Тут читач знайде відомості про галогенні,хімічні елементи періодичної таблиці Д. І. Менделєєва. Зміст статті дозволить вам ознайомитися з їх хімічними і фізичними властивостями, знаходженням в природі, способи застосування та ін.
Галогени - це все елементи хімічної таблиці Д. І. Менделєєва, що знаходяться в сімнадцятій групі. За більш строму способу класифікації це все елементи сьомої групи, головною підгрупи.
Галогени - це елементи, здатні вступати вреакції практично з усіма речовинами простого типу за винятком деякої кількості неметалів. Всі вони є енергетичними окислювачами, тому в умовах природи, як правило, знаходяться в змішаній формі з іншими речовинами. Показник хімічної активності галогенів зменшується зі зростанням їх порядкової нумерації.
Галогенами вважаються наступні елементи: фтор, хлор, бром, йод, астат і штучно створений теннесін.
Як говорилося раніше, всі галогени - цеокислювачі з яскраво вираженими властивостями, до того ж усі вони є неметалами. Зовнішній енергетичний рівень має сім електронів. Взаємодія з металами призводить до утворення іонного зв'язку і солей. Майже всі галогени, за винятком фтору, можуть проявляти себе в якості відновника, досягаючи вищої окислювальному ступеня +7, проте для цього необхідно, щоб вони взаємодіяли з елементами, що мають велику ступінь електронегативності.
У 1841 р шведський вчений-хімік Й.Берцеліус запропонував ввести термін галогенів, відносячи до них відомі в той час F, Br, I. Однак до введення цього терміна по відношенню до всієї групи таких елементів, в 1811 р, німецький вчений І. Швейггера цим же словом називався хлор, сам термін переводився з грецької мови як «солерод».
Конфігурація електронів зовнішньої атомної оболонки галогенів має наступний вигляд: астат - 6s26p5, Йод - 5s25p5, Бром 4s24p5, Хлор - 3s23p5, Фтор 2s22p5.
Галогени - це елементи, які мають на електроннійоболонці зовнішнього типу сім електронів, що дозволяє їм «без особливих зусиль» приєднувати електрон, якого недостатньо для завершення оболонки. Зазвичай ступінь окислення проявляється у вигляді -1. Cl, Br, I і At вступаючи в реакцію з елементами, що мають більш високу ступінь, починають проявляти позитивну окислительную ступінь: +1, +3, +5, +7. Фтор має постійну окислительную ступінь -1.
Зважаючи на свою високого ступеня реакційноїздатності галогени зазвичай знаходяться у вигляді сполук. Рівень поширення в корі землі убуває відповідно до збільшення атомного радіусу від F до I. Астат в корі землі вимірюється зовсім в грамах, а теннессін створюється штучно.
Галогени зустрічаються в природі найчастіше вз'єднаннях галогенідів, а йод також може приймати форму йодату калію або натрію. У зв'язку зі своєю розчинністю у воді присутні в океанічних водах і рассолах природного походження. F - малорозчинний представник галогенів і найчастіше виявляється в породах осадового типу, а його головне джерело - це фторид кальцію.
Галогени між собою можуть сильно відрізнятися, і вони мають такі фізичні властивості:
Галогени - це елементи з дуже високоюокисної активністю, яка слабшає в напрямку від F до At. Фтор, будучи самим активним представником галогенів, реагувати може з усіма видами металів, у тому числі жоден відомий. Більшість представників металів, потрапляючи в атмосферу фтору, піддаються самозаймання, при цьому виділяючи теплоту у величезних кількостях.
Без піддає фтору нагрівання він можереагувати з великою кількістю неметалів, наприклад H2, C, P, S, Si. Тип реакцій в такому випадку є екзотермічним і може супроводжуватися вибухом. Нагріваючись, F примушує окислюватися інші галогени, а піддаючись опромінення, цей елемент здатний і зовсім реагувати з важкими газами інертною природи.
Вступаючи у взаємодію з речовинами складного типу, фтор викликає високо енергетичні реакції, наприклад, окислюючи воду, він може викликати вибух.
