Бесцветная вязкая жидкость, температура кипения ซึ่งก็คือ 269.2 ºСและความถ่วงจำเพาะ - 1.83 g / ml ที่อุณหภูมิแวดล้อม (20º) - นี่คือกรดซัลฟิวริก จุดหลอมเหลวของสารนี้มีค่าเพียง 10.3 องศาเซลเซียส
ระดับความเข้มข้นของกรดซัลฟิวริกอยู่ระหว่างมีหลายปัจจัยที่ใช้ในการพิจารณาทางเคมีและอุตสาหกรรมการผลิต ตามกฎแล้วหน่วยงานหลักสองระดับที่มีเงื่อนไขในการแยกความแตกต่างนั้นมีความโดดเด่นแม้ว่าในทางวิทยาศาสตร์อย่างเคร่งครัดแล้วมันเป็นไปไม่ได้ที่จะวาดเส้นตัวเลขระหว่างพวกเขา จากการจำแนกประเภทนี้กรดซัลฟิวริกเจือจางและกรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะถูกปล่อยออกมา
การโต้ตอบกับโลหะจำนวนมากเช่นเหล็ก, สังกะสี, แมกนีเซียม, สารนี้จะปล่อยไฮโดรเจนในระหว่างทำปฏิกิริยา ตัวอย่างเช่นเมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับธาตุเหล็กเกิดปฏิกิริยาที่สูตรถูกเขียนดังนี้ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ควรจำไว้ว่ากรดซัลฟิวริกเจือจางซึ่งมีคุณสมบัติเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงที่สุดในทางปฏิบัติไม่ได้โต้ตอบกับโลหะที่มีฤทธิ์ต่ำ - ทองแดง, เงิน, ทองคำ
เป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงสารประกอบนี้มีความสามารถในการออกซิไดซ์รายการโลหะขนาดใหญ่มากคุณสมบัตินี้ใช้อย่างกว้างขวางในการผลิตภาคอุตสาหกรรมต่าง ๆ
Как правило, при взаимодействии с химически สารออกฤทธิ์เช่นแมกนีเซียมหรือโซเดียมซึ่งเป็นผลมาจากปฏิกิริยารีดอกซ์จะได้รับซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์และถ้าสารที่ใช้งานเหล่านี้เป็นโลหะผลของปฏิกิริยาคือไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H2S) และซัลเฟอร์ (S) โลหะที่ใช้งานเหล่านี้อาจรวมถึงแคลเซียมโพแทสเซียมแมกนีเซียมที่กล่าวถึงแล้วและอื่น ๆ
ปราศจากน้ำหรือที่พวกเขาเรียกมันว่ากรดซัลฟิวริกเข้มข้นสูงที่อ่อนแอหรือในทางปฏิบัติไม่ได้ทำปฏิกิริยากับโลหะเช่นเหล็กเนื่องจากเหล็กมีกิจกรรมทางเคมีในระดับต่ำมาก ผลที่ได้จากการทำงานร่วมกันของพวกเขาสามารถเกิดขึ้นได้บนพื้นผิวของโลหะผสมที่มีเหล็ก, ฟิล์มที่แข็งแกร่ง, องค์ประกอบทางเคมีซึ่งรวมถึงออกไซด์ นี่คือความจริงที่ว่าเจือจางกรดซัลฟิวริกและเข้มข้นมากขึ้นจะถูกเก็บและขนส่งส่วนใหญ่ในภาชนะบรรจุของโลหะ: ไทเทเนียม, อลูมิเนียม, นิกเกิล
สารนี้สามารถออกซิไดซ์ที่ไม่ใช่โลหะและแม้กระทั่งแสดงคุณสมบัติการออกซิไดซ์ของพวกเขาในระหว่างการทำปฏิกิริยากับสารที่ซับซ้อนซึ่งเป็นตัวรีดิวซ์ ธรรมชาติของปฏิกิริยาดังกล่าวถูกกำหนดโดยระดับความเข้มข้นที่กรดซัลฟิวริกเจือจางมีอยู่ในแต่ละกรณี ในทางตรงกันข้ามสารนี้โดยไม่คำนึงถึงระดับของความเข้มข้นมีคุณสมบัติลักษณะมากมายที่มีกรดอื่น ๆ ตัวอย่างเช่นมันสามารถโต้ตอบกับออกไซด์เพื่อนำไปสู่การปลดปล่อยของเกลือ สิ่งเดียวกันนี้เกิดขึ้นเมื่อทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ นอกจากนี้กรดซัลฟิวริกเจือจางสูตรซึ่งเป็น H2SO4 เป็นสารประกอบ dibasic ซึ่งยังมีคุณสมบัติบางอย่างลักษณะเฉพาะของมันในระหว่างการมีปฏิสัมพันธ์กับสารอื่น ๆ สิ่งสำคัญคือว่าจากการมีปฏิสัมพันธ์เหล่านี้เกลือของทั้งสองประเภทจะเกิดขึ้น: เกลือกลาง (สำหรับกรดเข้มข้น) เป็นซัลเฟตและสำหรับเกลือเจือจาง - กรดไฮโดรซัลเฟต
ตามที่ระบุไว้แล้วเจือจางกรดซัลฟิวริก -ผลิตภัณฑ์ที่สำคัญและเป็นที่นิยมในอุตสาหกรรมเคมี การใช้งานในสาขาอุตสาหกรรมอื่น ๆ ก็มีหลายแง่มุม ดังนั้นมันถูกใช้ในการผลิตเส้นใยประดิษฐ์และพลาสติกชนิดต่าง ๆ ปุ๋ยแร่ธาตุสีย้อม คุณสมบัติของกรดเป็นที่ต้องการในการผลิตวัตถุระเบิด ในการผลิตโลหะนั้นจะขาดไม่ได้ในการผลิตโลหะและยังใช้กันอย่างแพร่หลายในการขจัดน้ำออกจากก๊าซ
อนุพันธ์ของกรดซัลฟูริก - ซัลเฟต - ถูกนำมาใช้อย่างแข็งขันในการเกษตรในอุตสาหกรรม - ในการผลิตสีกระดาษยางยิปซั่มและอื่น ๆ อีกมากมาย
