Periyodik kanunun mantıksal devamıinorganik bileşiklerin sınıflandırılmasıdır. Elementlerin kendilerinin sınıflandırılması gibi, kimyasal bileşiklerin sınıflandırması da görsel olarak periyodik sisteme yansır ve bu nedenle nesnel olarak mantıksal ve bilimsel temellidir.
İnorganik bileşiklerin en önemli sınıfları: tuzlar, oksitler, asitler, bazlar (hidroksit).
Maddelerin sınıflandırılması büyük ölçüde kolaylaştırırOnları çalışma süreci. Analiz edilen sınıfın tipik kimyasal özellikleri biliniyorsa, belli bir sınıfın bireysel üyelerinin özelliklerini karakterize etmek oldukça basittir.
İnorganik bileşiklerin sınıfları: oksitler
Oksitler, oksijenin elementin atomuna bağlandığı Oksijenli elementlerin bileşikleridir. Aslında, üç inert dışındaki tüm elementler - Argon, Helyum, Neon - oksitler.
İnorganik bileşiklerin sınıfları: oksit hidratlar
Подавляющее большинство оксидов прямо или doğrudan oksit hidratlar veya hidroksit olarak adlandırılan su ile bileşikler oluşturur. Hidroksit bileşimi, E (OH) x genel formülü ile ifade edilir; burada E, hidroksit oluşturan elementtir, x, karşılık gelen oksit içindeki oksidasyon derecesini belirtir.
Elementin kimyasal yapısına bağlı olarakhidroksitler bazik oksitlerin (bazların) hidratları, amfoterik oksitlerin hidratları (amfoterik hidroksitlerin), asit oksitlerin hidratları (asitler) 'e ayrılır. Bir hidroksitin belirli bir bileşik sınıfına ait olması, periyodik sistemdeki elementin konumu ile belirlenir; bu, element ile Oksijen arasındaki, diğer yandan Oksijen ve Hidrojen arasındaki bağların nispi stabilitesini belirler.
İnorganik bileşiklerin sınıfları: asitler
К кислотам относят химические соединения, tuz oluşumuyla metale kayabilecek birkaç Hidrojen atomundan oluşur. Hidrojen atomlarının asit molekülünden uzaklaştırılmasından sonra kalan atom grubuna asit kalıntısı denir.
İnorganik bileşiklerin sınıfları: tuzlar
Tuzlar kısmi veyaHidrojen atomlarının metal atomları veya OH baz grupları ile asit kalıntıları ile tamamen değiştirilmesi. Bazı durumlarda, asitlerdeki hidrojen sadece bir metalle değil, aynı zamanda pozitif yükü olan bir katyon atomuyla da değiştirilebilir (katyon). Tuzun bileşimine ve özelliklerine bağlı olarak aşağıdaki tiplere ayrılır: asidik, bazik, orta, kompleks.
Orta (normal) tuzlar nedeniyle oluşurasitlerin hidrojen atomlarının metal (katyon) ile veya bazlardaki hidroksil gruplarının asidik tortular ile tamamen ikame edilmesi. Metalin oksidasyon derecesi ve asit artığının yükü, ortalama tuz formülünü doğru şekilde formüle edebilmek için bilinmelidir. Tuzun elektriksel olarak nötr olduğu oranlarda birbirine bağlanırlar.
Eksik tuzlar ile asit tuzları elde edilirMetal başına asitlerdeki hidrojen atomları. Asit tuzları sadece polibazik asitleri oluşturur. Asit tuzları formüle etme işlemi, orta tuzlar için olduğu gibi kalır: katyon ve asit kalıntısı yükü belirlenir ve bu parçacıklar, moleküllerin elektronotivite ilkesini ihlal etmeyen bir oranda birbirine bağlanır.
Bazik tuzlar eksikOH baz gruplarının veya amfoterik hidroksitlerin asit artıkları ile ikame edilmesi. Bazik tuz formülleri, kısmen kaybolan hidroksil grupları olan çok asitli bazların veya amfoterik hidroksitlerin kalıntılarından ve asit kalıntılarından oluşur. Tüm önceki seçeneklerde olduğu gibi, elektronotivite ilkesine uymak zorunludur.