Реакционноспособним може бути і хлор, особливо ввільному стані. Рівень активності його менше, ніж у фтору, але він здатний реагувати майже з усіма простими речовинами, але азот, кисень і благородні гази в реакцію не вступають з ним. Взаємодіючи з воднем, при нагріванні або хорошому освітленні хлор створює бурнопротекающую реакцію, що супроводжується вибухом.
У реакціях приєднання та заміщення Cl можереагувати з великою кількістю речовин складного типу. Здатний витісняти Br і I в результаті нагрівання із з'єднань, створених ними з металом або воднем, а також може вступати в реакцію з лужними речовинами.
Бром хімічно менш активний, ніж хлор або фтор,але все-таки досить яскраво себе проявляє. Це обумовлено тим, що найчастіше бром Br використовується в якості рідини, адже в такому стані вихідна ступінь концентрації при інших рівних умов вище, ніж у Cl. Широко використовується в хімії, особливо органічної. Може розчинятися в H2O і реагувати з нею частково.
Галоген- елемент йод утворює проста речовина I2 і здатний вступати в реакції з H2O, розчиняється в йодид розчинів, утворюючи прице комплексні аніони. Від більшості галогенів I відрізняється тим, що він не вступає в реакції з більшістю представників неметалів і не поспішаючи реагує з металами, при цьому його необхідно нагрівати. З воднем реагує, лише наражаючись сильного нагрівання, а реакція є ендотермічний.
Рідкісний галоген астат (At) проявляє реакційні здатності менше йоду, проте може реагувати з металами. В результаті дисоціації виникають як аніони, так і катіони.
Сполуки галогенів широко застосовуються людиною в найрізноманітніших областях діяльності. Природний кріоліт (Na3AlF6) Використовують для отримання Al.Бром і йод в якості простих речовин часто використовують фармацевтичні та хімічні компанії. При виробництві запчастин для машин часто використовують галогени. Фари - це одна з таких деталей. Якісно вибрати матеріал для даної складової частини машини дуже важливо, так як фари освітлюють дорогу в нічний час і є способом виявлення як вас, так і інших автомобілістів. Одним з кращих складових матеріалів для створення фар вважається ксенон. Галоген проте не набагато поступається за якістю цього інертного газу.
Хороший галоген - це фтор, добавка, широко використовувана при виробництві зубних паст. Він допомагає запобігати виникненню захворювання зубів - карієсу.
Такий елемент-галоген, як хлор (Cl), знаходитьсвоє застосування в отриманні HCl, часто використовується при синтезі органічних речовин, таких як пластмаса, каучук, синтетичні волокна, барвники і розчинники і т. д. А також сполуки хлору використовують як відбілювачів льняного і бавовняного матеріалу, паперу і як засіб для боротьби з бактеріями в питній воді.
Зважаючи на наявність дуже високою реакційноюздатності галогени по праву називаються отруйними. Найбільш яскраво здатність до вступу в реакції виражена у фтору. Галогени мають яскраво виражені задушливі властивості і здатні вражати тканини при взаємодії.
Фтор в парах і аерозолях вважається одним з найбільшпотенційно небезпечних форм галогенів, шкідливих для оточуючих живих істот. Це пов'язано з тим, що він слабо сприймається нюхом і відчувається лише після досягнення великої концентрації.
Як ми бачимо, галогени є дуже важливоючастиною періодичної таблиці Менделєєва, вони мають безліч властивостей, відрізняються між собою за фізичними і хімічними якостями, атомному будовою, ступеня окислення і здатності реагувати з металами і неметалами. У промисловості використовуються різноманітним чином, починаючи від добавок в засоби особистої гігієни і закінчуючи синтезом речовин органічної хімії чи отбеливателями. Незважаючи на те що одним з кращих способів підтримки і створення світла в фарі автомобіля є ксенон, галоген проте йому практично не поступається і також широко використовується і має свої переваги.
Тепер ви знаєте, що таке галоген. Сканворд з будь-якими питаннями про ці речовини для вас вже не перешкода.
