Неорганическая химия – часть общей химии.İnorganik bileşiklerin özelliklerini ve davranışlarını inceliyor - yapıları ve diğer maddelerle reaksiyona girme yetenekleri. Bu yön, karbon zincirlerinden yapılmayanlar hariç, tüm maddeleri incelemektedir (ikincisi, organik kimya çalışmasının konusudur).
Kimya karmaşık bir bilimdir.Kategorilere ayrılması tamamen şartlıdır. Örneğin inorganik ve organik kimya, biyoinorganik adı verilen bileşikleri bağlar. Bunlar hemoglobin, klorofil, B vitaminidir12 ve birçok enzim.
Maddeleri veya işlemleri okurken çok sıkdiğer bilimlerle çeşitli ilişkileri göz önünde bulundurmak gerekir. Genel ve inorganik kimya, sayısı 400.000'e yaklaşan basit ve karmaşık maddeleri kapsar, özelliklerinin incelenmesi genellikle fizik gibi bir bilimin özelliklerini özelliklerini birleştirebileceklerinden çok çeşitli fiziksel kimya yöntemlerini içerir. Maddelerin özellikleri iletkenlik, manyetik ve optik aktivite, katalizörlerin etkileri ve diğer "fiziksel" faktörlerden etkilenir.
Kural olarak, inorganik bileşikler fonksiyonlarına göre sınıflandırılır:
Oksitler genellikle metallere (bazik oksitler veya bazik anhidritler) ve metalik olmayan oksitler (asidik oksitler veya asit anhidritleri) ayrılır.
İnorganik kimyanın tarihçesi birkaç bölüme ayrılmıştır.dönemleri. İlk aşamada, rastgele gözlemlerle bilgi birikimi. Eski zamanlardan beri, baz metalleri değerli olanlara dönüştürmek için girişimlerde bulunulmuştur. Simya fikri, elementlerin dönüştürülebilirliği teorisi ile Aristoteles tarafından desteklendi.
В первой половине пятнадцатого века öfkeli salgınlar. Özellikle nüfus çiçek hastalığı ve veba hastasıydı. Doktorlar, hastalıklara bazı maddelerin neden olduğunu ve kontrollerinin diğer maddelerin yardımı ile yapılması gerektiğini önerdiler. Bu, sözde mediko-kimyasal dönemin başlangıcına yol açtı. O zaman, kimya bağımsız bir bilim haline geldi.
Rönesans sırasında, tamamen pratik olan kimyaaraştırma alanı teorik kavramlarla “büyümeye” başladı. Bilim adamları maddelerle ortaya çıkan temel süreçleri açıklamaya çalıştılar. 1661'de Robert Boyle “kimyasal element” kavramını tanıttı. 1675'te Nicholas Lemmer, minerallerin kimyasal elementlerini bitkilerden ve hayvanlardan ayırdı, böylece inorganik bileşiklerin kimyasının organikten ayrı olarak incelenmesine neden oldu.
Kimyacılar daha sonra yanma olgusunu açıklamaya çalıştı.Alman bilim adamı Georg Steel, yanmış bir cismin yerçekimsel olmayan bir flogiston parçacığını reddettiği flogiston teorisini yarattı. 1756'da, Mikhail Lomonosov deneysel olarak bazı metallerin yanmasının hava parçacıkları (oksijen) ile ilişkili olduğunu kanıtladı. Antoine Lavoisier, flogiston teorisini de reddetti ve modern yanma teorisinin kurucusu oldu. Ayrıca “kimyasal elementlerin bileşiği” kavramını tanıttı.
Gelecek dönem John Dalton'un çalışmasıyla başlıyorve kimyasal yasaları maddelerin atomik (mikroskopik) seviyedeki etkileşimi yoluyla açıklamaya çalışır. 1860 yılında Karlsruhe'deki ilk kimyasal kongre atom, değerlik, eşdeğer ve molekül kavramlarını tanımladı. Periyodik yasanın keşfi ve periyodik sistemin yaratılması sayesinde Dmitry Mendeleev, atom-moleküler teorinin sadece kimyasal yasalarla değil, aynı zamanda elementlerin fiziksel özellikleriyle de bağlantılı olduğunu kanıtladı.
İnorganik kimyanın gelişiminde bir sonraki aşama1876'da radyoaktif bozunumun keşfi ve 1913'te atom tasarımının aydınlatılması ile ilişkilidir. 1916'da Albrecht Kessel ve Hilbert Lewis'in çalışması, kimyasal bağların doğası sorununu çözüyor. Willard Gibbs ve Henrik Roszeb'in heterojen denge teorisine dayanarak, 1913'te Nikolai Kurnakov modern inorganik kimyanın ana yöntemlerinden birini yarattı - fiziksel ve kimyasal analiz.
