Elektrik ayrışması büyük bir rol oynargenellikle bunu düşünmüyor olsak da. Bu fenomenle, sıvı bir ortamdaki tuzların, asitlerin ve bazların elektriksel iletkenliği ilişkilidir. İnsan vücudunda yüzde seksen sıvıdan oluşan “canlı” elektriğin neden olduğu ilk kalp ritimlerinden, pilleri doğal olarak elektrokimyasal piller olan otomobillere, cep telefonlarına ve oyunculara kadar her yerde görünmez elektrik ayrışması var.
Dev, zehirli fıçılardaelektroliz yöntemi ile yüksek sıcaklıklarda eritilmiş boksitten, bir "kanatlı" metal, alüminyum elde edilir. Krom radyatör ızgaralarından kulaklarımızdaki gümüş kaplama küpelere kadar çevremizdeki tüm nesneler şimdiye kadar çözümlerle veya erimiş tuzlarla ve dolayısıyla bu fenomenle karşılaştı. Elektrik ayrışması, bir bilim dalı olan elektrokimya tarafından araştırılmamalıdır.
Sıvı bir solvent molekülünü çözerkençözünen maddenin molekülleri ile kimyasal bir bağa girerek solvatlar oluşturur. Sulu bir ayrışma çözeltisinde, tuzlar, asitler ve bazlar en hassas olanlardır. Bu işlemin bir sonucu olarak, çözünen moleküller iyonlara bozunabilir. Örneğin, sulu bir çözücünün etkisi altında, Na iyonları+ ve CI-NaCI iyon kristalinde bulunanlar, çözücü madde içine yeni bir solvatlanmış (hidratlanmış) parçacık kalitesinde geçer.
Doğal olarak bir süreç olan bu fenomençözücüye maruz kalmanın bir sonucu olarak çözünmüş maddenin iyonlara tamamen veya kısmen ayrışması ve "elektrik ayrışması" denir. Bu işlem elektrokimya için son derece önemlidir. Büyük önem taşıyan, karmaşık çok bileşenli sistemlerin ayrışmasının kademeli akış ile karakterize olmasıdır. Bu fenomenle, elektrolitik maddeleri elektrolitik olmayanlardan ayıran çözeltideki iyonların sayısında da keskin bir artış vardır.
Elektroliz sürecinde, iyonların net bir şekildehareket yönü: pozitif yüklü (katyonlar) parçacıklar - katot adı verilen negatif yüklü bir elektroda ve pozitif iyonlar (anyonlar) - bir anod, zıt yüklü bir elektroda boşaltılırlar. Katyonlar azalır ve anyonlar oksitlenir. Dolayısıyla ayrışma geri dönüşümlü bir süreçtir.
Bunun temel özelliklerinden biriElektrokimyasal işlem, hidratlanmış parçacık sayısının çözünmüş maddenin toplam molekül sayısına oranıyla ifade edilen elektrolitik ayrışma derecesidir. Bu gösterge ne kadar yüksek olursa, elektrolit bu madde o kadar güçlü olur. Bu temelde, tüm maddeler zayıf, orta mukavemetli ve güçlü elektrolitlere ayrılır.
Ayrılma derecesi aşağıdaki faktörlere bağlıdır:a) çözünen maddenin doğası; b) çözücünün doğası, dielektrik sabiti ve polaritesi; c) çözeltinin konsantrasyonu (bu gösterge ne kadar düşükse, ayrışma derecesi o kadar büyük olur); g) çözücü ortamın sıcaklığı. Örneğin, asetik asitin ayrışması aşağıdaki formül ile ifade edilebilir:
CH3COOH N+ + CH3COO-
Güçlü elektrolitler pratik olarak ayrışırgeri dönüşü olmayan bir şekilde, çünkü sulu çözeltilerinde başlangıç molekülleri ve susuz iyonlar yoktur. İyonik ve kovalent polar tipte kimyasal bağlara sahip tüm maddelerin ayrışma işlemine tabi tutulduğu da eklenmelidir. Elektrolitik ayrılma teorisi, 1887'de önde gelen İsveçli fizikçi ve kimyager Svante Arrhenius tarafından formüle edildi.
