화학 반응 과정에서 항상 그렇지는 않습니다이론적으로 계획된 것, 적어도 정량적으로 밝혀졌습니다. 일반적으로 이것은 불완전한 온도, 촉매와의 불충분 한 접촉 및 시약의 화학적 불순물과 같은 어려운 반응 조건 때문입니다. 이 경우 화학자들은 "출력의 질량 분율"이라는 문구를 사용합니다.
이 개념에는 특정 값이 포함됩니다.화학적으로 얻어야 할 것과 관련하여 실제로 얻은 퍼센트. 문자 "omega"로 지정됩니다. 이 값을 고려해야하며 종종 학생들은 적은 비율을 세는 것을 잊어 버립니다. 그것은 모든 종류의 테스트에서 특히 성가시다. 사고의 여정은 정확하고 표준 시험은 대부분의 점수를 과제에 포함시킬 수있다. 그들은 심지어 그러한 오류가 주어지면 답변 옵션을 제공합니다. 잡히기 쉽다. 따라서 문제를 해결하기 전에 매개 변수 "출력의 질량 분율"이 있는지 확인하십시오.
다른듯한 소리 나는 개념이 있습니다."질량 분율"이라는 용어 자체는 다른 용어와 결합 될 수 있습니다. 그리고 예를 들어, 광석의 물질 비율이 밝혀졌습니다. 즉, 특정 부분 만 반응 할 수있는 재료가 있습니다. 계산시이를 고려해야합니다. 그렇지 않으면 "출력의 질량 분율"개념과 같이 트랩에 빠질 위험이 있습니다. 그들은 또한 많은 사람들을 성공적으로 잡습니다. 주의
이 조건에서 원소의 질량 분율이연결? 이것은 원자가 물질에서 특정 질량 분율을 구성한다는 것을 의미합니다. 원칙적으로 복잡한 솔루션의 화학자와 애호가에게는 질량 분율이 반응 방정식을 사용한 계산에 유용 할 수 있습니다. 이 정보는 물질의 공식을 설정해야하는 경우 실질적인 가치를 가질 수 있습니다. 조심하십시오-이성질체 물질과 유사한 비례식을 가진 물질이 있습니다. 정확한 공식을 설정하려면 화학 반응이 필요합니다. 그러나 이것은 학교 수준이 아니라 화학 경쟁입니다.
В действительности обычно все задачи намного 더 간단히 말하면, 학생들은 기본 공식에 대한 지식과 분자 당 원자 수를 잊지 않고 간단한 수학 연산을 수행하는 능력에 대해 테스트를받습니다. 원소의 질량 분율은 어떻게 계산됩니까? 표에서 원하는 원소의 원자량에 분자의 정확한 원자 수를 곱하십시오. 이것은 분자입니다. 분모는 전체 수식의 물질 단위의 분자 질량, 즉 필요한 요소가있는 요소와 기타 모든 요소 질량에 분자의 수를 곱한 것이어야합니다. 예를 들어, 물 분자의 분자 질량은 16 (산소)이며 두 개의 수소 원자 (1 + 1)를 추가하십시오. 총 18. 수소 원소의 질량 분율은 간단합니다. 2를 18로 나눕니다. 필요한 경우 100 %를 곱하지만 1의 분수로도 가능합니다. 유추하여, 3 개 이상의 원소가있을 때 더 복잡한 공식을 수행하십시오.
조심하고 각각을 이해한다면가능한 경우, 당신은 초등학교를 잡을 수 없습니다. 그리고 모든 것이 결정된 것처럼 보이며 결과가 행복하지 않은 낮은 점수 때문에 부끄러운 일이 아닙니다. 이 용어를 조심하십시오. 특정 작업을 배우고 연습하십시오. 손을 채우면 모든 어려움이 과거에있을 것입니다.
