Słabego kwasu węglowego (tak jestniestabilne i mogą istnieć tylko w rozcieńczonych roztworach) podczas interakcji z alkaliami otrzymuje się sole kwaśne i średnie, zwane odpowiednio wodorowęglanami i węglanami. Równania reakcji można zapisać: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O i H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. W pierwszym otrzymuje się wodorowęglan potasu, aw drugim węglan potasu. Formuła soli kwasowej to KHCO3, a środkowa to K2CO3. Masa molowa węglanu potasu wynosi 138,2 g / mol. Z wyglądu sól przypomina biały drobnokrystaliczny proszek, który nie jest palny, topi się w temperaturze 891 ° C, zanim osiągnie temperaturę wrzenia, sól rozkłada się. Węglan potasu jest higroskopijny, wysoce rozpuszczalny w wodzie: w 100 ml w 20 ° C - 110,5 gi w 100 ° C - 156 g soli. Ale w alkoholu lub acetonie substancja ta nie rozpuszcza się.
W dawnych czasach węglan potasu nazywano potasem, czyli słowempochodzi od łacińskiej nazwy „potassa”. Węglan potasu jest jedną z najstarszych soli, które ludzie znali od dawna. W Europie aż do ubiegłego wieku potaż był jednym z najważniejszych odczynników chemicznych o znaczeniu przemysłowym. W Rosji produkcja potażu przez Piotra Wielkiego w 1721 r. Ustanowiła monopol. Obecnie na terytorium Federacji Rosyjskiej, a także w Armenii, Kazachstanie, Białorusi, Ukrainie, Turkmenistanie, Mołdawii, Uzbekistanie, ta substancja chemiczna jest objęta normą międzypaństwową GOST 10690-73. Potaż należy, zgodnie z GOST 12.1.005-88, do substancji trzeciej klasy niebezpieczeństwa, w kontakcie z błonami śluzowymi lub mokrą skórą powoduje podrażnienia.
Если смешать карбонат калия с водой, то при его Po rozpuszczeniu powstaje dużo ciepła, to znaczy reakcja hydrolizy K2CO3 jest egzotermiczna i pod działaniem wody tworzą się nowe substancje. Sól dwuzasadowego kwasu węglowego jest hydrolizowana etapami. Najpierw tworzy się kwaśna sól: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Następnie drugi etap rozkładu już kwaśnej soli z wodą słabo przebiega: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Ponieważ hydroliza węglanu potasu, podobnie jak innych soli słabych kwasów, zachodzi z utworzeniem jonów hydroksylowych OH-, pH ich wodnych roztworów jest zawsze większe niż 7, a środowisko jest alkaliczne.
Otrzymano węglan potasu w XVII wieku w Rosjiługowanie popiołu drzewnego. W drewnianych korytach przygotowali roztwór alkaliów, wylewając popiół na gorącą wodę. Następnie roztwór ten wlano do paleniska z cegły z płonącym drewnem. Węglan potasu wykrystalizował w bardzo gęstej warstwie na dnie paleniska, z pomocą złomu potasowego, wydobywano go i układano w beczkach, szczelnie zatykając. Wymagana była pewna umiejętność, aby roztwór wyparował, a ogień nie zgasł. Dlatego rzemiosło „polivache” zaczęło się uczyć w okresie dojrzewania i zaledwie kilka lat później robotnik nabrał pewnych umiejętności i został mistrzem swojego rzemiosła. Na przykład: podczas palenia ognia zawsze tworzy się biały popiół, jego główną częścią jest potaż. Dzisiaj wprowadzono kolejną metodę przemysłową - dwutlenek węgla przepuszczono przez elektrolizę potasu: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O. Rezultatem jest potaż i woda.
Węglan potasu jest stosowany do produkcji mydła iszkło W laboratorium jest stosowany jako łagodny środek osuszający w przypadkach, gdy inne produkty, takie jak chlorek wapnia lub siarczan magnezu, nie są dozwolone. Nie nadaje się do suszenia związków kwasowych, ale może być stosowany do suszenia produktów organicznych o niskiej zawartości kwaśnych zanieczyszczeń. Węglan potasu jest używany do gaszenia pożarów klasy B, ponieważ odnosi się do proszków chemicznych, które mogą zarówno hamować, jak i gasić proces spalania. Ma większą skuteczność gaszenia ognia niż sole takie jak węglan sodu, siarczan sodu, fluorek sodu lub wodorowęglan sodu. Jego skuteczność hamowania procesów spalania jest również wyższa niż węglanu sodu, siarczanu sodu, tlenku glinu i węglanu wapnia. W przemyśle szklarskim K2CO3 jest stosowany w produkcji szkła laboratoryjnego (ogniotrwałego), optycznego lub potażowego, a także szkła do produkcji wyrobów szklanych. Ponadto węglan potasu jest poszukiwany w przemyśle chemicznym, rolniczym, medycznym i spożywczym.
