Ķīmiskās reakcijas process ne vienmēr irizrādās, ka teorētiski plānots, vismaz kvantitatīvi. Tas parasti ir saistīts ar sarežģītiem reakcijas apstākļiem - ne-ideāla temperatūra, nepietiekama saskare ar katalizatoru un vienkārši ķīmisko piemaisījumu reaģenti. Šajā gadījumā ķīmiķi lieto frāzi “izejas masas daļa”.
Šī koncepcija ietver īpašu vērtību -faktiski iegūtais procentuālais daudzums attiecībā uz to, kas būtu bijis ķīmiski iegūts. To apzīmē ar burtu "omega". Šī vērtība ir jāņem vērā, bieži studenti aizmirst pārrēķināt nelielu procentuālo daļu. Tas ir īpaši neapmierinoši attiecībā uz visiem testiem - domu vilciens ir pareizs, un standarta eksāmens ļautu lielāko daļu punktu ieskaitīt uzdevumā - un testēšanā tas tiek „nozvejotas” šādos sīkumos. Viņi pat sniedz atbildes iespējas šādai kļūdai. Viegli noķert. Tātad, pirms problēmas risināšanas pārbaudiet, vai ir parametra “izejas masas daļa”.
Есть и другие, похоже звучащие понятия.Terminu "masas daļa" var apvienot ar citiem terminiem. Un tad izrādās, piemēram, vielas īpatsvars rūdā. Tas ir, jums ir materiāla gabals, kurā tikai dažas no tām var reaģēt. Un tas ir jāņem vērā, aprēķinot, pretējā gadījumā jūs riskējat iekļūt slazdā, tāpat kā jēdziens "produkcijas masas daļa". Viņi arī ļoti daudz nozvejas. Uzmanību
Nosacījums satur elementa masas daļu collāssavienojums? Tas nozīmē, ka tā atomi vielā veido noteiktu masas daļu. Principā ķīmiķiem un kompleksu šķīdumu amatieriem masas daļa var būt noderīga aprēķiniem, izmantojot reakcijas vienādojumus. Šai informācijai var būt arī praktiska vērtība, ja ir nepieciešams noteikt vielas formulu. Vienkārši esiet uzmanīgs - ir vielas-izomēri un vielas ar līdzīgu proporcionālo formulu. Lai noteiktu precīzu formulu, jums būs nepieciešamas ķīmiskas reakcijas. Bet tas nav skolas līmenis, bet ķīmijas olimpiāde.
Patiesībā parasti visi uzdevumi ir daudzvienkāršāk, skolēniem tiek pārbaudītas zināšanas par pamatformulu un spēja veikt vienkāršas matemātiskas darbības, neaizmirstot par atomu skaitu vienā molekulā. Kā tiek aprēķināta elementa masas daļa? No tabulas atrodiet meklējamā elementa atomu svaru, reizinot ar precīzu molekulas atomu skaitu. Tas ir skaitītājs. Un saucējam vajadzētu būt visas formulas vielas vienības molekulmasai, tas ir, jūsu elementam ar nepieciešamajiem faktoriem un visām pārējām elementu masām, kas reizinātas ar to skaitu molekulā. Piemēram, ūdens molekulas molekulmasa ir 16 (skābeklis), pievienojiet divus ūdeņraža atomus (1 + 1). Kopā 18. Ūdeņraža elementa masas daļa ir vienkārša: daliet 2 ar 18. Ja nepieciešams, reiziniet ar simts procentiem, bet tas ir iespējams arī vienas daļās. Dariet to pašu sarežģītākās formulās, ja ir trīs vai vairāk elementi.
Ja esat uzmanīgs un saprotat katru no šiemiespējamos gadījumos jūs neuzķersit uz elementāru. Un tas nebūs kauns zemā rezultāta dēļ, kad šķiet, ka viss ir izlemts, bet rezultāts nav laimīgs. Vienkārši uzmanieties no šiem noteikumiem. Pētījums un prakse par konkrētiem uzdevumiem. Kad jūs piepildīsit savu roku, visas grūtības būs pagātnē.
