Svavel är vanligt bland skorpanelement rankade sextonde. Det finns både i det fria tillståndet och i den bundna formen. Icke-metalliska egenskaper är karakteristiska för detta kemiska element. Dess latinska namn "Svavel", betecknad med symbolen S. Elementet är en del av olika joner av föreningar som innehåller syre och / eller väte, bildar många ämnen som hör till klasser av syror, salter och flera oxider, vilka var och en kan kallas svaveloxid med tillsats av tecken som betecknar valens. Graden av oxidation som den uppvisar i olika föreningar är +6, +4, +2, 0, -1, -2. Svaveloxider är kända med varierande grader av oxidation. De vanligaste är dioxid och svaveltrioxid. Svavelmonoxid, såväl som högre (utom SO3) och lägre oxider av detta element, är mindre kända.
Svavelmonoxid
Неорганическое соединение, называемое оксид серы II, SO, i utseende är detta ämne en färglös gas. Vid kontakt med vatten löses det inte upp, men reagerar med det. Detta är en mycket sällsynt förening som endast finns i ett sällsynt gasformigt medium. SO-molekylen är termodynamiskt instabil, och omvandlas initialt till S2O2, (kallad en disulfidgas eller svavelperoxid). På grund av den sällsynta förekomsten av svavelmonoxid i vår atmosfär och molekylens låga stabilitet är det svårt att helt bestämma farorna med detta ämne. Men i kondenserad eller mer koncentrerad form omvandlas oxiden till peroxid, vilket är relativt toxiskt och kaustisk. Denna förening är också brandfarlig (som påminner om denna egenskap av metan), bränning ger svaveldioxid - en giftig gas. Svaveloxid 2 upptäcktes nära Io (en av Jupiters månar), i atmosfären av Venus och i det interstellära mediet. Det antas att på Io erhålls som ett resultat av vulkaniska och fotokemiska processer. De viktigaste fotokemiska reaktionerna är följande: O + S2 → S + SO och SO2 → SO + O.
Svaveldioxid
Svaveloxid IV eller svaveldioxid (SO2) ärfärglös gas med en kvävande skarp lukt. Vid en temperatur av minus 10 ° C blir den flytande och vid en temperatur av minus 73 ° C hårdnar den. Vid 20 ° C upplöses omkring 40 volymer SO2 i 1 liter vatten.
Denna svaveloxid bildas, när den löses i vatten, svavelsyra, eftersom det är dess anhydrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Det interagerar med baser och basiska oxider: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O och SO2 + CaO → CaSO3.
För svaveldioxid kännetecknas av egenskaper ochoxidationsmedel och reduktionsmedel. Den oxideras genom atmosfäriskt syre till svavelsyraanhydrid i närvaro av en katalysator: SO2 + O2 → 2SO3. Med starka reduktionsmedel, såsom vätesulfid, spelar det rollen som ett oxidationsmedel: H2S + SO2 → S + H2O.
Svaveldioxid i industrin används huvudsakligen för att producera svavelsyra. Svaveldioxid erhålls genom att bränna svavel eller järnpyrit: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
Svavelsyraanhydrid
Оксид серы VI, или трехокись серы (SO3) является mellanprodukt och oberoende värde spelar ingen roll. I utseende är det en färglös vätska. Den kokar vid en temperatur av 45 ° C och under 17 ° C blir en vit kristallin massa. Denna högre svaveloxid (med oxidationstillståndet för svavelatomen + 6) är extremt hygroskopisk. Med vatten bildar det en svavelsyra: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Löses i vatten, det avger en stor mängd värme, och om det tillsätts inte gradvis, men omedelbart en stor mängd oxid kan en explosion uppstå. Svaveltrioxid löses upp i koncentrerad svavelsyra för att bilda oleum. Innehållet av SO3 i oleum når 60%. För denna svavelförening är alla egenskaper av syraoxid karakteristiska.
Högre och lägre svaveloxider
Högre svaveloxider är en gruppkemiska föreningar med formeln SO3 + x, där x kan vara 0 eller 1. Monomeroxid SO4 innehåller en peroxogrupp (O-O) och karaktäriseras, som oxiden SO3, med graden av svaveloxidation +6. Denna svaveloxid kan erhållas vid låga temperaturer (under 78 K) som ett resultat av reaktionen av SO3 och atomärt syre eller fotolys av SO3 blandat med ozon.
Lägre svaveloxider är en grupp av kemiska föreningar, som innefattar:
Intresset för lägre svaveloxider har ökat. Detta beror på behovet av att studera innehållet i markbunden och utomjordisk atmosfär.
