Pakalbėkime apie tai, kas yra OVR neorganinėje ir organinėje sintezėje.
Redukcinėmis reakcijomis reiškiami tokie procesai, dėl kurių pasikeis dviejų ar daugiau cheminių elementų oksidacijos laipsnis sudėtingose arba paprastose medžiagose.
Pagal oksidaciją reiškia tokią cheminę medžiagąreakcija, kai atomas arba specifinis jonas atpalaiduoja elektronus, sumažindamas pradinę oksidacijos būseną. Šis procesas būdingas metalams.
Suplanuotas atkūrimo procesascheminis transformavimas, dėl kurio jonų arba paprastos medžiagos oksidacijos laipsnis sumažės, papildant elektronus. Ši reakcija būdinga nemetalams ir rūgščių liekanoms.
Atsižvelgiant į OVR klausimą, neįmanoma ignoruoti tokio dalyko, kaip „reduktorius“.
Tai reiškia neutralią molekulę arbaįkrautas jonas, kuris dėl cheminės sąveikos suteiks elektroną kitam jonui ar atomu, kartu padidindamas jo oksidacijos būseną.
Aptarimas, kas yra OVR, taip pat yra svarbustaip pat paminėkite terminą „oksidatorius“. Įprasta galvoti apie tokius jonus ar neutralius atomus, kurie, chemiškai sąveikaudami, gaus neigiamus elektronus iš kitų atomų arba neutralias daleles. Tuo pačiu metu pradinė jo oksidacijos būsena sumažės.
Aiškinantis, kas yra OVR, būtina atkreipti dėmesį į tas šių procesų atmainas, kurios dažniausiai nagrinėjamos neorganinėje ir organinėje sintezėje.
Tarpmolekulinė sąveika tai rodoprocesai, kuriuose reduktoriaus ir oksiduojančio agento atomai yra skirtingose pradinėse medžiagose, kurios sąveikauja. Tokio tipo virsmo pavyzdys yra mangano oksido (4) ir druskos rūgšties tirpalo sąveika, dėl kurio susidaro dujinis chloras, dvivalentis mangano chloridas, taip pat vanduo.
Nagrinėjamame cheminiame procese, kaipreduktorius yra chloro anijonai, kurie oksiduojasi sąveikaudami. Mangano katijonas (kurio oksidacijos būsena yra +4) turi oksidacinius gebėjimus reakcijoje, atstatyti du elektronai.
Intramolekulinė sąveika reiškiaTai yra cheminės transformacijos, kurių metu tiek redukuojančiojo, tiek oksidatoriaus atomai iš pradžių yra ta pati pradinė medžiaga, o pasibaigus virsmui jie atsiranda įvairiuose reakcijos produktuose.
Tokio tipo reakcijos pavyzdys yrayra kalio chlorato skaidymas. Kaitinama ši medžiaga pavirs kalio chloridu ir deguonimi. Oksidacinės savybės bus būdingos chlorato anijonui, kuris, reakcijoje priimdamas penkis elektronus, redukuojamas, kad taptų chloridu.
Tokiu atveju parodomas deguonies anijonasredukuojančios savybes, oksiduojasi į molekulinį deguonį. Taigi, kas šiuo atveju yra OVR? Tai elektronų perdavimo tarp jonų procesas, dėl kurio susidaro du reakcijos produktai.
Также к данному виду химических превращений, įvykus pakeitus elementų, kurie iš pradžių yra toje pačioje formulėje, oksidacijos būseną, amonio nitrito skilimo procesas yra susijęs. Azotas amonio katijone, kurio oksidacijos būsena yra -3, proceso metu išskiria šešis elektronus ir yra oksiduojamas į molekulinį azotą. O tas azotas, kuris yra nitrito dalis, gauna šešis elektronus, o yra reduktorius, o reakcijos metu yra oksiduojamas.
Kas yra OVR chemijoje? Apibrėžimas, kurį mes apsvarstėme aukščiau, rodo, kad tai yra transformacijos, susijusios su kelių oksidacijos būsenų elementų pokyčiais.
Savioksidacija ir redukcija (disbalansas)siūlo tokius procesus, kurių metu vienas pradinis atomas veikia kaip reduktorius ir oksiduojantis agentas, kurie padidins ir kartu sumažins jo oksidacijos būseną baigus sąveiką. Aptariant, kas yra OVR chemijoje, tokių virsmų pavyzdžių galima rasti net vidurinės mokyklos chemijos kurse. Suardžius kalio sulfitą, susidaro dvi šio metalo druskos: sulfidas ir sulfatas. Siera, kurios oksidacijos būsena yra +4, pasižymi tiek redukuojančiomis, tiek oksiduojančiomis savybėmis, didinant ir mažinant oksidacijos būseną.
Norėdami suprasti, ką OVR reiškia chemijoje, paskambinkimekitos rūšies tokios cheminės transformacijos. Neproporcinga proporcija prisiima tokius procesus, dėl kurių reduktoriaus ir oksidatoriaus atomai yra skirtingų pradinių komponentų sudėtyje, tačiau dešinėje pusėje jie sudaro vieną reakcijos produktą. Pavyzdžiui, sieros oksido (4) sąveika su sieros vandeniliu sudarys sierą ir vandenį. Sieros jonui, kurio oksidacijos būsena yra +4, reikės keturių elektronų, o sieros jonui, kurio indeksas -2, neteks du elektronai. Todėl abu jie virsta paprasta medžiaga, kurioje oksidacijos būsena lygi nuliui.
Atsižvelgdamas į klausimą, kas yra ORR chemijoje,Atkreipkite dėmesį, kad tai yra daugybė transformacijų, dėl kurių veikia gyvi organizmai, vyksta įvairūs gamtos procesai ir reiškiniai. Norint sutvarkyti koeficientus tokiose lygtyse, būtina sudaryti elektroninį balansą.
