Een van de struikelblokken in de eerste stappenhet bestuderen van chemische patronen en grondbeginselen is het schrijven van chemische reacties. Daarom komen vragen over de interactie van CaCl2, H2SO4 zelfs niet periodiek, maar systematisch voor. Laten we de belangrijkste "probleemmomenten" eens bekijken.
De wisselwerking tussen calciumchloride (zout) en zwavelzuur verloopt volgens het uitwisselingsmechanisme.
Door reactiegroepen met elkaar uit te wisselen, worden de reagentia aangepast en krijgt de vergelijking de vorm:
CaCl2 + H2S04 = CaS04 + 2HC1.
Zoals u kunt zien, vormen twee complexe stoffen, veranderende ionen, totaal verschillende verbindingen: een nieuw zout (CaSO4) en zoutzuur (HCl).
Je kunt deze vraag gemakkelijk beantwoorden door de vergelijking van de reactie in de moleculaire vorm voor CaCl2, H2SO4 te schrijven. Alles zal afhangen van het type producten. Tot het einde van het proces gaat in het geval van onderwijs:
In het geval dat wordt overwogen voor CaCl2, H2SO4, is er onder de reactieproducten calciumsulfaat, een slecht oplosbare verbinding die precipiteert, volgens de tabel.
Bijgevolg zal het uitwisselingsproces tot het einde plaatsvinden.
Nadat alle oplosbare verbindingen voor ionen zijn geverfd en de herhaalde reactiegroepen zijn gereduceerd, verkrijgen we twee vereiste vergelijkingen:
ka2+ + 2cl- + 2 uur+ + met42- = caso4 + 2 uur+ + 2cl-
ka2+ + met42- = caso4.
Er moet aan worden herinnerd dat alleenoplosbare zouten, zuren, basen (dit wordt eenvoudig bepaald uit speciale tabellen). Zwakke elektrolyten zoals koolstof of azijnzuur worden altijd in moleculaire vorm geschreven.
Nu weet je hoe de interactie plaatsvindt tussen calciumchloride (zout) en zwavelzuur.
