Birkaç yüzyıl boyunca, fizik bilimcilerisıcaklığın, gazlarda görünmez ve ağırlıksız bir kalorik madde mevcudiyeti ile belirlendiği varsayılmıştır. Bir madde içindeki ve farklı nesneler arasındaki hareketini açıklayan birçok teori öne sürülmüştür. Sadece mv Lomonosov, gazların moleküler kinetik teorisini oluşturarak maddenin gerçek doğasını açıklayabiliyordu. Argümanlarında ve hesaplamalarında, doğada kalori içeriği olmadığını kanıtlamayı başardı. Sıcaklık, moleküllerin kaotik hareket hızına bağlıdır. İç enerji kavramını tanıttı ve aynı zamanda gerçek süreçte nasıl değiştiğini açıkladı.
MV hangi argümanları verdi? Gazların moleküler kinetik teorisinin kanıtı için Lomonosov
İlk öncedoğada hiçbir kalorifik yoktur; o dönemin saygıdeğer bilim insanlarından güçlü bir direnişle karşılaştı. Hepsi kalorifinin varlığını kabul ettiler, ancak acemi araştırmacı bunu yapmadı. Daha sonra Alman ve İngiliz fizikçilerle yapılan toplantılardan birinde şöyle dedi: “Sevgili öğretmenler. İnekte kalori nereden geldi? Soğuk ot yedi ve sonra iç enerjisinde bir değişiklik olduğu için vücudu ısındı. Nereden geldi? Ve vücuttaki ısının kökeni, çimlerin, hayvanın vücudunun bu sıcağa dönüştürdüğü kimyasal enerjiye sahip olmasıyla açıklanmaktadır. Bu nedenle, enerjinin bir durumdan diğerine geçiş olgusunu gözlemliyoruz. ” Onu dinlediler, onlarca soru sordular. Tartışmanın ardından, mevcut herkes tarafından tanınan enerji değişim yasası da formüle edildi (buna enerji tasarrufu yasası da denir). Daha sonra, gazların moleküler-kinetik teorisinin tanındığı ilk yayın olan küçük bir hipotez koleksiyonu yayınlandı.
MV teorisi araştırmacılara ne verdi? Lomonosov
Görünüşe göre termodinamikte her şeymantıklı. Ancak unutulmamalıdır ki, ilk varsayımlardan günümüze 250 yıldan fazla zaman geçmiştir. Fransız araştırmacı J. Charles, artan gaz sıcaklığı ile basınç büyümesi ile orantılılık yasasını keşfetti. Daha sonra ısıtıldığında gazın iç enerjisindeki değişikliği açıkladı. Formülümü türettim. Sabit basınçta gaz ısıtmasını araştıran Gay-Lussac araştırmasına 20 yıl sonra devam etti. Piston pozisyonunu değiştirirken, ısıtma ve soğutma sırasında cam silindirin içine yerleştirildiğini izledi. Burada gaz sabiti kavramını keşfetmeye yaklaştı. Robert Boyle'ın 140 yıl önce yaptığı araştırmadan faydalanmadı. Daha sonra Boyle-Mariotte yasasında tamamlanan ve formüle edilen Marriott'un çalışmaları, Benoit Paul Emile Clapeyron'un ideal bir gaz hal denkleminin ilk konseptini formüle etmesine yardımcı oldu.
40 yıl sonra, D.I.Mendeleev, devlet denklemini araştırmasının sonuçlarıyla destekledi. Şimdi Klaiperon-Mendeleev yasası, dünyadaki termodinamiğin temelini oluşturuyor. İç enerjideki gazın sıcaklığındaki değişimi matematiksel olarak belirler. Temel yasaların keşifleri uygulama ile doğrulanmıştır. Otto, Diesel, Trinkler ve diğer bilim adamlarının termodinamik döngüleri üzerinde çalışan termal makineler yaratıldı.
Sadece 20. yüzyılın başlarında öncüllerin deneyimi genelleştirildi ve keşiflerin bütünlüğünü uyumlu ve mantıklı bir şekilde ortaya koyan moleküler fizik ve teknik termodinamik üzerine kitaplar yazıldı.
pV = mRT
Bugün herhangi bir bağımlılığın çıktısı ileİdeal gaz hal denklemi kullanılır. Hiç kimse, iyi tanımlanmış kavramlara sahip olan parametreler tarafından utanmaz. Temel gaz yasasının sonuçları, iç enerjideki değişimi karakterize eden bir başka önemli formül daha verir:
dU = cvDT,
burada dU içteki değişimin farkıdırenerji ve cv, gazın sabit bir hacimdeki ısı kapasitesidir. Gaz sabitinin (R) doğası hakkındaki tartışmalar sonucunda, gazın çalışmasını sabit basınçta karakterize ettiği tespit edilmiştir.
