Oglekļa dioksīds, pazīstams arī kā oksīdsogleklis 4, reaģē ar vairākām vielām, veidojot daudzveidīgākos savienojumus to sastāvā un ķīmiskajās īpašībās. Tā sastāv no nepolārām molekulām, un tai ir ļoti vājas starpmolekulārās saites, un tā var būt gāzes formā tikai tad, ja temperatūra ir augstāka par 31 grādi pēc Celsija. Oglekļa dioksīds ir ķīmisks savienojums, kas sastāv no viena oglekļa atoma un diviem skābekļa atomiem.
Oglekļa dioksīds Zemes atmosfērā atrodas zemā koncentrācijā un darbojas kā siltumnīcefekta gāze. Tās ķīmiskā formula ir CO2. Augstās temperatūrās tas var eksistēt tikai gāzveida stāvoklī. Cietā stāvoklī to sauc par sauso ledu.
Oglekļa dioksīds ir svarīga sastāvdaļaoglekļa cikls. Tas nāk no daudziem dabiskiem avotiem, ieskaitot vulkānu atgāzēšanu, organisko vielu sadedzināšanu un dzīvo aerobo organismu elpošanas procesus. Antropogēni oglekļa dioksīda avoti galvenokārt ir saistīti ar dažādu fosilo kurināmo sadedzināšanu elektrības un transporta vajadzībām.
To ražo arī dažādimikroorganismi, kas radušies fermentācijas un šūnu elpošanas ceļā. Augi pārveido oglekļa dioksīdu skābeklī procesa laikā, ko sauc par fotosintēzi, ogļhidrātu veidošanā izmantojot gan oglekli, gan skābekli. Turklāt augi atmosfērā izdala arī skābekli, ko heterotrofisko organismu elpošanai izmanto.
Oglekļa monoksīds 4 reaģē ar dažādām vielām un ir vielmaiņas atkritumu gāzveida produkts. Vairāk nekā 90% no tā asinīs ir bikarbonāta (NSO3) Pārējais ir vai nu izšķīdināts CO2, vai nu ogļskābe (H2CO3). Tādi orgāni kā aknas un nieres ir atbildīgi par šo savienojumu līdzsvarošanu asinīs. Bikarbonāts ir ķīmiska viela, kas darbojas kā buferis. Tas uztur asins pH pareizajā līmenī, izvairoties no skābuma palielināšanās.
Oglekļa dioksīds (CO2) ir ķīmisks savienojums,kas ir gāze istabas temperatūrā un augstāk. Tas sastāv no viena oglekļa atoma un diviem skābekļa atomiem. Cilvēki un dzīvnieki izelpojot izdala oglekļa dioksīdu. Turklāt tas vienmēr veidojas, kad sadedzina kaut ko organisku. Augi pārtikā izmanto oglekļa dioksīdu. Šo procesu sauc par fotosintēzi.
Oglekļa dioksīda īpašības pētīja skotizinātnieks Džozefs Bleks vēl 1750. gados. Tā ir siltumnīcefekta gāze, kas var uztvert siltumenerģiju un ietekmēt mūsu planētas klimatu un laika apstākļus. Tieši viņš ir globālās sasilšanas un Zemes virsmas temperatūras paaugstināšanās cēlonis.
Oglekļa monoksīds 4 reaģē ar dažādām vielām unir gala produkts organismos, kuri enerģiju iegūst, sadaloties cukuriem, taukiem un aminoskābēm. Šis process ir pazīstams kā šūnu elpošana, kas raksturīga visiem augiem, dzīvniekiem, daudzām sēnēm un dažām baktērijām. Augstākiem dzīvniekiem oglekļa dioksīds asinīs pārvietojas no ķermeņa audiem uz plaušām, kur tas tiek izelpots. Augi to iegūst no atmosfēras izmantošanai fotosintēzē.
Sausais ledus vai cietais oglekļa dioksīds ir CO gāzes cietais stāvoklis2 ar temperatūru -78,5 ° C. Dabiskā formā šī viela dabā nenotiek, bet to ražo cilvēks. Tas ir bezkrāsains un to var izmantot gāzētu dzērienu pagatavošanai, kā dzesēšanas elementu saldējuma traukos un kosmetoloģijā, piemēram, kārpu sasaldēšanai. Sausie ledus tvaiki izraisa nosmakšanu un var izraisīt letālu iznākumu. Lietojot sauso ledu, jāievēro piesardzība un profesionalitāte.
Normālā spiedienā tas neizkusīsno cietas līdz šķidrumam, bet tā vietā tieši pāriet no cietās uz gāzi. To sauc par sublimāciju. Jebkurā temperatūrā virs ārkārtīgi zemas temperatūras tas tieši mainīsies no cietas uz gāzi. Sausais ledus sublimē normālā gaisa temperatūrā. Tas rada oglekļa dioksīdu, kas ir bez smaržas un bezkrāsains. Oglekļa dioksīdu var sašķidrināt, ja spiediens pārsniedz 5,1 atm. Gāze, kas izdalās no sausa ledus, ir tik auksta, ka, sajaucoties ar gaisu, tā atdzesē gaisā esošos ūdens tvaikus līdz miglai, kas izskatās kā biezi balti dūmi.
Rūpniecībā oglekļa monoksīdu 4 iegūst divos veidos:
Iegūtais oglekļa monoksīda 4 tilpums tiek attīrīts, sašķidrināts un iesūknēts īpašos cilindros.
Būdams skābs, oglekļa monoksīds 4 reaģē ar tādām vielām kā:
Oglekļa monoksīda 4 kvalitatīvā reakcija izpaužas, kad to izlaiž caur kaļķakmens ūdeni (Ca (OH)2 vai caur barīta ūdeni (Ba (OH)2. Var novērot mākoņu un nokrišņu daudzumu. Ja pēc tam jūs turpināsiet izvadīt oglekļa dioksīdu tālāk, ūdens atkal kļūs caurspīdīgs, jo nešķīstošie karbonāti tiek pārveidoti par šķīstošajiem bikarbonātiem (skābie ogļskābes sāļi).
Oglekļa dioksīdu ražo arī sadedzinotvisas ogļainās degvielas, piemēram, metāns (dabasgāze), naftas destilāti (benzīns, dīzeļdegviela, petroleja, propāns), ogles vai koksne. Vairumā gadījumu izdalās arī ūdens.
Oglekļa dioksīds (oglekļa dioksīds) sastāv noviens oglekļa atoms un divi skābekļa atomi, kurus kopā satur kovalentās saites (vai elektronu dalīšanās). Tīrs ogleklis ir ļoti reti. Dabā tas ir sastopams tikai minerālu, grafīta un dimanta veidā. Neskatoties uz to, tas ir dzīvības pamatelements, kas, apvienojumā ar ūdeņradi un skābekli, veido pamata savienojumus, kas veido visu planētas.
Ogļūdeņraži, piemēram, ogles, nafta un dabasgāze, ir savienojumi, kas sastāv no ūdeņraža un oglekļa. Šis elements ir atrodams kalcītā (CaCo3), minerāli nogulumu un metamorfajos iežos, kaļķakmens un marmors. Tas ir elements, kas satur visu organisko vielu, sākot no fosilā kurināmā līdz DNS.
