Kwas siarkowy jest nieorganicznydwuzasadowy niestabilny kwas o średniej mocy. Kruchy związek, znany tylko w roztworach wodnych w stężeniu nie większym niż sześć procent. Próbując wyizolować czysty kwas siarkawy, rozkłada się on na tlenek siarki (SO2) i wodę (H2O). Na przykład po wystawieniu na działanie kwasu siarkowego (H2SO4) w postaci skoncentrowanej na siarczyn sodu (Na2SO3), zamiast kwasu siarkowego uwalniany jest tlenek siarki (SO2). Oto jak wygląda ta reakcja:
Na2SO3 (siarczyn sodu) + H2SO4 (kwas siarkowy) = Na2SO4 (siarczan sodu) + SO2 (dwutlenek siarki) + H2O (woda)
Roztwór kwasu siarkowego
Podczas przechowywania konieczne jest wykluczenie dostępu powietrza. W przeciwnym razie kwas siarkowy, powoli absorbujący tlen (O2), zamieni się w kwas siarkowy.
2H2SO3 (kwas siarkowy) + O2 (tlen) = 2H2SO4 (kwas siarkowy)
Roztwory kwasu siarkowego mają dośćspecyficzny zapach (przypominający zapach pozostający po zapaleniu zapałki), którego obecność można wytłumaczyć obecnością tlenku siarki (SO2), który nie jest wiązany chemicznie przez wodę.
Właściwości chemiczne kwasu siarkowego
1. Kwas siarkowy (wzór H2SO3) można stosować jako środek redukujący lub utleniający.
H2SO3 jest dobrym środkiem redukującym. Z jego pomocą można pozyskać halogenki wodoru z wolnych halogenów. Na przykład:
H2SO3 (kwas siarkowy) + Cl2 (chlor, gaz) + H2O (woda) = H2SO4 (kwas siarkowy) + 2HCl (kwas solny)
Ale podczas interakcji z silnymi środkami redukującymi ten kwas będzie działał jako środek utleniający. Przykładem jest reakcja kwasu siarkowego z siarkowodorem:
H2SO3 (kwas siarkawy) + 2H2S (siarkowodór) = 3S (siarka) + 3H2O (woda)
2.Rozważany przez nas związek chemiczny tworzy dwa rodzaje soli - siarczyny (średnie) i wodorosiarczyny (kwaśne). Sole te są środkami redukującymi, podobnie jak kwas siarkowy (H2SO3). Podczas ich utleniania powstają sole kwasu siarkowego. Podczas kalcynacji siarczynów metali aktywnych powstają siarczany i siarczki. Jest to reakcja samoutleniania i samoleczenia. Na przykład:
4Na2SO3 (siarczyn sodu) = Na2S (siarczek sodu) + 3Na2SO4 (siarczan sodu)
Siarczyny sodu i potasu (Na2SO3 i K2SO3)stosowany do barwienia tkanin w przemyśle włókienniczym, do wybielania metali, a także w fotografii. Podsiarczyn wapnia (Ca (HSO3) 2), który występuje tylko w roztworze, jest używany do przetwarzania materiału drzewnego na specjalną celulozę siarczynową. Następnie robią z tego papier.
Zastosowanie kwasu siarkowego
Stosuje się kwas siarkowy:
- do odbarwiania wełny, jedwabiu, ścieru drzewnego, papieru i innych podobnych substancji, które nie są odporne na bielenie silniejszymi utleniaczami (na przykład chlor);
- jako środek konserwujący i antyseptyczny, na przykład do zapobiegania fermentacji ziarna po uzyskaniu skrobi lub do zapobiegania procesowi fermentacji w beczkach na wino;
- do konserwowania żywności, na przykład podczas konserwowania warzyw i owoców;
- w przetwarzaniu zrębków drzewnych na celulozęsiarczyn, z którego następnie uzyskuje się papier. W tym przypadku stosuje się roztwór podsiarczynu wapnia (Ca (HSO3) 2), który rozpuszcza ligninę, specjalną substancję wiążącą włókna celulozowe.
Kwas siarkowy: otrzymywanie
Kwas ten można otrzymać rozpuszczając dwutlenek siarki (SO2) w wodzie (H2O). Będziesz potrzebował stężonego kwasu siarkowego (H2SO4), miedzi (Cu) i probówki. Algorytm działań:
1. Ostrożnie wlej stężony kwas siarkowy do probówki, a następnie umieść tam kawałek miedzi. Podgrzać. Następuje reakcja:
Cu (miedź) + 2H2SO4 (kwas siarkowy) = CuSO4 (siarczan siarki) + SO2 (dwutlenek siarki) + H2O (woda)
2. Strumień dwutlenku siarki należy skierować do probówki z wodą. Po rozpuszczeniu zachodzi częściowo reakcja chemiczna z wodą, w wyniku której powstaje kwas siarkowy:
SO2 (dwutlenek siarki) + H2O (woda) = H2SO3
Tak więc, przepuszczając dwutlenek siarki przez wodę, możeszdostać kwas siarkowy. Warto wziąć pod uwagę, że gaz ten działa drażniąco na błony dróg oddechowych, może powodować stany zapalne, a także utratę apetytu. Przy dłuższej inhalacji możliwa jest utrata przytomności. Z gazem należy obchodzić się z najwyższą ostrożnością i uwagą.
