Provinsell kemilärare John Dalton 1803året öppnade "lagen om flera relationer." Denna teori säger att om ett visst kemiskt element kan bilda föreningar med andra element, så kommer varje del av massan att ha en del av massan av en annan substans, och förhållandena mellan dem kommer att vara desamma som mellan små heltal. Detta var det första försöket att förklara materiens komplexa struktur. År 1808 föreslog samma forskare att försöka förklara lagen han upptäckte att atomer kan ha olika massor i olika element.
Den första atommodellen skapades 1904.Atomens elektroniska struktur i denna modell, forskare kallade "pudding med russin." Man trodde att en atom är en kropp med en positiv laddning i vilken dess komponenter blandas enhetligt. En sådan teori kunde inte svara på frågan om atomens komponenter är i rörelse eller i vila. Därför, nästan samtidigt med teorin om "pudding", föreslog den japanska Nagaoka en teori där strukturen hos en atoms elektronskal liknade solsystemet. Men med hänvisning till det faktum att vid rotation runt en atom måste dess komponenter förlora energi, och detta inte överensstämmer med elektrodynamikens lagar, förkastade Vin planetteorin.
Efter upptäckten av elektronen blev det emellertid klart att atomens struktur är mer komplex än den trott. Frågor uppstod: vad är en elektron? Hur är det ordnat? Finns det andra subatomära partiklar?
I början av det tjugonde århundradet accepterades äntligen planetteorin. Det blev tydligt att varje elektron, som rör sig i kärnans omloppsbana som en planet runt solen, har sin egen bana.
Men ytterligare experiment och forskningvederlagde en sådan åsikt Det visade sig att elektronerna inte har sin egen bana, men det är möjligt att förutsäga den region där denna partikel oftast förekommer. Elektronerna kretsar runt kärnan och bildar en kretslopp som kallas elektronskalet. Nu var det nödvändigt att studera strukturen hos atoms elektronskal. Fysiker var intresserade av frågor: hur exakt rör sig elektroner? Finns det ordning i denna rörelse? Kanske rörelsen är kaotisk?
Föddern till atomfysiken N.Bohr och ett antal sådana stora forskare har bevisat: elektroner roterar med skallager, och deras rörelse motsvarar vissa lagar. Det var nödvändigt att noggrant och noggrant studera strukturen i atoms elektronskal.
Det är särskilt viktigt att känna till den här strukturen för kemi,eftersom materiens egenskaper, det var redan tydligt, beror på strukturen och beteendet hos elektroner. Ur denna synvinkel är beteendet hos elektronbanan det viktigaste kännetecknet för denna partikel. Det visade sig att ju närmare elektronerna ligger atomens kärna, desto fler ansträngningar måste göras för att bryta elektron-kärnbindningen. Elektronerna som ligger bredvid kärnan har en maximal bindning med den, men en minimal energireserv. För externa elektroner försvagas tvärtom bindningen med kärnan och energireserven ökar. Således bildas elektronskikt runt atomen. Strukturen hos atoms elektronskal har blivit tydligare. Det visade sig att energinivåer (lager) bildar partiklar med nära energireserver.
I dag är det känt att energinivånberor på n (detta är ett kvantantal) och motsvarar heltal från 1 till 7. Strukturen för atoms elektronskal och det största antalet elektroner på varje nivå bestäms av formeln N = 2n2.
En stor bokstav i denna formel anger det största antalet elektroner i varje nivå och en liten bokstav anger serienumret för denna nivå.
Strukturen hos atoms elektronskalfastställer att det i det första skalet inte kan finnas mer än två atomer, och i det fjärde - högst 32. Den externa, fullständiga nivån innehåller högst 8 elektroner. Lager där det finns färre elektroner betraktas som ofullständiga.
