Bir asidin bir metal ile kimyasal reaksiyonuBu bileşik sınıflarına özgüdür. Elbette hidrojenin protonu azalır ve bir asit anyonu ile birlikte metal bir katyon ile değiştirilir. Bu prensibe uymayan birkaç tür etkileşim olmasına rağmen, bu tuz oluşumu ile reaksiyonun bir örneğidir. Redoks olarak ilerler ve hidrojen evrimi eşlik etmez.
Все реакции неорганической кислоты с металлом tuzların oluşumuna yol açar. Belki de tek istisna asil metalin aqua regia, hidroklorik ve nitrik asit karışımı ile reaksiyonudur. Asitlerin metallerle başka herhangi bir etkileşimi, tuz oluşumuna yol açar. Asit sülfürik konsantre veya nitrik değilse, moleküler hidrojen bir ürün olarak çıkarılır.
Ama konsantre hale geldiğindesülfürik asit, metallerle etkileşim redoks sürecinin prensibine göre ilerler. Bu nedenle, deneysel olarak, tipik metallerin ve güçlü inorganik asitlerin iki tür etkileşimi tanımlanmıştır:
İlk türe göre verilen tepkilerasit elde edildi. Tek istisna, konsantre sülfürik asit ve herhangi bir konsantrasyondaki nitrik asittir. İkinci tipe göre reaksiyona girerler ve tuzların oluşmasına ve kükürt ve azotun azaltılmasına yönelik ürünlere yol açarlar.
Hidrojenin solunda bulunan metallerstandart elektrokimyasal seriler, tuz oluşturmak ve moleküler hidrojenin salınması için nitrik hariç seyreltilmiş sülfürik asit ve farklı konsantrasyonlardaki diğer asitlerle reaksiyona girer. Elektronegatiflik serisinde hidrojenin sağında bulunan metaller, yukarıdaki asitlerle reaksiyona giremez ve konsantrasyonuna bakılmaksızın konsantre sülfürik asit ve aqua regia ile sadece nitrik asitle etkileşime giremez. Bu, asitlerin metallerle tipik bir etkileşimidir.
Çözelti içerisindeki sülfürik asit muhteviyatı fazla olduğunda% 68, konsantre olarak kabul edilir ve soldaki ve hidrojenin sağındaki metallerle etkileşime girer. Farklı etkinliklere sahip metallerle reaksiyonun prensibi, aşağıdaki fotoğrafta gösterilmektedir. Burada oksitleyici ajan, sülfat anyonundaki kükürt atomudur. Hidrojen sülfit, 4-valent okside veya moleküler sülfüre indirgenir.
Seyreltik nitrik asit ile reaksiyona girersolda ve hidrojenin sağında bulunan metaller. Reaksiyon sırasında, hemen başka bir tuz oluşturan, nitrat anyonuyla hemen çözülen ve etkileşime giren aktif metallerle amonyak oluşur. Orta aktiviteli metallerle asit, moleküler azot salınımı ile reaksiyona girer. Aktif olmadığında reaksiyon, oksit 2-valent azotun salınması ile ilerler. Çoğu zaman, tek bir reaksiyonda birkaç kükürt azaltma ürünü oluşturulur. Reaksiyon örnekleri aşağıdaki grafik uygulamada verilmektedir.
В данном случае окислителем также выступает азот.Tüm reaksiyonlar tuz oluşumu ve nitrik oksidin salınması ile sona erer. Redoks reaksiyonlarının şemaları, grafiksel bir uygulamada önerilmiştir. Aynı zamanda, kraliyet votkasının inaktif elementlerle tepkimesi özel bir ilgiyi hak ediyor. Asitlerin metallerle bu etkileşimi spesifik değildir.
Металлы вступают в реакции с кислотами достаточно isteyerek, birkaç inert madde olmasına rağmen. Bunlar asil metaller ve yüksek standartlarda elektrokimyasal potansiyele sahip elementlerdir. Bu göstergeye dayanan çok sayıda metal var. Bir dizi elektronegatiflik denir. Metal içinde hidrojenin solunda ise, seyreltik bir asit ile reaksiyona girebilir.
Sadece bir istisna var:yüzeylerinde üç değerlikli oksit oluşumu nedeniyle demir ve alüminyum, ısıtmadan asitle reaksiyona giremez. Karışım ısıtılırsa, başlangıçta metalin oksit filmi reaksiyona girer ve sonra asidin içinde çözünür. Elektrokimyasal aktivite serilerinde hidrojenin sağında bulunan metaller seyreltik sülfürik asit de dahil olmak üzere inorganik asit ile reaksiyona giremez. Kuralların iki istisnası vardır: bu metaller konsantre ve seyreltilmiş nitrik asit ve aqua regia'da çözünür. Sadece rodyum, rutenyum, iridyum ve osmiyum ikincisinde çözülemez.
