กฎหมายของราอูลก่อตั้งเมื่อปีพศ. 2430หนึ่งในนักฟิสิกส์ชาวฝรั่งเศสที่มีชื่อเสียง เขาหมีชื่อของเขา กฎหมายของราอูลขึ้นอยู่กับการเชื่อมต่อบางอย่างที่ช่วยลดแรงดันไอของสารละลายเจือจางของ nonelectrolytes การลดลงของความดันของไอน้ำที่อิ่มตัวจะลดลงเช่นเดียวกับเศษโมลของสารเจือจาง กฎหมายฉบับนี้นักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศสได้มาศึกษาเกี่ยวกับสารละลายต่างๆของของเหลว (ไม่ระเหย) และสาร (ของแข็ง)
จากกฎหมายของราอูลคุณจะพบว่าการเพิ่มขึ้นจุดเดือดหรือจุดเยือกแข็งของสารละลายเจือจางที่เกี่ยวข้องกับสัดส่วนที่ไม่เจือจางกับการสะสมของโมเลกุลของสารและถูกนำมาใช้เพื่อหามวลโมเลกุลของมัน
ทางออกที่ดีก็คือทุกลักษณะของมันเหมาะสำหรับความต้องการที่เกี่ยวข้องของกฎหมายของราอูล การแก้ปัญหาเพิ่มเติมสามารถพิจารณาเฉพาะที่เกี่ยวข้องกับก๊าซและของเหลว nonpolar นั่นคือโมเลกุลที่เป็นส่วนประกอบของพวกเขาไม่ควรเปลี่ยนทิศทางของพวกเขาในสนามไฟฟ้าที่มีอยู่ ดังนั้นความร้อนของการเปิดของพวกเขาจะเป็นศูนย์ จากนั้นคุณสมบัติของโซลูชันจะง่ายต่อการจดจำเนื่องจากเราจำเป็นต้องคำนึงถึงคุณสมบัติดั้งเดิมของส่วนประกอบและสัดส่วนที่การผสมเกิดขึ้นในลักษณะที่ไม่เป็นระเบียบ
ด้วยการแก้ปัญหาจริงเช่นการคำนวณเกือบเป็นไปไม่ได้ เนื่องจากในรูปแบบของการแก้ปัญหาตามกฎความร้อนจะถูกสร้างขึ้นหรือสถานการณ์ย้อนกลับเกิดขึ้น - โซลูชันดูดซับความร้อนนี้เข้าไปในตัวเอง
กระบวนการคายความร้อนเป็นกระบวนการที่เกิดการผลิตความร้อนและกระบวนการดูดความร้อนจะเป็นที่ดูดซับ
ลักษณะที่คล้ายกันของการแก้ปัญหาคือส่วนใหญ่จะขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารละลายมากกว่าสารเจือจางธรรมชาติตามธรรมชาติ ขนาดที่สำคัญของ colligative คือความดัน, จุดเยือกแข็งของสารละลายและความดันไอสัดส่วนที่มากของตัวทำละลาย
กฎข้อแรกของราอูลเป็นการรวมแรงกดดันของไอน้ำเข้มข้นเหนือสารละลายกับองค์ประกอบ คำจำกัดความของกฎหมายนี้เขียนเป็น: Pi = Pio * Xi
Пропорциальное давление накопившегося пара у องค์ประกอบของการแก้ปัญหาเป็นสัดส่วนโดยตรงกับค่าของเศษส่วนโมลของมันในการแก้ปัญหานี้ ในกรณีนี้ค่าสัมประสิทธิ์สัดส่วนจะเท่ากับความดันของไอเข้มข้นเหนือองค์ประกอบที่ไม่ละลายน้ำ
Так как общий суммарный результат мольных долей ส่วนประกอบทั้งหมดของการแก้ปัญหาเท่ากับ 1 จากนั้นสำหรับวิธีการแก้ปัญหาแบบไบนารีซึ่งประกอบด้วยส่วนประกอบเช่น A และ B เราสามารถหาความสัมพันธ์ต่อไปนี้ซึ่งสอดคล้องกับการแสดงออกของกฎ Raoul แรก: (P0A-PA) / P0A = XB
กฎข้อที่สองของราอูล - นี่เป็นผลมาจากกฎข้อที่หนึ่งซึ่งได้รับการตั้งชื่อตามนักวิทยาศาสตร์จากฝรั่งเศส กฎหมายนี้เป็นจริงเฉพาะสำหรับการแก้ปัญหาที่เจือจาง
ลดจุดเยือกแข็งอย่างระมัดระวังสารละลายเจือจางของสสารที่ไม่ระเหยนั้นเป็นสัดส่วนโดยตรงกับการสะสมของโมลาร์และพวกมันไม่มีการพึ่งพาสารเจือจางตามธรรมชาติใด ๆ : T0fr-Tfr = Tfr = Km
การเพิ่มจุดเดือดของบางอย่างสารละลายเจือจางของสารไม่ระเหยไม่ได้ขึ้นอยู่กับลักษณะของสารเจือจางและเป็นสัดส่วนโดยตรงกับองค์ประกอบของกราม: T0b-Tb = Tb = Em
ค่าคงที่แบบคลื่นสะท้อนคือสัมประสิทธิ์ E คือความแตกต่างระหว่างจุดเดือดโดยตรงของสารละลายกับอุณหภูมิของสารละลายที่ไม่เจือปนอย่างสมบูรณ์
ค่าคงตัวของการแช่แข็งนั่นคือสัมประสิทธิ์ K คือความแตกต่างระหว่างจุดเยือกแข็งของสารละลายและอุณหภูมิของสารละลายที่ไม่เจือปนอย่างสมบูรณ์
