I processen med en kemisk reaktion är inte alltiddet visar sig det som teoretiskt är planerat, åtminstone kvantitativt. Vanligtvis beror detta på svåra reaktionsförhållanden - ofullständig temperatur, otillräcklig kontakt med katalysatorn och helt enkelt kemisk orenhet hos reagensen. I detta fall använder kemister frasen "massfraktion av produktionen."
Detta koncept innehåller ett specifikt värde -procent praktiskt taget erhållet i förhållande till vad som borde ha erhållits kemiskt. Det betecknas med bokstaven "omega". Detta värde måste beaktas, ofta glömmer eleverna att räkna en liten procentandel. Det är särskilt irriterande för alla typer av tester - tankesättet är korrekt, och en standardexamen skulle tillåta att det mesta av poängen räknas för uppgiften - och vid testning är de "fångade" på sådana små saker. De ger till och med svaralternativ med tanke på ett sådant fel. Lätt att fastna. Så innan du löser problemet, kontrollera om det finns en parameter "massfraktion av utgången".
Det finns andra till synes klingande koncept.Själva termen "massfraktion" kan kombineras med andra termer. Och sedan visar det sig till exempel andelen materia i malmen. Det vill säga att du har ett material där bara en viss del kan reagera. Och detta måste beaktas i beräkningarna, annars riskerar du att falla i en fälla, som med begreppet "massfraktion av produktion." De fångar också framgångsrikt många. Varning!
I tillståndet finns en massfraktion av elementet iförbindelse? Detta innebär att dess atomer utgör en viss mängd av mängden i ämnet. I princip, för kemister och älskare av komplexa lösningar, kan massfraktionen vara användbar för beräkningar med reaktionsekvationer. Denna information kan ha praktiskt värde om det är nödvändigt att fastställa ett ämnes formel. Var bara försiktig - det finns isomersubstanser och ämnen med en liknande proportionell formel. Du behöver kemiska reaktioner för att fastställa den exakta formeln. Men detta är inte en skolnivå, utan kemitävlingar.
I verkligheten är alla uppgifter vanligtvis mycketenklare testas eleverna för kunskap om elementär formel och för förmågan att utföra enkla matematiska operationer, inte att glömma antalet atomer per molekyl. Hur beräknas massfraktionen för ett element? Från tabellen, hitta atomvikt för det önskade elementet, multiplicera med det exakta antalet atomer i molekylen. Det här är täljaren. Och nämnaren bör vara molekylmassan för en substansenhet med hela formeln, det vill säga ditt element med nödvändiga faktorer och alla andra massor av element multiplicerat med deras antal i molekylen. Till exempel är molekylmassan i en vattenmolekyl 16 (syre), tillsätt två väteatomer (1 + 1). Totalt 18. Massfraktionen av väteelementet är enkel: dela med 2 med 18. Multiplicera vid behov med hundra procent, men i fraktioner av ett är det också möjligt. Gör i analogi mer komplexa formler när det finns tre eller fler element.
Om du är försiktig och förstår var och en avmöjliga fall kommer du inte att fånga elementära. Och det kommer inte att vara synd på grund av den låga poängen, när allt verkar vara beslutat, och resultatet inte är lyckligt. Se bara efter dessa villkor. Lär dig och öva specifika uppgifter. När du fyller din hand kommer alla svårigheter att vara i det förflutna.
