이산화탄소의 화학적 특성을 고려하기 전에이 화합물의 특성을 알아 보겠습니다.
이산화탄소는 필수 성분입니다.탄산수. 음료를 신선하고 반짝이게 해주는 사람이 바로 그 사람이었습니다. 이 화합물은 산성의 염 형성 산화물입니다. 이산화탄소의 상대 분자량은 44 g / mol입니다. 이 가스는 공기보다 무거 우므로 방의 아래 부분에 쌓입니다. 이 화합물은 물에 잘 녹지 않습니다.
이산화탄소의 화학적 성질을 고려하십시오.잠깐. 물과 상호 작용할 때 약한 탄산이 형성됩니다. 생성 직후 거의 수소 양이온과 탄산염 또는 중탄산염 음이온으로 분리됩니다. 수득 된 화합물은 활성 금속, 산화물 및 알칼리와 상호 작용한다.
이산화탄소의 주요 화학적 성질은 무엇입니까? 반응식은이 화합물의 산성을 확인합니다. 일산화탄소 (4)는 염기성 산화물로 탄산염을 형성 할 수있다.
정상 조건 하에서,이 화합물기체 상태에있다. 압력이 증가함에 따라 액체 상태로 전환 할 수 있습니다. 이 가스는 무색이며 무취이며 약간의 신맛을 나타냅니다. 액화 된 이산화탄소는 무색 투명하고 쉽게 이동할 수있는 산으로 에테르 또는 알코올에 대한 외부 매개 변수와 유사합니다.
이산화탄소의 상대 분자량은 44g / mol이다. 이것은 공기보다 거의 1.5 배 더 많습니다.
온도가 -78.5 도로 떨어지면섭씨는 드라이 아이스의 형성입니다. 경도는 초크와 비슷합니다. 이 물질이 증발하면 일산화탄소가 형성된다 (4).
이산화탄소의 화학적 성질 검사가스의 경우 질적 반응을 강조해야합니다. 이 화학 물질과 석회수 (칼슘 하이드 록 사이드)의 상호 작용에 의해 탄산 칼슘의 탁한 침전물이 형성된다.
Cavendish는 물에 대한 용해도와 높은 비중으로 일산화탄소 (4)의 이러한 물리적 특성을 감지 할 수있었습니다.
Lavoisier는 화학 실험을 수행하여 순수한 금속을 나사 산화물로부터 분리하려고 시도했습니다.
Выявленные в результате подобных исследований 이산화탄소의 화학적 특성은이 화합물의 환원 특성을 확인시켜왔다. 일산화탄소 (4)로 산화 납을 소성 할 때 Lavoisier는 금속을 얻을 수있었습니다. 두 번째 물질이 일산화탄소 (4)인지 확인하기 위해 석회수를 가스로 통과시켰다.
이산화탄소의 모든 화학적 성질이 화합물의 산성 성질을 확인하십시오. 지구 대기에서이 화합물은 충분한 양으로 함유되어 있습니다. 지구 대기에서이 화합물의 체계적인 성장으로 심각한 기후 변화가 가능합니다 (지구 온난화).
중요한 역할을하는 것은 이산화탄소입니다이 화학 물질은 살아있는 세포의 신진 대사에 적극적으로 참여하기 때문에 살아있는 자연. 살아있는 유기체의 호흡과 관련된 다양한 산화 과정의 결과 인 것은이 화합물입니다.
지구 대기의 이산화탄소살아있는 식물의 주요 탄소원입니다. 광합성 과정에서 (광장에서), 광합성 과정은 포도당의 형성, 대기로의 산소 방출을 동반합니다.
이산화탄소는 독성이 없습니다속성, 그것은 호흡을 지원하지 않습니다. 대기 중이 물질의 농도가 증가하면 사람이 숨을 쉬고 심한 두통이 나타납니다. 살아있는 유기체에서 이산화탄소는 중요한 생리 학적 중요성을 가지고 있습니다. 예를 들어 혈관 색조 조절에 필요합니다.
산업적 규모에서 이산화탄소는연도 가스에서 배출. 또한 CO2는 백운석과 석회암 분해의 부산물입니다. 이산화탄소 생산을위한 현대적인 설비는 연도 가스에 포함 된 가스를 흡착하는 에탄 아민 수용액을 사용합니다.
실험실에서는 탄산염 또는 중탄산염과 산의 상호 작용에 의해 이산화탄소가 방출됩니다.
Данный кислотный оксид применяется в 베이킹 파우더 또는 방부제로 산업. 제품 포장 에서이 화합물은 E290 형태로 표시됩니다. 액체 형태에서, 이산화탄소는 소화기에서 화재를 소화하는 데 사용됩니다. 일산화탄소 (4)는 탄산수와 레모네이드 음료를 생산하는 데 사용됩니다.
