O composto de sulfeto de potássio écristais de forma singica, sem cor. Seu ponto de fusão é de 948 ° C, com uma densidade de substância específica de 1,805 g / cm3 (a densidade é ajustada a uma temperatura padrão de 14 ° C). Os cristais são bem solúveis em solução aquosa e são altamente higroscópicos. Além disso, o sulfeto de potássio sofre hidrólise, é altamente solúvel em glicerol e etanol. Ao interagir com eles durante as reações, formam-se diidratos e pentaidratos, que são cristais incolores, caracterizados pelo valor de H0obr, respectivamente, -984,5 e -1880,0 kJ / mol.
A substância é facilmente oxidadaao ar livre, isso produz K2S2O3 e, durante a combustão, o SO2 é liberado. Obtém-se o sulfeto de potássio, cuja fórmula é K2S, pela interação do K2CO3 com o enxofre, e é necessário garantir o curso da reação, o que exclui o fluxo de ar. A substância também pode ser obtida por reação de redução, agindo com carbono no sal K2SO4.
Sulfeto de potássio é amplamente utilizado conforme necessáriocomponente na composição de emulsões fotossensíveis e revestimentos na indústria e fotografia. Na produção química, seu uso é baseado na capacidade de atuar como reagente na separação de vários sulfetos metálicos. Aplicação na indústria têxtil e produção de couro consiste na inclusão de sulfeto de potássio na composição dos meios para o processamento primário de couro.
Sob a forma de hidrossulfureto ou polissulfuretos da KHSA substância é utilizada na tecnologia de sulfidização de ligas metálicas, ferro fundido e aço. É muito amplamente utilizado na fabricação de medicamentos para o tratamento de várias doenças de pele. Uso agrícola de sulfeto de potássio - uso como pesticida.
Por via de regra, o sulfeto de potássio obtém bastantemaneira simples. Para fazer isso, misture cal viva com enxofre e potássio. Então esta mistura é dissolvida em água e fervida por várias horas. Como resultado deste procedimento, o polissulfeto de potássio é formado. Em seguida, a partir da solução resultante através do filtro remover o precipitado de carbonato de cálcio, e a solução é evaporada até atingir um peso específico de 1,25-1,30. Finalmente, uma pequena quantidade de enxofre é adicionada à solução, novamente fervida e, após o resfriamento, é drenada.
Образование калия сульфида происходит quantitativamente, entretanto, para tal reação, é necessário assegurar a evaporação muito lenta dos vapores de NH3 através de um tubo especial, que deve ser primeiramente preenchido com hidróxido de potássio. Como resultado de uma reação adequadamente realizada, uma solução de amônia incolor e um precipitado branco, que é o sulfeto de potássio, deve ser obtido.
A substância resultante deve ser bastantepor um longo tempo para bombear uma bomba de óleo especial, e depois deve ser calcinado a uma temperatura de 400-500 ° C. Como regra geral, depois disso, os cristais resultantes são esmagados e limpos com nitrogênio em tubos de ensaio sob vácuo.
A hidrólise resultante do dissulfeto de potássioé um pó amarelo, sua fórmula é K2S2. A massa molecular da substância é 142.327 amu. A 477 ° C, o dissulfeto começa a derreter e, a 600 ° C, decompõe-se.
Sulfeto de potássio interage com váriossubstâncias. Por exemplo, por reacção com haletos de alquilo primários, obtém-se sulfuretos de dialquilo simétricos. Soluções de sulfeto de potássio também são misturadas com soluções de vários alúmen (em primeiro lugar, cromo-potássio e alumínio-potássio).
Для медицинских целей используется калия сульфид alto grau de purificação. Nesta indústria, é representado por vários carvões, que são obtidos a partir de uma mistura da própria substância, seu hidróxido e enxofre. A ativação de carvões médicos ocorre em fornos especiais em uma temperatura não mais baixa do que 800 - 900 ° C. Depois, há uma limpeza de compostos de enxofre e a lavagem do íon cloro com ácido clorídrico.
