Niet-metalen zijn significant elementenverschillen in fysische en chemische eigenschappen van metalen. Pas aan het einde van de 19e eeuw, na de ontdekking van de elektronische structuur van het atoom, konden ze de reden voor hun verschillen in detail uitleggen. Wat is het kenmerk van niet-metalen? Welke eigenschappen zijn kenmerkend voor hun dag? Laten we het uitzoeken.
Benadering van de scheiding van elementen in metalen enNiet-metalen bestaan al lang in de wetenschappelijke gemeenschap. De eerste in het periodiek systeem wordt meestal toegeschreven aan 94 elementen. De niet-metalen van Mendelejev bevatten 22 elementen. In het periodiek systeem bezetten ze de rechterbovenhoek.
Niet-metalen in vrije vorm zijn eenvoudigstoffen, waarvan het belangrijkste kenmerk de afwezigheid van karakteristieke metaaleigenschappen is. Ze kunnen in alle samengevoegde staten voorkomen. Dus jodium, fosfor, zwavel, koolstof worden gevonden in de vorm van vaste stoffen. Een gasvormige toestand is kenmerkend voor zuurstof, stikstof, fluor, etc. Alleen broom is een vloeistof.
In de natuur kunnen niet-metalen elementen voorkomenzowel in de vorm van eenvoudige stoffen als in de vorm van verbindingen. Ongebonden vorm bevat zwavel, stikstof, zuurstof. In verbindingen vormen ze boraten, fosfaten, enz. In deze vorm zijn ze aanwezig in mineralen, water, gesteenten.
Niet-metalen zijn andere elementen danmetalen qua uiterlijk, structuur en chemische eigenschappen. Ze hebben een groot aantal ongepaarde elektronen op het externe niveau, wat betekent dat ze actiever zijn in oxidatieve reacties en gemakkelijker extra elektronen aan zichzelf kunnen hechten.
Er wordt een karakteristiek verschil tussen de elementen waargenomen.in de structuur van het kristalrooster. In metalen is het metaalachtig. In niet-metalen kan het van twee soorten zijn: atomair en moleculair. Het atoomrooster geeft de stoffen hardheid en verhoogt het smeltpunt, het is kenmerkend voor silicium, boor, germanium. Chloor, zwavel en zuurstof hebben een moleculair rooster. Het geeft ze vluchtigheid en een lage hardheid.
De interne structuur van de elementen bepaalt hunfysieke eigenschappen. Metalen hebben een karakteristieke glans, goede geleidbaarheid van stroom en warmte. Ze zijn stevig, plastic, gesmeed, hebben een klein kleurbereik (zwart, grijstinten, soms geelachtig).
Niet-metalen zijn vloeibaar, gasvormig of vaststoffen die geen glans en ductiliteit hebben. Hun kleuren variëren sterk en kunnen rood, zwart, grijs, geel enz. Zijn. Bijna alle niet-metalen geleiden slechte stroom (behalve koolstof) en warmte (behalve zwarte fosfor en koolstof).
Bij chemische reacties kunnen niet-metalen presterende rol van zowel oxidatiemiddelen als reductiemiddelen. Bij interactie met metalen nemen ze elektronen aan, waardoor ze oxidatieve eigenschappen vertonen.
Ze werken samen met andere niet-metalen en leidenjezelf op verschillende manieren. Bij dergelijke reacties werkt een minder elektronegatief element als een reductiemiddel, een meer elektronegatief element als een oxidatiemiddel.
Met zuurstof manifesteren bijna alle (behalve fluor) niet-metalen zich als reductiemiddel. Bij interactie met waterstof zijn veel oxidatiemiddelen, die vervolgens vluchtige verbindingen vormen.
Sommige elementen van niet-metalen hebben het vermogenvormen een aantal eenvoudige substanties of modificaties. Dit fenomeen wordt allotropie genoemd. Koolstof bestaat bijvoorbeeld in de vorm van grafiet, diamant, carbine en andere modificaties. Zuurstof heeft er twee: ozon en zuurstof zelf. Fosfor is rood, zwart, wit en metaalachtig.
Niet-metalen worden overal in verschillende hoeveelheden aangetroffen. Ze maken deel uit van de aardkorst, maken deel uit van de atmosfeer, hydrosfeer, zijn aanwezig in het heelal en in levende organismen. In de ruimte zijn waterstof en helium de meest voorkomende.
De situatie op aarde is heel anders. De belangrijkste bestanddelen van de aardkorst zijn zuurstof en silicium. Ze vormen meer dan 75% van hun massa. Maar de kleinste hoeveelheid is jodium en broom.
Bij de samenstelling van zeewater is zuurstof verantwoordelijk85,80% en waterstof - 10,67%. De samenstelling omvat ook chloor, zwavel, boor, broom, koolstof, fluor en silicium. De samenstelling van de atmosfeer wordt gedomineerd door stikstof (78%) en zuurstof (21%).
Niet-metalen zoals koolstof, waterstof, fosfor,zwavel, zuurstof en stikstof zijn belangrijke organische stoffen. Ze ondersteunen de vitale activiteit van alle levende wezens op onze planeet, inclusief mensen.
