의료 목적으로 사용됩니다.높은 수준의 정화. 이 산업에서는 물질 자체, 수산화물 및 황이 혼합 된 다양한 석탄이 사용됩니다. 의료용 석탄의 활성화는 800-900 ℃ 이상의 온도에서 특별한 용광로에서 일어난다. 그 후 황 화합물의 세척과 염산으로 염소 이온을 세탁합니다.
