Jednozasadowy silny kwas reprezentującystandardowa bezbarwna ciecz, która podczas przechowywania zmienia kolor na żółty, może być w stanie stałym, charakteryzującym się dwiema krystalicznymi modyfikacjami (sieć jednoskośna lub rombowa), w temperaturach poniżej minus 41,6 ° C. Substancja o wzorze chemicznym - HNO3 - nazywa się kwasem azotowym. Ma masę molową 63,0 g / mol, a jej gęstość odpowiada 1,51 g / cm3. Temperatura wrzenia kwasu wynosi 82,6 ° C, procesowi towarzyszy rozkład (częściowy): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. Roztwór kwasu o ułamku masowym głównej substancji równym 68% wrze w temperaturze 121 ° C. Współczynnik refrakcji czystej substancji wynosi 1,397. Kwas jest w stanie mieszać się z wodą w dowolnym stosunku i będąc silnym elektrolitem prawie całkowicie rozkłada się na jony H + i NO3-. Postacie stałe - trihydrat i monohydrat mają odpowiednio następujące wzory: HNO3 • 3H2O i HNO3 • H2O.
Kwas azotowy - żrący,substancja toksyczna i silny utleniacz. Od średniowiecza znana jest nazwa „silna woda” (Aqua fortis). Alchemicy, którzy odkryli kwas w XIII wieku, nadali mu tę nazwę, przekonani o jego niezwykłych właściwościach (skorodowały wszystkie metale oprócz złota), przewyższając wytrzymałość kwasu octowego, który w tym czasie był uważany za najbardziej aktywny, milion razy. Ale trzy wieki później stwierdzono, że mieszanina takich kwasów, jak kwas azotowy i chlorowodorowy w stosunku objętościowym 1: 3, z tego powodu zwana „aqua regia”, może powodować korozję nawet złota. Pojawienie się żółtego zabarwienia podczas przechowywania tłumaczy się nagromadzeniem w nim tlenków azotu. Kwas występuje w sprzedaży częściej w stężeniu 68%, a gdy zawartość głównej substancji przekracza 89%, nazywa się go „dymiącym”.
Химические свойства азотной кислоты отличают ее z rozcieńczonych kwasów siarkowych lub chlorowodorowych, ponieważ HNO3 jest silniejszym utleniaczem, więc wodór nigdy nie jest uwalniany w reakcjach z metalami. Ze względu na swoje właściwości utleniające reaguje również z wieloma niemetalami. W obu przypadkach zawsze powstaje dwutlenek azotu NO2. W reakcjach redoks redukcja azotu zachodzi w różnych stopniach: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, co jest określone przez stężenie kwasu i aktywność metalu. Cząsteczki powstałych związków zawierają azot o stopniu utlenienia odpowiednio +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3. Na przykład miedź utlenia się za pomocą stężonego kwasu do azotanu miedzi (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, a fosfor do kwasu metafosforowego: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.
W przeciwnym razie rozcieńczony azot wchodzi w interakcje.kwas z niemetalami. Reakcja z fosforem jako przykładem: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO pokazuje, że azot jest zredukowany do stanu dwuwartościowego. W wyniku tego powstaje tlenek azotu, a fosfor utlenia się do kwasu fosforowego. Stężony kwas azotowy w mieszaninie z kwasem solnym rozpuszcza złoto: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O i platyna: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. W tych reakcjach, na początkowym etapie, kwas chlorowodorowy utlenia się kwasem azotowym z uwolnieniem chloru, a następnie metale tworzą złożone chlorki.
Kwas azotowy na skalę przemysłową otrzymuje się na trzy główne sposoby:
Азотная кислота в промышленности широко Służy do otrzymywania leków, barwników, materiałów wybuchowych, nawozów azotowych i soli kwasu azotowego. Ponadto służy do rozpuszczania metali (na przykład miedzi, ołowiu, srebra), które nie reagują z innymi kwasami. W biżuterii służy do oznaczania złota w stopie (jest to główna metoda).
