No outono de 1910, Ernst Rutherford, dominado portentando compreender a estrutura interna do átomo, pensativa e dolorosamente. Seus experimentos sobre o espalhamento de partículas alfa por várias substâncias provaram de forma convincente que existe um certo corpo maciço, até então inexplorado, dentro do átomo. Em 1912, Rutherford o chamará de núcleo atômico. Milhares de perguntas fervilharam na cabeça do cientista. Que carga esse corpo desconhecido tem? Quantos elétrons são necessários para torná-lo mais pesado?
Em maio de 1911, Rutherford publicou um artigo sobreestrutura do átomo, que é precedida por uma condição muito significativa de que a estabilidade da estrutura atômica provavelmente depende dos meandros da estrutura interna do átomo e do movimento das partículas carregadas, que são seu importante componente estrutural. Foi assim que nasceu a configuração eletrônica - o modelo atômico nuclear-eletrônico. Este modelo estava destinado a desempenhar um papel inestimável na física nuclear.
A configuração eletrônica está em ordemdistribuição de elétrons em órbitas atômicas. Graças à mente inquisitiva e à persistência de Ernst Rutherford, que conseguiu defender sua ideia, a ciência se enriqueceu com novos conhecimentos, cujo valor não pode ser superestimado.
A configuração eletrônica de um átomo é a seguinte.No centro de toda a estrutura, existe um núcleo constituído por um número diferente de nêutrons e prótons para cada substância. Isso é o que causa a carga positiva do núcleo. Os elétrons - partículas elementares com carga negativa - movem-se em torno dele nas órbitas concêntricas correspondentes. Essas órbitas atômicas também são chamadas de conchas. A órbita externa de um átomo é chamada de valência. E o número de elétrons nele é valência.
Cada configuração de elemento eletrônicodifere no número de elétrons que contém. Por exemplo, o átomo da substância mais simples do Universo - hidrogênio - contém apenas um único elétron, o átomo de oxigênio - oito, e a configuração eletrônica do ferro tem vinte e seis elétrons.
Mas decisivo no modelo eletrônicoo átomo não tem o número de elétrons, mas o que os mantém unidos e faz com que todo o sistema funcione adequadamente - o núcleo e sua composição. É o núcleo que dá à substância suas qualidades e características individuais. Os elétrons às vezes saem do modelo atômico, e então o átomo adquire uma carga positiva (devido à carga nuclear). Nesse caso, a substância não altera suas propriedades. Mas se você mudar a composição do núcleo, então será uma substância completamente diferente com qualidades diferentes. Isso não é fácil de fazer, mas ainda é possível.
Uma vez que a configuração eletrônica não é possível semseu principal elemento estrutural - o núcleo atômico, deve receber atenção especial. É esse elemento central do modelo atômico que molda as propriedades e características individuais de qualquer produto químico. Os prótons, que na verdade dão ao núcleo uma carga positiva, são 1.840 vezes mais pesados do que qualquer elétron. Mas a força da carga de um próton é igual à de qualquer elétron. Em um estado de equilíbrio, o número de prótons em um átomo é igual ao número de elétrons. Nesse caso, o núcleo carrega uma carga zero.
Outra partícula importante de um núcleo atômico é chamada de nêutron. Foi esse elemento sem carga que tornou possível a reação em cadeia nuclear. Portanto, é simplesmente impossível superestimar o valor do nêutron.
