설파 민산 (다른 이름 :아미도 황산, 황산 모노 아미드)은 마름모꼴의 무색 결정을 나타내는 물질입니다. 이 화합물의 화학식은 NH2SO2OH (또는 NH2SO3H)이다.
아미노 술폰산의 물성 :
1.이 물질은 다이아몬드 형태의 무색 결정 형태로 존재합니다. 마름모의 syngony : b = 0.8025 nm, a = 0.8037 nm, z = 8, c = 0.9237 nm. 양성 이온의 형태로, 그것은 결정질 상태로 존재한다.
2. 설 팜산의 분자량은 97.098 amu 녹는 점은 205도, 분해도는 260도입니다.
3.아세톤 25도에서의 용해도는 0.04이다. 20도 17.57도, 40도 22.77도 및 80도 - 32.01 도의 물에서; 디 에틸 알콜 중 25 ℃에서 0.01; 25도 0.18의 포름 아미드 중; 25도에서 메탄올 0.4.
4. santimetr³ 당 2.126 그램의 밀도를 가지고있다.
설 팜산의 화학적 성질 :
1. 260도까지 가열하면 SO2 (황산화물 II), SO3 (황산화물 lll), N2 (질소) 및 H2O (물)로 분해됩니다. 반응은 다음과 같습니다.
NH2SO2OH = SO2 (산화 오스뮴 11) + SO3 (산화 황 111) + N2 (가스로서 방출되는 질소) + H2O (물).
2실온에서이 물질은 실질적으로 가수 분해되지 않는다. 그러나 너무 높은 온도에서는 NH4HSO4로 가수 분해됩니다. 또한, 산성 매질에서는 반응 속도가 현저하게 증가한다.
3.다양한 금속, 탄산염, 수산화물 및 산화물의 경우, 아미노 술폰산은 NH2SO3M 염 (통칭 sulfamates)과 염화 티 오닐 SOCl2-NH2SO2Cl sulfamoyl chloride를 형성합니다.
4.HNO2 (질산)와 상호 작용할 때, 그것은 산화 적 산화 탈 아민 --NH2SO3H + HNO2O2 + N2 (질소, 가스로서 방출 됨) + H2SO4 (황산)에 노출된다. 이 반응은 황산 모노 아미드의 양을 결정하고 아조 염료의 생산에서 과량의 질산 (HNO2)을 분해하는데 사용됩니다.
5. 황산은 염소 (Cl), 브롬 (Br), 과망간산 칼륨 (KMnO4) 및 염소산염으로 황산 (H2SO4) 및 질소 (N2)로 산화됩니다.
6이 산과 HClO (차아 염소산) 또는 NaClO (차아 염소산 나트륨)과의 반응은 N, N- 디클로로 - 또는 N- 클로로 유도체의 형성을 유도한다. 액체 암모니아 (NH3)에서 NaSO3NHNa 로의 나트륨 (Na), 황산나트륨 (Na2SO4)과 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15H2O와의 반응.
7황산 모노 아미드는 1 차 및 2 차 알콜과 페놀과 반응합니다. 3 차, 2 차 및 1 차 아민은이 산과 아미노 설파 메이트를 형성하고, 카르 복실 산 아미드는 암모늄 N- 아실 설파 메이트를 형성한다.
아미노 술폰산의 동정에는 아질산 (HNO2)과의 반응 또는 벤조 인 (C14H12O3)과의 반응이 사용된다.
황산 모노 아미드의 사용
1.산업 화학 : 맥주 및 유석, 다양한 광물 퇴적물 (산화물 필름, 경도 염, 철 화합물)의 장비 청소용. 이 경우, 염산의 생성은 부식성이 적기 때문에 불리하다.
2. 일상 생활 및 공공 요식업 기업 : 일부 세제의 일부로 주방 및 식당 용품 가공용.
3. 제초제 및 내화성 물질과 같은 특정 화합물의 생산을위한 원료.
4. 전기 도금 : 음식 주석을 산세하고 전해질을 만들기 위해.
5. 수영장 (그들의 수냉 시스템)에서 점액을 제거합니다.
6. 용지를 만들도록 설계된 기계를 청소할 때.
7. 유정 구역을 처리 할 때.
설팜 산은 어떻게 적절하게 보관해야하며, 사용시 어떤 예방책을 따라야합니까?
황 모노 아미드는 불연성 물질입니다. 살아있는 유기체에 대한 영향의 정도에 따르면, 그것은 세 번째 위험 등급의 화합물에 속합니다. 피부와 점막에 심한 화상을 일으킴.
Хранят эту кислоту в двойных полиэтиленовых 화학 제품을 위해 특별히 설계된 백 (용량 40 킬로그램). 제품이 H2O (물)에 잘 녹는다는 것을 고려해 볼 가치가 있습니다. 장기 보관, 케이크.
