Zure eigenschappen zijn diezich het sterkst manifesteert in deze omgeving. Er zijn er een aantal. Het is noodzakelijk de zureigenschappen van alcoholen en andere verbindingen te kunnen bepalen, niet alleen om de inhoud van het overeenkomstige medium daarin te detecteren. Dit is ook belangrijk voor de herkenning van de substantie die wordt bestudeerd.
Er zijn veel tests voor de aanwezigheid van zuureigenschappen. De meest elementaire onderdompeling in de substantie van de indicator: lakmoespapier, dat reageert op het waterstofgehalte, roze kleurt of bloost. Bovendien vertoont een meer verzadigde kleur een sterker zuur. En vice versa.
Zure eigenschappen worden verbeterd samen meteen toename in de stralen van negatieve ionen en bijgevolg van het atoom. Dit zorgt voor een eenvoudigere eliminatie van waterstofdeeltjes. Deze kwaliteit is een kenmerk van sterke zuren.
Er zijn de meest karakteristieke zure eigenschappen. Deze omvatten:
- dissociatie (afsplitsen van het waterstofkation);
- ontleding (vorming van zure oxide en water onder invloed van temperatuur en zuurstof);
- interactie met hydroxiden (waardoor water en zout worden gevormd);
- interactie met oxiden (als gevolg hiervan worden ook zout en water gevormd);
- interactie met metalen voorafgegaan door waterstof in een reeks van activiteiten (zout en water worden gevormd, soms met de uitstoot van gas);
- interactie met zouten (alleen als het zuur sterker is dan het zout dat het zout vormde).
Vaak moeten chemici zelfstandig ontvangenacid. Er zijn twee manieren om ze af te leiden. Een daarvan is het mengen van zuur oxide met water. Deze methode wordt het vaakst gebruikt. En de tweede is de interactie van een sterk zuur met een zwakker zout. Het wordt meer zelden gebruikt.
Het is bekend dat de zureigenschappen zich ook manifesteren inveel organische stoffen. Ze kunnen sterker of zwakker worden uitgedrukt, afhankelijk van de structuur van de atoomkernen. De zure eigenschappen van alcoholen komen bijvoorbeeld tot uiting in het vermogen om het waterstofkation te splitsen bij interactie met alkali en metalen.
Alcoholaten - zouten van sterke dranken - zijn capabelhydrolyseer onder invloed van water en scheid alcohol af met een metaalhydroxide. Dit bewijst dat de zure eigenschappen van deze stoffen zwakker zijn dan die van water. Bijgevolg is de omgeving meer uitgesproken in hen.
De zure eigenschappen van fenol zijn veel sterker dankzijmet verhoogde OH-koppelingspolariteit. Daarom kan deze stof ook reageren met aardalkali- en alkalimetaalhydroxiden. Als gevolg hiervan worden zouten gevormd - fenolaten. Om fenol te identificeren, is het het meest effectief om een kwalitatieve reactie te gebruiken met ijzer (III) chloride, waarbij de stof een blauwviolette kleur krijgt.
Итак, кислотные свойства в различных соединениях manifesteren even, maar met verschillende intensiteiten, die afhangt van de structuur van de kernen en de polariteit van de waterstofbruggen. Ze helpen de omgeving van de stof en de samenstelling ervan te bepalen. Naast deze eigenschappen zijn er ook basale die toenemen met de verzwakking van de eerste.
Al deze kenmerken komen in de meeste tot uitingcomplexe stoffen en vormen een belangrijk deel van de wereld om ons heen. Het is inderdaad op hun kosten dat veel processen niet alleen in de natuur plaatsvinden, maar ook in levende organismen. Daarom zijn zure eigenschappen uiterst belangrijk, zonder hen zou leven op aarde onmogelijk zijn.
