Sulfamic acid (andere namen:aminosulfonzuur, amidosulfonzuur, zwavelzuurmonoamide) is een stof die kleurloze kristallen van rhombische vorm voorstelt. De formule voor deze verbinding is NH2SO2OH (of NH2SO3H).
Fysische eigenschappen van aminosulfonzuur:
1.Deze stof bestaat in de vorm van kleurloze kristallen, die een diamantvorm hebben. De rhombische syngony: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. In de vorm van een zwitterion, bestaat het in een kristallijne toestand.
2. Sulfaminezuur heeft het volgende molecuulgewicht: 97,098 amu Het smeltpunt is 205 graden, decompositie - 260 graden Celsius.
3.Oplosbaarheid in aceton bij 25 graden is 0.04; in water op 20 graden 17,57, op 40 graden 22,77 en op 80 graden - 32,01; in diethylalcohol bij 25 ° C 0,01; in formamide bij 25 graden 0,18; in methanol bij 25 graden 0.4.
4. Het heeft een dichtheid van 2.126 gram per centimeter ³.
Chemische eigenschappen van sulfaminezuur:
1. Bij verhitting tot 260 graden ontleedt het tot SO2 (zwaveloxide II), SO3 (zwaveloxide III), N2 (stikstof) en H2O (water). Dit is hoe de reactie eruit ziet:
NH2SO2OH = SO2 (osera oxide ll) + SO3 (zwaveloxide III) + N2 (stikstof, vrijgekomen als gas) + H2O (water).
2.Bij kamertemperatuur is deze substantie praktisch niet gehydrolyseerd. Maar bij te hoge temperaturen wordt het gehydrolyseerd tot NH4HSO4. Bovendien neemt de reactiesnelheid in een zuur medium aanzienlijk toe.
3.Met verschillende metalen, hun carbonaten, hydroxiden en oxiden, vormt aminosulfonzuur zouten NH2SO3M (gezamenlijk sulfamaten genaamd), met thionylchloride SOCl2 - NH2SO2Cl sulfamoylchloride.
4.Bij interactie met HNO2 (salpeterzuur), wordt het onderworpen aan oxidatieve oxidatieve deaminering - NH2SO3H + HNO2Н2О + N2 (stikstof vrijgemaakt als gas) + H2SO4 (zwavelzuur). Deze reactie wordt gebruikt om de hoeveelheid zwavelzuurmonoamide te bepalen en om de overmaat salpeterzuur (HNO2) bij de productie van azokleurstoffen te ontleden.
5. Sulfaminezuur wordt geoxideerd door chloor (Cl), broom (Br), kaliumpermanganaat (KMnO4) en chloraten tot zwavelzuur (H2SO4) en stikstof (N2).
6.De reactie van dit zuur met HClO (hypochloorzuur) of NaCIO (natriumhypochloriet) leidt tot de vorming van N, N-dichloor- of N-chloorderivaten. Reactie met natrium (Na) in vloeibare ammoniak (NH3) tot NaSO3NHNa, met natriumsulfaat (Na2SO4) tot 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15H2O.
7.Zwavelzuurmonoamide reageert ook met primaire en secundaire alcoholen, met fenolen. Tertiaire, secundaire en primaire aminen vormen aminosulfamaten met dit zuur en carbonzuuramiden vormen ammonium-N-acylsulfamaten.
8. Om aminosulfonzuur te identificeren, wordt de reactie met salpeterig zuur (HNO2) of fusie met benzoïne (C14H12O3) gebruikt.
Gebruik van zwavelzuurmonoamide
1.Industriële chemie: voor het reinigen van apparatuur van bier en melksteen, van verschillende minerale afzettingen (oxidefilms, hardheidszouten, ijzerverbindingen). De productie van zoutzuur wordt in dit geval onrendabel, omdat sulfamic minder corrosief is.
2. In het dagelijks leven en bij openbare cateringbedrijven: voor de verwerking van keuken- en eetgerechten, als onderdeel van sommige reinigingsmiddelen.
3. Als grondstof voor de productie van bepaalde chemische verbindingen, bijvoorbeeld herbiciden en brandwerende materialen.
4. Bij galvaniseren: voor het beitsen van voedselblik en om elektrolyten te creëren.
5. Voor het verwijderen van slijm uit de zwembaden (hun waterkoelsystemen).
6. Bij het reinigen van machines die zijn ontworpen om papier te maken.
7. Bij het verwerken van de zone met oliebronnen.
Hoe moet sulfaminezuur op de juiste manier worden bewaard en welke voorzorgsmaatregelen moeten worden genomen bij het gebruik ervan?
Zwavelzuurmonoamide is een langzaam brandende stof. Afhankelijk van de mate van impact op een levend organisme, verwijst het naar verbindingen van de derde klasse van gevaar. Veroorzaakt ernstige brandwonden aan de huid en slijmvliezen.
Bewaar dit zuur in dubbel polyethyleenzakken (capaciteit veertig kilogram), speciaal ontworpen voor chemische producten. Het is de moeite waard om te overwegen dat het product zeer goed oplosbaar is in H2O (water). Met langdurige opslag aangekoekt.
