Moleküler yapı ve fiziksel özellikler

Doğada, birçok atom varBağlı form, moleküller denilen özel birlikler oluşturur. Ancak, inert gazlar, isimlerini haklı çıkararak, monatomik birimleri oluştururlar. Bir maddenin moleküler yapısı genellikle kovalent bağlar anlamına gelir. Ancak, atomlar arasında şartlı olarak zayıf etkileşimler de söz konusudur. Moleküller milyonlarca atomdan oluşan devasa olabilir. Böyle karmaşık bir moleküler yapı nerede? Örnekler, kuaterner yapıya ve DNA'ya sahip proteinler gibi çeşitli organik maddelerdir.

Kimya olmadan

Atomları bir arada tutan kovalent bağlar,son derece güçlüdür. Ancak maddenin fiziksel özellikleri buna bağlı değildir, komşu yapı parçalarının birbirleriyle etkileşimini sağlayan van der Waals kuvvetlerine ve hidrojen bağlarına bağlıdır. Bir sıvının, bir gazın veya düşük erime noktalı bir katı maddenin moleküler yapısı, belirli bir sıcaklıkta gözlemlediğimiz agrega durumunu da açıklar. Maddenin halini değiştirmek için sadece ısıtmak veya soğutmak yeterlidir. Kovalent bağlar kırılmaz.

Süreç başlangıç ​​sınırları

Puanlar ne kadar yüksek veya düşük olacakgazlama ve erime? Moleküller arası etkileşimlerin gücüne bağlıdır. Bir maddedeki hidrojen bağları, toplanma durumundaki sıcaklık değişikliklerini arttırır. Moleküller büyüdükçe, içlerinde daha fazla van der Waals etkileşimi olur, katı bir sıvı veya gaz halini almak zorlaşır.

Amonyak Özellikleri

Suda en çok bilinen maddelergenel olarak çözünür. Ve yine de çözünenler, genellikle yeni hidrojen bağlarının oluşumu ile etkileşime girerler. Bir örnek, amonyaktır. Su molekülleri arasındaki hidrojen bağlarını kırabilir ve başarıyla kendine ait bir yapı kurabilir. Paralel olarak, bir iyon değişim reaksiyonu vardır, ancak amonyağın çözünmesinde büyük rol oynamaz. Temel olarak, amonyak bu işlemi hidrojen bağlarına borçludur. Reaksiyon her iki yönde de ilerler, işlem belirli sıcaklık ve basınçta dengede olabilir. Etanol ve şekerler gibi diğer çözünür maddeler de moleküller arası etkileşimler yoluyla suyla mükemmel şekilde bağlanır.

Diğer nedenler

Organik sıvılarda çözünürlükvan der Waals bağlantılarının oluşumu ile sağlanmıştır. Kendi çözücü etkileşimleri yok edildi. Çözünen madde, homojen bir karışım oluşturan moleküllerine bağlanır. Organik maddelerin bu özelliklerinden ötürü çok sayıda hayati faaliyet süreci mümkün olmuştur.

Toku - hayır

Neden çoğu madde iletken değildirElektrik? Moleküler yapı izin vermiyor! Akım, çok sayıda elektronun eşzamanlı hareketini, bir tür “toplu çiftliği” gerektirir. Bu metallerle olur, ancak metal olmayanlarla neredeyse hiç olmaz. Sınırda, bu özelliğe bağlı olarak, ortama bağlı elektrik iletkenliğine sahip yarı iletken malzemeler vardır.

Belirli bir maddenin moleküler yapısı hakkında bilgi varsa, pek çok fiziksel işlem kolayca açıklanabilir. Toplam devletler modern fizik tarafından iyi çalışılmıştır.