Slāpeklis ir labi zināms ķīmiskais elementskas ir apzīmēts ar burtu N. Šis elements, iespējams, ir neorganiskās ķīmijas pamats, tās sāka detalizēti izpētīt 8. klasē. Šajā rakstā mēs izskatīsim šo ķīmisko elementu, kā arī tā īpašības un veidus.
Slāpeklis ir elements, kas pirmo reizi tika ieviests.iepazīstināja slavenais franču ķīmiķis Antoine Lavoisier. Bet daudzi zinātnieki cīnās par slāpekļa atklāšanas nosaukumu, tostarp Henriju Kavendishu, Karl Scheele, Daniel Rutherford.
Henry Cavendish, pateicoties pirmajai identificētajai pieredzeiķīmisko elementu, bet nesaprata, ka viņš saņēma vienkāršu vielu. Viņš ziņoja par savu pieredzi Džozefam Priestlijam, kurš arī veica vairākus pētījumus. Iespējams, Priestlijam arī izdevās izdalīt šo elementu, bet zinātnieks nevarēja saprast, ko viņš saņēmis, tāpēc viņš nav pelnījis atklāšanas nosaukumu. Karl Scheele vienlaicīgi veica tos pašus pētījumus, bet nesasniedza vajadzīgo secinājumu.
Tajā pašā gadā Daniels Rutherfords pārvaldīja ne tikaiiegūt slāpekli, bet arī aprakstiet to, publicējiet disertāciju un norādiet elementa ķīmiskās pamatīpašības. Bet pat Rutherfords pilnībā nesaprata, ko viņš bija saņēmis. Tomēr tieši tas, kurš tiek uzskatīts par pionieri, jo viņš bija vistuvāk risinājumam.
No grieķu valodas "slāpeklis" tiek tulkots kā"nedzīvs". Tas bija Lavoisier, kurš strādāja pie nomenklatūras noteikumiem un nolēma šo elementu izsaukt. 18. gadsimtā tikai šis elements bija zināms, ka tas neatbalsta sadegšanas reakcijas vai elpošanu. Tāpēc šis nosaukums tika pieņemts.
Latīņu valodā slāpekli sauc par "slāpekli",kas tulkojumā nozīmē "dzemdēt nitrātus." No latīņu valodas un slāpekļa apzīmējuma parādījās burts N. Bet pats nosaukums daudzās valstīs nepalika.
Slāpeklis, iespējams, ir viens no visvairākmūsu planētas kopīgie elementi, tas ir ceturtais visbiežāk sastopamais. Šis elements ir atrodams arī saules atmosfērā, uz planētām Uranā un Neptūnā. Titāna, Plutona un Tritona atmosfēra sastāv no slāpekļa. Turklāt Zemes atmosfēra ir 78-79 procenti no šī ķīmiskā elementa.
Slāpeklim ir svarīga bioloģiskā loma, jo tā irnepieciešami augu un dzīvnieku pastāvēšanai. Pat cilvēka ķermenī ir no 2 līdz 3 procentiem no šī ķīmiskā elementa. Iekļauts hlorofila, aminoskābju, olbaltumvielu, nukleīnskābju sastāvā.
Жидкий азот - это бесцветная прозрачная жидкость, ir viens no ķīmiskās agregācijas stāvokļiem. Šķidro slāpekli plaši izmanto rūpniecībā, būvniecībā un medicīnā. To lieto, lai sasaldētu organiskos materiālus, dzesēšanas paņēmienus un medicīnā, lai noņemtu kārpas (estētiskā medicīna).
Šķidrais slāpeklis ir netoksisks un nav sprādzienbīstams.
Molekulārais slāpeklis ir elements, kas atrodas mūsu planētas atmosfērā un veido lielāko daļu no tā. Molekulārā slāpekļa formula - N2. Šāds slāpeklis reaģē ar citiem ķīmiskiem elementiem vai vielām tikai ļoti augstā temperatūrā.
