Vamos falar sobre como fazer um produto químicoafinal, eles são os principais elementos dessa disciplina. Graças a uma profunda consciência de todas as leis que regem as interações de processos e substâncias químicas, você pode gerenciá-las e aplicá-las em vários campos de atividade.
A preparação de equações químicas é importante eresponsável, considerada na oitava série do ensino médio. O que deve preceder essa etapa? Antes de um professor dizer aos alunos como fazer uma equação química, é importante familiarizar os alunos com o termo "valência", ensiná-los a determinar esse valor para metais e não metais, usando a tabela periódica de elementos.
Para entender como fazer um produto químicoequação para valência, para começar, você precisa aprender a criar fórmulas para compostos que consistem em dois elementos, usando valência. Oferecemos um algoritmo que ajudará a lidar com a tarefa. Por exemplo, você precisa fazer uma fórmula de óxido de sódio.
Primeiro, é importante considerar que o elemento químicoque é mencionado por último no título, deve estar em primeiro lugar na fórmula. No nosso caso, o primeiro será escrito na fórmula sódio, o segundo oxigênio. Lembre-se de que os óxidos são compostos binários nos quais o último (segundo) elemento deve ser oxigênio com um estado de oxidação de -2 (valência 2). Além disso, de acordo com a tabela periódica, é necessário determinar as valências de cada um dos dois elementos. Nós usamos certas regras para isso.
Como o sódio é um metal localizado no subgrupo principal do grupo 1, sua valência é constante, é eu.
O oxigênio não é metal, porque no óxidoPor último, para determinar sua valência, subtraímos 6 dos oito (número de grupos) 6 (o grupo em que o oxigênio está localizado), descobrimos que a valência do oxigênio é igual a II.
Entre certas valências, encontramos o múltiplo menos comum, depois o dividimos pela valência de cada um dos elementos, obtemos seus índices. Escrevemos a fórmula final Na2O.
Agora vamos falar mais sobre como fazerequação química. Primeiro, considere os pontos teóricos e depois passe para exemplos específicos. Portanto, a preparação de equações químicas envolve um determinado procedimento.
Vamos tentar descobrir como comporequação química da queima de magnésio usando um algoritmo. No lado esquerdo da equação, escrevemos a soma de magnésio e oxigênio. Não esqueça que o oxigênio é uma molécula diatômica, portanto é necessário colocar um índice de 2. Após o sinal de igual, fazemos a fórmula do produto obtido após a reação. Será o óxido de magnésio, no qual o magnésio é registrado primeiro e o oxigênio será o segundo na fórmula. Além disso, de acordo com a tabela de elementos químicos, determinamos a valência. O magnésio, que está no grupo 2 (o subgrupo principal), possui uma valência constante II; para o oxigênio, subtraindo 8 - 6, obtemos também a valência II.
O registro do processo será semelhante a: Mg + O2= MgO.
Para que a equação corresponda à leipreservação da massa de substâncias, é necessário organizar os coeficientes. Primeiramente, verificamos a quantidade de oxigênio antes da reação, após a conclusão do processo. Como havia 2 átomos de oxigênio, e apenas um se formou, no lado direito, antes da fórmula do óxido de magnésio, é necessário adicionar um fator de 2. A seguir, calculamos o número de átomos de magnésio antes e depois do processo. Como resultado da interação, foi obtido 2 magnésio, portanto, no lado esquerdo em frente à substância simples magnésio, um coeficiente 2 também é necessário.
O tipo final de reação: 2Mg + O2= 2MgO.
Qualquer sinopse química contém uma descrição de diferentes tipos de interações.
Ao contrário do composto, na substituição tanto na esquerda quanto nahaverá duas substâncias no lado direito da equação. Digamos que você precise escrever a reação de interação entre a solução de zinco e ácido clorídrico. Usamos o algoritmo de escrita padrão. Primeiro, do lado esquerdo, através da soma, escrevemos zinco e ácido clorídrico, do lado direito compomos as fórmulas dos produtos de reação resultantes. Como na série eletroquímica das voltagens do metal o zinco está localizado antes do hidrogênio, neste processo ele desloca o hidrogênio molecular do ácido, forma o cloreto de zinco. Como resultado, obtemos o seguinte registro: Zn + HCL = ZnCl2+ H2.
Agora, vamos prosseguir para equalizar o número de átomos.de cada item. Como havia um átomo no lado esquerdo do cloro e, após a interação, havia dois deles, um fator de 2 deve ser colocado na frente da fórmula do ácido clorídrico.
Como resultado, obtemos uma equação de reação pronta correspondente à lei de conservação da massa das substâncias: Zn + 2HCL = ZnCl2+ H2.
Uma sinopse típica de química contém necessariamentevárias transformações químicas. Nem uma única seção desta ciência se limita a uma simples descrição verbal de transformações, processos de dissolução, evaporação, tudo é necessariamente confirmado por equações. A especificidade da química reside no fato de que todos os processos que ocorrem entre diferentes substâncias inorgânicas ou orgânicas podem ser descritos usando símbolos químicos, sinais, coeficientes, índices.
De que outra forma a química é diferente de outras ciências?As equações químicas ajudam não só a descrever as transformações que ocorrem, mas também a realizar cálculos quantitativos a partir delas, graças aos quais é possível realizar a produção laboratorial e industrial de várias substâncias.
