Kwas sulfamowy (inne nazwy:kwas aminosulfonowy, kwas amidosulfuronowy, monoamid kwasu siarkowego) to substancja reprezentująca bezbarwne kryształy w formie rombowej. Wzór na ten związek to NH2SO2OH (lub NH2SO3H).
Właściwości fizyczne kwasu aminosulfonowego:
1Substancja ta występuje w postaci bezbarwnych kryształów, które mają kształt rombu. Syngonia rombowa: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. W postaci jonu obojnaczego istnieje w stanie krystalicznym.
2. Kwas amidosulfonowy ma następującą masę cząsteczkową: 97.098 amu Temperatura topnienia wynosi 205 stopni, rozkład - 260 stopni Celsjusza.
3Rozpuszczalność w acetonie przy 25 stopniach wynosi 0,04; w wodzie o 20 stopni 17,57, przy 40 stopniach 22,77 i przy 80 stopniach - 32,01; w alkoholu dietylowym w 25 ° C 0,01; w formamidzie przy 25 stopniach 0,18; w metanolu w 25 stopniach 0.4.
4. Ma gęstość 2,126 gramów na centymetr ³.
Właściwości chemiczne kwasu amidosulfonowego:
1. Po podgrzaniu do 260 stopni rozkłada się do SO2 (tlenek siarki II), SO3 (tlenek siarki III), N2 (azot) i H2O (woda). Oto jak wygląda reakcja:
NH2SO2OH = SO2 (tlenek osera II) + SO3 (tlenek siarki III) + N2 (azot, uwalniany jako gaz) + H2O (woda).
2W temperaturze pokojowej substancja ta praktycznie nie jest hydrolizowana. Ale w zbyt wysokiej temperaturze ulega hydrolizie do NH4HSO4. Ponadto, w środowisku kwaśnym szybkość reakcji wzrasta znacząco.
3Z różnymi metalami, ich węglanami, wodorotlenkami i tlenkami, kwas aminosulfonowy tworzy sole NH2SO3M (zwane łącznie sulfaminianami), z chlorkiem tionylu SOCl2 - NH2SO2Cl chlorku sulfamoilu.
4Podczas interakcji z HNO2 (kwas azotowy) jest poddawany oksydacyjnej deaminacji oksydacyjnej - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (azot, uwalniany jako gaz) + H2SO4 (kwas siarkowy). Ta reakcja jest stosowana do określenia ilości monoamidu kwasu siarkowego i do rozkładu nadmiaru kwasu azotowego (HNO2) w produkcji barwników azowych.
5. Kwas sulfaminowy jest utleniany przez chlor (Cl), brom (Br), nadmanganian potasu (KMnO4) i chlorany do kwasu siarkowego (H2SO4) i azotu (N2).
6.Reakcja tego kwasu z HClO (kwasem podchlorawym) lub NaClO (podchloryn sodu) prowadzi do powstawania pochodnych N, N-dichloro- lub N-chloro. Reakcję z sodem (Na) w ciekłym amoniaku (NH3) do NaSO3NHNa, z siarczanem sodu (Na2SO4) do 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15H2O.
7Monoamid kwasu siarkowego reaguje również z pierwszorzędowymi i drugorzędowymi alkoholami z fenolami. Trzeciorzędowe, drugorzędowe i pierwszorzędowe aminy tworzą z tym kwasem aminosulfaminiany, a amidy kwasów karboksylowych tworzą N-acylosulfaminiany amonu.
8. Do identyfikacji kwasu aminosulfonowego stosuje się reakcję z kwasem azotawym (HNO2) lub fuzję z benzoiną (C14H12O3).
Zastosowanie monoamidu kwasu siarkowego
1Chemia przemysłowa: do czyszczenia urządzeń z piwa i kamienia mlecznego, z różnych złóż mineralnych (warstwy tlenków, sole twardości, związki żelaza). Wytwarzanie kwasu chlorowodorowego w tym przypadku staje się nieopłacalne, ponieważ amidosulfonowy jest mniej korozyjny.
2. W życiu codziennym iw przedsiębiorstwach gastronomicznych: do obróbki dań kuchennych i jadalnych, jako część niektórych detergentów.
3. Jako surowiec do produkcji niektórych związków chemicznych, na przykład herbicydów i materiałów ognioodpornych.
4. W galwanotechnice: do wytrawiania żywności i tworzenia elektrolitów.
5. Aby usunąć śluz z basenów (ich systemy chłodzenia wodą).
6. Podczas czyszczenia maszyn przeznaczonych do tworzenia papieru.
7. Podczas przetwarzania strefy szybów naftowych.
Jak należy właściwie przechowywać kwas amidosulfonowy i jakie środki ostrożności należy podjąć podczas jego stosowania?
Monoamid kwasu siarkowego jest substancją wolno palącą się. W zależności od stopnia oddziaływania na żywy organizm odnosi się do związków z trzeciej klasy zagrożenia. Powoduje poważne oparzenia skóry i śluzówki.
Przechowuj ten kwas w podwójnym polietylenietorby (pojemność czterdzieści kilogramów), zaprojektowane specjalnie dla produktów chemicznych. Warto wziąć pod uwagę, że produkt jest wysoce rozpuszczalny w H2O (woda). Z długoterminowym zbrylaniem.