Normālos apstākļos ķīmiskais elements ir slāpeklis -tā ir gāze, kas ir bez smaržas, bezkrāsaina un arī praktiski nešķīst ūdenī. Slāpekļa šķidrums konsistencē līdzinās ūdenim, tikpat caurspīdīgs un bezkrāsains. Slāpeklim ir vēl viens agregatīvs stāvoklis, temperatūrā, kas zemāka par -210 grādiem, tā kļūst par cietu, veidojas daudzi lieli balti kristāli. Absorbē skābekli no gaisa.
Slāpeklis pieder nemetālu grupai un pārņem tocitu šīs grupas ķīmisko elementu īpašības. Parasti nemetāli nav labi elektrības vadītāji. Slāpeklis veido dažādus oksīdus, piemēram, NO (monoksīds). NO vai slāpekļa oksīds ir muskuļu relaksants (viela, kas ievērojami atslābina muskuļus un tajā pašā laikā nav kaitīga un cita ietekme uz cilvēka ķermeni). Oksīdi, kas satur vairāk slāpekļa atomu, piemēram, N2O ir smieklīgi smaržīga gāze, ko izmanto medicīnā kā anestēziju. Tomēr NO oksīds jau ir2 tai nav nekāda sakara ar pirmajiem diviem, jo tā ir diezgan kaitīga izplūdes gāze, kas atrodas automašīnu izplūdē un nopietni piesārņo atmosfēru.
Slāpekļskābe, ko veido ūdeņraža atomi, \ tslāpeklis un trīs skābekļa atomi ir stipra skābe. To plaši izmanto mēslošanas līdzekļu ražošanā, rotaslietas, organiskā sintēze, militārā rūpniecība (sprāgstvielu ražošana, raķešu degviela un toksisko vielu sintēze), krāsvielu, medikamentu uc ražošana. apdegumi.
Cilvēki kļūdaini uzskata, ka oglekļa dioksīds irslāpeklis. Faktiski, saskaņā ar tās ķīmiskajām īpašībām, elements normālos apstākļos reaģē tikai ar nelielu skaitu elementu. Oglekļa dioksīds ir oglekļa monoksīds.
Slāpekli šķidrā stāvoklī izmanto medicīnā aukstuma ārstēšanai (krioterapija), kā arī vārīšanai kā aukstumaģentam.
Šis elements arī ir atradis plašu pielietojumunozare. Slāpeklis ir gāze, kas ir sprādziens un ugunsdrošs. Turklāt tas novērš puves un oksidēšanos. Tagad raktuvēs izmanto slāpekli, lai radītu sprādziendrošu vidi. Slāpekļa gāze tiek izmantota naftas ķīmijā.
Ķīmijas rūpniecībā bez slāpekļaļoti grūti. To izmanto dažādu vielu un savienojumu, piemēram, dažu mēslošanas līdzekļu, amonjaka, sprāgstvielu, krāsvielu, sintēzei. Tagad amonjaka sintēzei tiek izmantots liels slāpekļa daudzums.
Pārtikas rūpniecībā šī viela ir reģistrēta kā pārtikas piedeva.
Pat 18. gadsimta pirmās puses zinātnieki, kuri spēja izolēt ķīmisko elementu, uzskatīja, ka slāpeklis bija maisījums. Bet starp šīm koncepcijām ir liela atšķirība.
Tīrajai vielai ir vesels komplekss pastāvīgu īpašību komplekss, piemēram, sastāvs, fizikālās un ķīmiskās īpašības. Maisījums ir savienojums, kas satur divus vai vairākus ķīmiskos elementus.
Tagad mēs zinām, ka slāpeklis ir tīra viela, jo tas ir ķīmisks elements.
Pētot ķīmiju, ir ļoti svarīgi saprast šo slāpekliir visas ķīmijas pamats. Tas veido dažādus savienojumus, ar kuriem mēs visi sastopamies, tas ir smejošs gāze, brūnā gāze, amonjaks un slāpekļskābe. Nav brīnums, ka skolā ķīmija sākas ar šāda ķīmiskā elementa kā slāpekļa izpēti.
