Bezfarebná viskózna kvapalina, bod varučo je 269,2 ° C a merná hmotnosť - 1,83 g / ml pri teplote okolia (20 °) - je to kyselina sírová. Teplota topenia tejto látky je iba 10,3 ° C.
Hladina koncentrácie kyseliny sírovej je počasv mnohých ohľadoch je určujúcim faktorom jeho aplikácie v chémii a priemyselnej výrobe. Spravidla sa rozlišujú dve hlavné podmienené rozdelenia úrovní koncentrácie, hoci v prísne vedeckom zmysle nie je možné medzi nimi nakresliť číselnú čiaru. Podľa tejto klasifikácie sa uvoľňuje zriedená kyselina sírová a koncentrovaná kyselina sírová.
Interakcia s mnohými kovmi, naprželezo, zinok, horčík, táto látka uvoľňuje vodík počas reakcie. Napríklad pri interakcii so železom dôjde k reakcii, ktorej vzorec je uvedený nasledovne: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Malo by sa pamätať na to, že zriedená kyselina sírová, ktorej vlastnosti ju charakterizujú ako najsilnejšie oxidačné činidlo, prakticky nereaguje s kovmi s nízkou aktivitou - meď, striebro, zlato.
Táto zlúčenina, ktorá je silným oxidačným činidlom, je schopná oxidovať veľmi veľký zoznam kovov, vďaka tejto vlastnosti je široko používaná v rôznych oblastiach priemyselnej výroby.
Všeobecne pri chemickej interakciiúčinné látky, napríklad horčík alebo sodík, v dôsledku redoxnej reakcie sa získa oxid siričitý, a ak sú tieto účinné látky kovy, výsledkom reakcie je sírovodík (H2S) a síra (S). Tieto aktívne kovy môžu zahrnovať vápnik, draslík, už uvedený horčík a ďalšie.
Bezvodý, alebo ako sa tomu hovorívysoko koncentrovaná kyselina sírová, slabo alebo prakticky vôbec nereaguje s kovmi, napríklad so železom, pretože železo má extrémne nízku úroveň chemickej aktivity. Výsledkom ich vzájomného pôsobenia môže byť iba tvorba zliatiny obsahujúcej železo na povrchu zliatiny, ktorej silný film, ktorého chemické zloženie obsahuje oxidy. Dôvodom je skutočnosť, že zriedená kyselina sírová, a ešte koncentrovanejšia, sa skladuje a prepravuje hlavne v nádobách z kovu: titánu, hliníka, niklu.
Táto látka je schopná oxidovať nekovy a dokoncavykazujú svoje oxidačné vlastnosti počas reakcií s komplexnými látkami, ktoré sú redukčnými činidlami. Povaha priebehu týchto reakcií je určená stupňom koncentrácie, ktorú má zriedená kyselina sírová v každom prípade. Na druhej strane má táto látka, bez ohľadu na hladinu koncentrácie, mnoho charakteristických vlastností, ktoré majú iné kyseliny. Napríklad je schopná prostredníctvom interakcie s oxidmi viesť k uvoľňovaniu solí. To isté sa stane pri interakcii s hydroxidmi. Okrem toho, zriedená kyselina sírová, ktorej vzorec je H2SO4, je dvojsýtna zlúčenina, ktorá tiež vytvára určité vlastnosti, ktoré sú charakteristické iba pre ňu počas interakcií s inými látkami. Hlavná vec je, že v dôsledku týchto interakcií vznikajú soli dvoch typov: stredné (pre koncentrované kyseliny) soli sú sírany a pre zriedené - kyslé soli hydrosulfáty.
Ako už bolo uvedené, zriedená kyselina sírová -dôležitý a bežný produkt v chemickom priemysle. Aplikácia v iných priemyselných oblastiach je tiež mnohostranná. Používa sa teda pri výrobe umelých vlákien a rôznych druhov plastov, minerálnych hnojív, farbív. Vlastnosti kyseliny sú žiadané pri výrobe výbušnín. V metalurgickej výrobe je nevyhnutný pri výrobe kovov a tiež sa široko používa ako dehydratátor plynov.
Deriváty kyseliny sírovej - sírany - sa aktívne používajú v poľnohospodárstve, priemysle - pri výrobe farieb, papiera, gumy, sadry a ďalších.
