Soda kalcynowana - ta substancja oczywiścieznane wszystkim i prawie wszyscy znają co najmniej kilka przykładów zastosowania. Oficjalna nazwa substancji to węglan sodu, formuła to Na2CO3. Zewnętrznie soda kalcynowana jest białym proszkiem; może być również prezentowana w postaci granulek tego samego koloru. Istnieje inna nazwa tego związku - soda kalcynowana, ale nie powinno być błędnego przekonania w tym względzie, że nie jest to woda sodowa, do której jesteśmy przyzwyczajeni w życiu codziennym. Jest to również nazywane tak, ponieważ wytwarzanie substancji wiąże się z procesem kalcynacji i odwodnienia krystalicznego hydratu sodu w wysokiej temperaturze.
Soda kwasu węglowego jest jedną z najstarszych znanychsubstancje w historii ludzkości. Nawet artefakty starożytnego Egiptu zawierają informacje o substancji węglanu sodu, której formuła została oczywiście napisana znacznie później. Papirus mówi nam, że w Egipcie związek ten otrzymano z jezior, a także z popiołów otrzymanych przez spalanie roślin zawierających alkalia. Należy zauważyć, że Egipt pozostał największym producentem i dostawcą sody na rynku światowym do końca XVII wieku, stając się światową potęgą morską, do Hiszpanii dołączył Egipt jako wiodący dostawca sody kalcynowanej. Industrializacja, rozwój nowych gałęzi przemysłu wymagały coraz więcej tej wartościowej substancji, dlatego w 1775 roku Akademia Francuska z inicjatywy znanych encyklopedystów zorganizowała otwarty konkurs na opracowanie przemysłowej metody produkcji dwutlenku węgla. Zwycięzcą tego „konkursu chemicznego” był słynny francuski farmaceuta i naukowiec eksperymentalny Nikolai Leblanc, który po raz pierwszy w 1792 r. Uzyskał węglan sodu na skalę przemysłową, którego wzór został napisany przez niego jako Na2CO3. Prace Leblanc polegały na przeprowadzeniu reakcji otrzymywania substancji z chlorku sodu z udziałem naturalnych mieszanin kredy i siarczanu sodu. W wyniku reakcji otrzymano stop składający się z Na2CO3 i CaS, z którego węglan sodu ługowano wodą, a formułą substancji był Na2CO3.
Metoda LeBlanc na długi czas stała się głównąprzemysł Według niektórych badaczy budowa instalacji sodowych doprowadziła do wzrostu aglomeracji miejskich i koncentracji ludności w miastach. Produkcja sody przyczyniła się również do rozwoju innych dziedzin przemysłu chemicznego, takich jak produkcja kwasu siarkowego i azotowego.
Rozwój produkcji sody przyczynił się do rozwoju surowców do wydobycia pirytu, chlorku sodu, saletry.
Только спустя полвека у метода Леблана возник rywalem jest amoniakalna metoda produkcji sody. Był to krok naprzód, więc wymagał mniej pracy, ciepła, surowców, w wyniku czego był znacznie tańszy.
Przyczyniło się to do obniżenia produkcjipojawienie się związku takiego jak wodorowęglan sodu, którego wytwarzanie przyczyniło się do rozszerzenia jego zastosowania już w postaci produktu spożywczego, znanego obecnie pod nazwą dodatku do żywności E-500 - sody oczyszczonej.
Właściwości chemiczne sody węglowej są następujące. Substancja jest higroskopijna, to znaczy bardzo dobrze pochłania wilgoć, co na pewno niejednokrotnie wszyscy byli przekonani.
Oprócz wody pochłania dwutlenek węgla,który jest częścią powietrza. Należy to wziąć pod uwagę podczas przechowywania substancji. Charakter interakcji sody z cieczami zależy głównie od poziomu wilgotności i temperatury.
Gdy związek jest podgrzewany, rozkłada się nadwutlenek węgla i tlenek. Soda oddziałuje z kwasami, na przykład węglanem sodu, kwasem solnym, w wyniku interakcji ze sobą, tworzy dwutlenek węgla.
Węglan sodu jest używany w przemyśleprodukcja szkła, lakierów i farb, mydeł i detergentów. Jego właściwości pozwalają na zastosowanie tego związku w rafinacji ropy naftowej, papiernictwie, produkcji sody kaustycznej i soli sodowej.
