이산화탄소 또는 이산화탄소-잘 알려진 이산화탄소의 동의어 이름. 화학적 분류에 따르면이 물질은 일산화탄소 (IV), CO2. В нормальных условиях данное соединение 기체 상태이며 색과 냄새가 없지만 신맛이납니다. 그것은 물에 용해되어 탄산 (탄산염) 산을 형성합니다. 이산화탄소의 특징은 정상 대기압 (101325 Pa 또는 760 mm Hg)에서 액체 상태가 아니라 가스 또는 소위 드라이 아이스 형태로만 존재한다는 것입니다. 액체 이산화탄소는 대기압이 증가한 경우에만 형성 될 수 있습니다. 이 형태로 실린더로 운송하여 용접, 탄산 음료 제조, 식품 냉동 및 냉각 및 소화기 등의 용도로 사용할 수 있습니다. 이 물질은 또한 반죽 및 냉매 용 베이킹 파우더 인 방부제 E 290으로도 사용됩니다.
Двуокись углерода - кислотный оксид, поэтому 탄산염 또는 중탄산염 및 물과 같은 염을 형성하면서 알칼리 및 염기성 산화물과 상호 작용할 수 있습니다. CO 결정에 대한 질적 응답2 수산화칼슘과의 상호 작용입니다.용액의 탁도 및 침전물의 형성은이 가스의 존재를 나타낼 것이다. 일부 알칼리 및 알칼리 토금속 (활성)은 이산화탄소 분위기에서 연소되어 산소를 흡수 할 수 있습니다. 이산화탄소는 또한 치환 및 첨가의 화학 반응을 일으킨다.
그것은 자연에서 발견되며 공중의 일부입니다지구의 껍질. 살아있는 유기체는 호흡하는 동안 환경으로 분비하고 식물은 광합성 과정에서이를 흡수하여 생리적 및 생화학 적 과정에 사용합니다.
높은 열용량으로 인해다른 대기 가스, 환경에서 농도가 증가하는 이산화탄소는 외부 공간으로의 열 전달이 적기 때문에 과열로 이어집니다. 그리고 온도가 상승하면 빙하가 녹고 결과적으로 지구의 기후 변화가 발생합니다. 과학자들은 온실 효과와의 싸움 에서이 문제를 해결함에있어 녹색 식물이 도움이 될 수 있으며, 이는 현재 방출되는 것보다 훨씬 많은 이산화탄소를 흡수 할 수 있다고 결론지었습니다.
이산화탄소가 필요하지만식물과 동물의 신진 대사에 참여하면 대기 중 함량이 증가하여 졸음, 약점, 두통 및 질식을 유발할 수 있습니다. hypercapnia를 피하기 위해, 특히 많은 사람들이 모이는 곳에서 구내를 환기시켜야합니다.
이산화탄소는 산성입니다자연에서 발견되며 식물상 및 동물 군 대표의 대사 산물 인 산화물. 대기에 축적되는 것이 온실 효과의 트리거 메커니즘입니다. 이산화탄소는 물과 반응하여 불안정한 탄산을 형성하여 물과 이산화탄소로 분해 될 수 있습니다.
