Vāja ogļskābe (tā irnestabils un var pastāvēt tikai atšķaidītos šķīdumos), mijiedarbojoties ar sārmiem, iegūst skābes un vidējas sāļus, ko citādi sauc par bikarbonātiem un karbonātiem. Reakcijas vienādojumus var rakstīt: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O un H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. Pirmajā veidā iegūst kālija bikarbonātu, bet otrā - kālija karbonāts. Skābes sāls formula ir KHCO3, un vidējais ir K2CO3. Kālija karbonāta molārā masa ir 138,2 g / mol. Izskats, sāls atgādina baltu smalku kristālisku pulveri, kas nav degošs, kūst temperatūrā 891 C, pirms viršanas temperatūras sasniegšanas sāls sadalās. Kālija karbonāts ir higroskopisks, ļoti labi šķīst ūdenī: 100 ml 20 ° C - 110,5 g un 100 ° C - 156 g sāls. Bet alkoholā vai acetonā šī viela neizšķīst.
В старину карбонат калия называли поташ, слово nāk no latīņu valodas nosaukuma "potassa". Kālija karbonāts ir viens no senākajiem sāļiem, ko cilvēki jau sen pazīst. Eiropā līdz pēdējam gadsimtam potašs bija viens no svarīgākajiem rūpnieciski svarīgiem ķīmiskiem reaģentiem. Krievijā Pētera Lielā potaša ražošana 1721. gadā radīja monopolu. Pašlaik Krievijas Federācijas teritorijā, kā arī Armēnijā, Kazahstānā, Baltkrievijā, Ukrainā, Turkmenistānā, Moldovā, Uzbekistānā šo ķīmisko vielu aptver starpvalstu standarts GOST 10690-73. Saskaņā ar GOST 12.1.005-88 Potash pieder vielām, kas ir trešās bīstamības klases, saskaroties ar gļotādām vai mitru ādu izraisa kairinājumu.
Ja jūs sajauciet kālija karbonātu ar ūdeni, tadizšķīdināšana rada daudz siltuma, tas ir, K2CO3 hidrolīzes reakcija ir eksotermiska un ūdens iedarbības rezultātā rodas jaunas vielas. Dibas ogļskābes sāls tiek hidrolizēts pakāpeniski. Vispirms veidojas skābes sāls: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Tad otrais posms, kad jau skābes sāls sadalās ar ūdeni, vāji attīstās: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Tā kā kālija karbonāta hidrolīze, tāpat kā citas vājas skābes, sākas ar hidroksila OH-jonu veidošanos, to ūdens šķīdumu pH vienmēr ir lielāks par 7, un barotne ir sārma.
Kālija karbonāts 17. gadsimtā Krievijākoksnes pelnu izskalošanās. Koka mucās viņi sagatavoja sārmu šķīdumu, ar karstu ūdeni ielejot pelnus. Tad šo risinājumu ielej ķieģeļu pavardā ar dedzinošu koksni. Kālija karbonāts kristalizējās ļoti blīvā slānī sienas apakšā, potaša tika iegūta un nokasīta mucās ar lūžņiem, corking tos cieši. Lai risinājums iztvaikotu, bija nepieciešama zināma prasme, un uguns neizgāja. Tāpēc "polivache" amatniecība tika mācīta kā pusaudzis, un tikai dažus gadus vēlāk darbinieks ieguva noteiktas prasmes un kļuva par sava amatnieka meistaru. Piemēram: sadedzinot uguni, vienmēr veidojas baltie pelni, lielākā daļa no tā ir potašs. Šodien ir ieviesta cita rūpnieciskā metode - oglekļa dioksīds, kas izvadīts caur kālija elektrolīzi: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O. Rezultāts ir potašs un ūdens.
Kālija karbonāts tiek izmantots ziepju unstikls Laboratorijā to izmanto kā vieglu desikantu gadījumos, kad nav atļauts lietot citus produktus, piemēram, kalcija hlorīdu vai magnija sulfātu. Tas nav piemērots skābes savienojumu žāvēšanai, bet to var izmantot organisko produktu žāvēšanai ar zemu skābju piemaisījumu saturu. Kālija karbonāts tiek izmantots B klases ugunsgrēku dzēšanai, jo tas attiecas uz ķīmiskajiem pulveriem, kas var gan kavēt, gan dzēst degšanas procesu. Tam ir lielāka ugunsdzēšanas efektivitāte nekā sāļiem, piemēram, nātrija karbonātam, nātrija sulfātam, nātrija fluorīdam vai nātrija bikarbonātam. Degšanas procesu inhibējošā efektivitāte ir augstāka nekā nātrija karbonāta, nātrija sulfāta, alumīnija oksīda un kalcija karbonāta efektivitāte. Stikla rūpniecībā K2CO3 izmanto laboratorijas (ugunsizturīgo), optiskā vai potaša stikla, kā arī stikla izstrādājumu ražošanai. Turklāt ķīmiskā, lauksaimniecības, medicīnas un pārtikas rūpniecībā ir pieprasīts kālija karbonāts.
