У цій статті ми розглянемо отримання сірководню з сірки. Детальніше розберемо фізичні і хімічні властивості даної речовини.
Для того щоб проаналізувати основнеотримання сірководню, необхідно з'ясувати особливості його будови. У складі даної речовини містяться один атом сірки і два водню. Вони є неметалами, тому між елементами утворюються ковалентні полярні зв'язку. У сірководні кутову будову. Між сірої і воднем утворюється кут в 92 градусів, що трохи менше, ніж у воді.
Запах сірководню, що нагадує тухлі яйця,знаком всім. При нормальних умовах дана речовина знаходиться в газоподібному стані. Воно не має кольору, погано розчиняється у воді, отруйна. В середньому при 20 градусах за Цельсієм в воді буде розчинятися 2,4 обсягу сірководню. У сірководневої води виявлені незначні кислотні властивості, дисоціація речовини протікає східчасто. Отруйний сірководень небезпечний навіть у незначних дозах. Зміст в повітрі близько 0,1 відсотка сірководню призводить до паралічу дихального центру з втратою свідомості. Наприклад, легендарний натураліст Пліній Старший загинув в 79 столітті до нашої ери саме від сірководню, який утворювався при виверженні Везувію.
Причина отруйної дії сірководню в його хімічній взаємодії з гемоглобіном крові. Залізо, що міститься в цьому білку, утворює сульфід з сірководнем.
Гранично допустимою концентрацією в повітрісірководню вважається 0,01 мг / л. В якості протиотрути використовується вдихання чистого кисню або повітря, в складі якого є незначна кількість хлору.
Робота з сірководнем передбачає дотримання певних правил безпеки. Всі експерименти, що стосуються даного газоподібної речовини, здійснюються в герметичних приладах і витяжних шафах.
Яке отримання сірководню в лабораторії? Найпоширенішим варіантом є взаємодія водню з сіркою. Дана хімічна реакція відноситься до з'єднання, проводиться у витяжній шафі.
Крім того, отримання сірководню можливо і приобміні між твердим сульфідом заліза (2) і розчином сірчаної або соляної кислоти. Щоб отримати такий результат, в пробірку досить взяти кілька шматків сульфіду, що не перевищують за розміром горошину. Далі в пробірку (до половини обсягу) додають розчин кислоти, закривають газовідвідною трубкою. Прилад поміщають під витяжку, пробірку нагрівають. Хімічна взаємодія супроводжується виділенням бульбашок газу. Таке отримання сірководню дозволяє створювати кількість речовини, достатня для розгляду його хімічних властивостей.
Які ще бувають способи? У лабораторії допускається отримання сірководню шляхом взаємодії металевого заліза (під витяжкою) з кристалічною сірої, з подальшим взаємодією сульфіду з сірчаною кислотою.
Сірководень взаємодіє з киснем повітря,горить він блакитним кольором. У разі повного згоряння продуктами реакції є оксид сірки (4) і вода. З огляду на, що пічної газ є кислотним оксидом, в розчині він утворює слабку сірчистийкислоту, фарбують синю лакмусовий папірець в червоний колір.
У разі недостатньої кількості сірководню утворюється кристалічна сірка. Даний процес вважається промисловим способом отримання з сірководню чистої сірки.
У цієї хімічної речовини виявлені івідмінні відновлювальні здатності. Вони проявляються, наприклад, при взаємодії з солями, галогенами. Для того щоб провести в лабораторних умовах подібну реакцію, в пробірки з хлором і бромом наливають розчин сірководню, спостерігають знебарвлення. Як продукту реакції спостерігають утворення кристалічної сірки.
При хімічній реакції сірководню з водою відбувається утворення катіона гідроксонію Н3О +.
Сірководень здатний утворювати два види з'єднань: сульфіди (середні солі) і гідросульфіди (кислі солі).
У лужних і лужноземельних металів сульфідиє безбарвними сполуками. У важких металів (міді, нікелю, свинцю) вони мають чорний колір. Сульфід марганцю володіє рожевим кольором. Багато солі не розчиняються у воді.
Якісною реакцією на сульфіди вважають взаємодію з розчином сульфату міді (2). Продуктом такої взаємодії буде випадання чорного осаду сульфіду міді (2).
У природі ця речовина знаходиться в мінеральнихджерелах, вулканічних газах. Дане з'єднання є продуктом гниття тваринних і рослинних організмів, його відрізняє характерний запах сірководню. Природні сульфіди виявлені в складі рідкісних металів, в металургії з них отримують відповідні елементи. Важливо пам'ятати і про те, що сірководень є сильним отруйною речовиною.
