아질산은 일 염기 약산이다.황산은 희석 된 청색의 수용액과 가스 형태로만 존재할 수있다. 이 산의 염은 아질산염 또는 아질산염이라고합니다. 그들은 산 자체보다 독성이 강하고 저항력이 있습니다. 이 물질의 화학식은 다음과 같다 : HNO2.
물리적 특성 :
몰 질량은 47 g / mol이다.
상대 분자량은 27amu이다.
3. 밀도는 1.6입니다.
융점은 42도이다.
5. 비점은 158도이다.
아질산의 화학적 성질
1. 아질산 용액이 가열되면 다음과 같은 화학 반응이 발생합니다.
3HNO2 (아질산) = HNO3 (질산) + 2NO (산화 질소, 가스로 방출 됨) + H2O (물)
2. 수용액에서, 그것은 더 강산에 의해 해리되고 쉽게 염에서 대체됩니다 :
H2SO4 (황산) + 2NaNO2 (아질산 나트륨) = Na2SO4 (황산나트륨) + 2HNO2 (아질산)
3.고려되는 물질은 산화 및 환원 특성 둘 모두를 나타낼 수있다. 보다 강력한 산화제 (예 : 염소, 과산화수소 H2O2, 과망간산 칼륨)에 노출되면 질산 (일부 경우 질산 염의 형성)으로 산화됩니다.
복구 속성 :
HNO2 (아질산) + H2O2 (과산화수소) = HNO3 (질산) + H2O (물)
HNO2 + Cl2 (염소) + H2O (물) = HNO3 (질산) + 2HCl (염산)
5HNO2 (아질산) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (질산 망간, 질산 염) + HNO3 (질산) + 3H2O (물)
산화 특성 :
2HNO2 (아질산) + 2HI = 2NO (산소 형태의 산소 산화물) + I2 (요오드) + 2H2O (물)
아질산 얻기
이 물질은 여러 가지 방법으로 얻을 수 있습니다.
1. 물에 질소 산화물 (III)을 녹일 때 :
N2O3 (산화 질소) + H2O (물) = 2HNO3 (아질산)
2. 물에 질소 산화물 (IV)을 녹일 때 :
2NO3 (산화 질소) + H2O (물) = HNO3 (질산) + HNO2 (아질산)
아질산 사용 :
-방향족 1 급 아민의 디아 조화;
-디아 조늄 염의 생성;
-유기 물질의 합성 (예 : 유기 염료 생산).
아질산이 신체에 미치는 영향
이 물질은 본질적으로 탈 아민 화제이기 때문에 독성이 있으며 현저한 돌연변이 유발 효과가 있습니다.
아질산염이란?
아질산염은 아질산의 다양한 염입니다. 질산염보다 온도에 대한 내성이 적습니다. 일부 염료 생산에 필요합니다. 그들은 약에 사용됩니다.
Особенное значение приобрел для человека нитрит 나트륨. 이 물질은 화학식 NaNO2를 갖는다. 그것은 생선 및 육류 제품의 생산에서 식품 산업에서 방부제로 사용됩니다. 순수한 흰색 또는 약간 황색을 띠는 분말입니다. 아질산 나트륨은 흡습성 (정제 된 아질산 나트륨 제외)이며 H2O (물)에 잘 녹습니다. 공기 중에서 질산 나트륨으로 점차 산화 될 수 있으며 환원성이 강합니다.
아질산 나트륨은 다음에서 사용됩니다.
-화학적 합성 : 디아 조아 민 화합물을 수득하고, 과량의 아 지드 화 나트륨을 불 활성화시키고, 산소, 산화 나트륨 및 나트륨 질소를 수득하고, 이산화탄소를 흡수하는 단계;
-식품 생산 (식품 첨가물 E250) : 산화 방지제 및 항균제;
- 건설 중:구조 및 건축 제품의 제조에서, 유기 물질의 합성에서 대기 부식의 억제제로서, 고무, 포퍼, 폭발물 용 첨가제 용액의 제조에서 콘크리트에 대한 부동액 첨가제; 주석 층을 제거하기 위해 금속을 처리 할 때 및 인산염 처리 할 때;
-사진 : 산화 방지제 및 시약;
-생물학과 의학에서 : 혈관 확장제, 진경제, 완하제, 기관지 확장제; 동물이나 인간의 시안화물 중독에 대한 해독제로 사용됩니다.
다른 아질산 염 (예 : 아질산 칼륨)도 현재 사용됩니다.