Doğada inorganik bileşiklerminerallerin şekli. Toprak, pirit gibi demir sülfür veya alçı şeklinde kalsiyum sülfat içerebilir. İnorganik bileşikler ayrıca biyomoleküller olarak bulunur. Katalizör veya reaktif olarak kullanılmak üzere sentezlenirler. İlk önemli yapay inorganik bileşik, toprağı döllemek için kullanılan amonyum nitrattır.
Birçok inorganik bileşik"Katyonlar", katyonlar ve anyonlardan oluşan iyonik bileşiklerdir. Bunlar inorganik kimya araştırmasının konusu olan sözde tuzlardır. İyonik bileşik örnekleri:
Her bir tuzda, iyonların oranlarıelektrik yükleri dengededir, yani bir bütün olarak bileşik elektriksel olarak nötrdür. İyonlar, oluşturuldukları elementlerin iyonlaşma potansiyelinden (katyonlar) veya elektron afinitesinden (anyonlar) kaynaklanan oksidasyon durumu ve oluşum kolaylığı ile tanımlanır.
İnorganik tuzlar oksitleri,karbonatlar, sülfatlar ve halidler. Birçok bileşik, yüksek bir erime noktası ile karakterize edilir. İnorganik tuzlar genellikle katı kristalli oluşumlardır. Diğer bir önemli özellik sudaki çözünürlükleri ve kristalizasyon kolaylığıdır. Bazı tuzlar (örn., NaCl) suda yüksek oranda çözünürken diğerleri (örn., Si02) hemen hemen çözünmezdir.
Demir, bakır, bronz, pirinç,alüminyum, periyodik tablonun sol alt kısmında bir grup kimyasal elementi temsil eder. Bu grup, yüksek termal iletkenlik ve elektrik iletkenliği ile karakterize edilen 96 element içerir. Metalurjide yaygın olarak kullanılırlar. Metaller şartlı olarak demir içeren ve demir içermeyen, ağır ve hafif olarak ayrılabilir. Bu arada, en çok kullanılan element demirdir, tüm metal türleri arasında dünya üretiminin% 95'ini kaplar.
Alaşımlar karmaşık maddelerdirsıvı halde iki veya daha fazla metalin eritilmesi ve karıştırılmasıyla elde edilir. Küçük alaşım ve modifiye edici katkı maddeleri içeren bir bazdan (yüzde oranında baskın elementler: demir, bakır, alüminyum, vb.) Oluşur.
İnsanlık yaklaşık 5.000 çeşit alaşım uygular. İnşaat ve endüstride ana malzemelerdir. Bu arada, metaller ve metal olmayanlar arasında da alaşımlar vardır.
İnorganik kimya tablosunda, metaller birkaç gruba ayrılır:
Metal olmayanlar kimyasal elementler gibi olabilir,ve kimyasal bileşikler. Serbest bir durumda, metalik olmayan özelliklere sahip basit maddeler oluştururlar. İnorganik kimyada 22 element ayırt edilir. Bunlar hidrojen, bor, karbon, azot, oksijen, flor, silikon, fosfor, kükürt, klor, arsenik, selenyum vb.
En tipik metal olmayanlar halojenlerdir.Metallerle reaksiyonda, bağları esas olarak iyonik olan bileşikler oluştururlar, örneğin KCl veya CaO. Birbirleriyle etkileşime girdiğinde, metal olmayan maddeler kovalent olarak bağlı bileşikler (Cl3N, ClF, CS2, vb.) Oluşturabilir.
Bazlar karmaşık maddelerdir, en önemlisibunlar suda çözünür hidroksitlerdir. Çözünme üzerine metal katyonları ve hidroksit anyonları ile ayrışırlar ve pH'ları 7'den büyüktür. Bazlar, asitlere karşı kimyasal olarak zıt olarak düşünülebilir, çünkü su ile ayrışan asitler, baz azalana kadar hidrojen iyonlarının (H3O +) konsantrasyonunu arttırır.
Asitler, dahil olan maddelerdirbazlarla kimyasal reaksiyonlar, onlardan elektronlar almak. Pratik önemi olan asitlerin çoğu suda çözünür. Çözünme üzerine hidrojen katyonlarından ayrılırlar (H+) ve asidik anyonları içerir ve pH'ları 7'den azdır.
