이 기사에서는 황으로부터 황화수소의 생산에 대해 살펴 보겠습니다. 이 물질의 물리적, 화학적 성질에 대해 좀 더 자세히 살펴 보겠습니다.
Для того чтобы проанализировать основное 황화수소를받는 경우, 그 구조의 특징을 알아 내야합니다. 이 물질의 조성은 하나의 황 원자와 두 개의 수소를 포함한다. 그것들은 비금속이기 때문에 원소들 사이에 공유 결합이 형성된다. 황화수소 각도 구조. 황과 수소 사이에는 92 도의 각도가 형성되며 이는 물보다 약간 작습니다.
썩은 계란을 연상시키는 황화수소 냄새,모두에게 친숙합니다. 정상적인 조건에서이 물질은 기체 상태입니다. 그것은 색이 없으며 물에 잘 녹지 않으며 유독합니다. 평균적으로, 2.4 부피의 황화수소는 20 ℃에서 물에 용해 될 것이다. 황수는 중요하지 않은 산성 특성을 나타내었고, 물질의 해리는 단계적으로 진행됩니다. 유독 한 황화수소는 소량이라도 위험합니다. 공기 중 약 0.1 %의 황화수소의 함량은 의식 상실로 호흡기 센터의 마비를 유발합니다. 예를 들어, 전설적인 자연 과학자 인 Pliny the Elder는 기원전 79 세기에 Vesuvius의 폭발 중에 형성된 황화수소로 정확하게 사망했습니다.
혈액에서 헤모글로빈과의 화학적 상호 작용에서 황화수소의 중독 효과의 원인. 이 단백질에 함유 된 철은 황화수소와 함께 황화물을 형성합니다.
Предельно допустимой концентрацией в воздухе 황화수소는 0.01 mg / l로 간주됩니다. 해독제로서, 소량의 염소를 함유 한 순수한 산소 또는 공기의 흡입이 사용됩니다.
황화수소로 작업하려면 특정 안전 규칙을 준수해야합니다. 이 기체 물질과 관련된 모든 실험은 밀봉 장치 및 hood 후드에서 수행됩니다.
실험실에서 황화수소의 생산은 무엇입니까? 가장 일반적인 옵션은 수소와 황의 상호 작용입니다. 이 화학 반응은 hood 후드에서 수행되는 화합물을 의미합니다.
Кроме того, получение сероводорода возможно и при 고체 황화철 (2)과 황산 또는 염산 용액 사이의 교환. 이 결과를 얻으려면 테스트 튜브에서 완두콩 크기를 초과하지 않는 여러 조각의 황화물을 섭취하는 것으로 충분합니다. 다음으로, 산 용액을 시험관에 첨가하고 (부피의 최대 절반) 가스관으로 닫는다. 장치가 후드 아래에 놓이고 튜브가 가열됩니다. 화학적 상호 작용에는 가스 거품이 방출됩니다. 이러한 황화수소 생산은 화학적 특성을 고려하기에 충분한 양의 물질을 생성 할 수 있습니다.
다른 방법은 무엇입니까?실험실에서, 황화수소는 금속 철 (후드 아래)을 결정질 황과 반응시킨 후 황화물과 황산의 상호 작용에 의해 얻을 수있다.
황화수소는 대기 산소와 상호 작용하고청색으로 화상을 입습니다. 완전 연소의 경우, 반응 생성물은 황 산화물 (4) 및 물이다. 용광로 가스는 산성 산화물이기 때문에 용액에서 약한 황산을 형성하여 청색 리트머스 종이를 적색으로 만듭니다.
황화수소가 불충분 한 경우, 결정질 황이 형성된다. 이 공정은 황화수소로부터 순수한 황을 얻는 산업적 방법으로 여겨진다.
이 화학 물질은뛰어난 회복력. 그것들은 예를 들어 소금, 할로겐과의 상호 작용에 나타납니다. 실험실 조건 하에서 유사한 반응을 수행하기 위해, 황화수소 용액을 염소 및 브롬과 함께 시험관에 붓고 변색이 관찰된다. 반응 생성물로서, 결정 성 황 형성이 관찰된다.
황화수소와 물의 화학 반응 동안, 히드로 소늄 양이온 H3O +의 형성이 일어난다.
황화수소는 두 가지 유형의 화합물을 형성 할 수있다 : 황화물 (중간 염) 및 황화수소 (산 염).
알칼리 및 알칼리 토금속 황화물무색 화합물이다. 중금속 (구리, 니켈, 납)에서는 검은 색입니다. 황화 망간은 분홍색입니다. 많은 소금은 물에 녹지 않습니다.
황화물에 대한 질적 반응은 황산구리 용액과의 상호 작용으로 간주됩니다 (2). 이 상호 작용의 결과물은 황화 구리 (2)의 검은 침전물이 석출 될 것이다.
실제로이 물질은 미네랄에서 발견됩니다소스, 화산 가스. 이 화합물은 썩은 동물과 식물 유기체의 산물이며 황화수소의 특징적인 냄새로 구별됩니다. 천연 황화물은 희귀 금속에서 발견되며, 야금에서는 해당 원소가 그로부터 얻어집니다. 황화수소는 강한 독성 물질이라는 것을 기억하는 것이 중요합니다.
