Перш ніж розглядати хімічні властивості вуглекислого газу, з'ясуємо деякі характеристики даної сполуки.
Углекислый газ является важнейшим компонентом газованої води. Саме він надає напоям свіжість, ігристість. Дане з'єднання є кислотним, солеобразующіе оксидом. Відносна молекулярна маса вуглекислого газу становить 44 г / моль. Цей газ важчий за повітря, тому накопичується в нижній частині приміщення. Дане з'єднання погано розчиняється у воді.
Розглянемо хімічні властивості вуглекислого газукоротко. При взаємодії з водою відбувається утворення слабкої вугільної кислоти. Вона практично відразу після утворення дисоціює на катіони водню і аніони карбонату або бікарбонату. Отримане з'єднання вступає у взаємодію з активними металами, оксидами, а також з лугами.
Які основні хімічні властивості вуглекислого газу? Рівняння реакцій підтверджують кислотний характер даного з'єднання. Оксид вуглецю (4) здатний утворювати карбонати з основними оксидами.
При нормальних умовах дане з'єднаннязнаходиться в газоподібному стані. При підвищенні тиску можна перевести його до рідкого стану. Цей газ не має кольору, позбавлений запаху, має незначний кислим смаком. Зріджений вуглекислота є безбарвною, прозорою, легкорухливою кислотою, аналогічної за своїми зовнішніми параметрами ефіру або спирту.
Відносна молекулярна маса вуглекислого газу становить 44 г / моль. Це практично в 1,5 рази більше, ніж у повітря.
У разі зниження температури до -78,5 градусівза Цельсієм відбувається утворення сухого льоду. Він за своєю твердості аналогічний крейди. При випаровуванні даної речовини утворюється газоподібний оксид вуглецю (4).
Розглядаючи хімічні властивості вуглекислогогазу, необхідно виділити його якісну реакцію. При взаємодії цієї хімічної речовини з вапняною водою (гідроксидом кальцію) відбувається утворення мутного осаду карбонату кальцію.
Кавендишу вдалося виявити такі характерні фізичні властивості оксиду вуглецю (4), як розчинність в воді, а також висока питома вага.
Лавуазьє був проведений хімічний експеримент, в ході якого він намагався з оксиду винця виділити чистий метал.
Виявлені в результаті подібних дослідженьхімічні властивості вуглекислого газу стали підтвердженням відновлювальних властивостей даного з'єднання. Лавуазьє при прожаренні окису свинцю з оксидом вуглецю (4) зумів отримати метал. Для того щоб упевнитися в тому, що друге речовина є оксидом вуглецю (4), він пропустив через газ вапняну воду.
Всі хімічні властивості вуглекислого газупідтверджують кислотний характер даного з'єднання. У земній атмосфері дане з'єднання міститься в достатній кількості. При систематичному зростанні в земній атмосфері даного з'єднання можливо серйозна зміна клімату (глобальне потепління).
Саме діоксид вуглецю грає важливу роль вживій природі, адже ця хімічна речовина бере активну участь в метаболізмі живих клітин. Саме ця хімічна сполука є результатом різноманітних окислювальних процесів, пов'язаних з диханням живих організмів.
Вуглекислий газ, що міститься в земній атмосфері,є основним джерелом вуглецю для живих рослин. В процесі фотосинтезу (на світлі) відбувається процес фотосинтезу, який супроводжується утворенням глюкози, виділенням в атмосферу кисню.
Діоксид вуглецю не володіє токсичнимивластивостями, він не підтримує дихання. При підвищеній концентрації даної речовини в атмосфері у людини виникає затримка дихання, з'являються сильні головні болі. В живих організмах вуглекислий газ має важливе фізіологічне значення, наприклад, він необхідний для регуляції судинного тонусу.
У промислових масштабах вуглекислоту можнавиділяти з димового газу. Крім того, СО2 є побічним продуктом розкладання доломіту, вапняку. Сучасні установки для виробництва вуглекислого газу передбачають використання водного розчину етанаміна, адсорбуючого газ, що міститься в димовому газі.
У лабораторії діоксид вуглецю виділяють при взаємодії карбонатів або гідрокарбонатів з кислотами.
Даний кислотний оксид застосовується впромисловості в якості розпушувача або консерванту. На упаковці продукції дане з'єднання вказується у вигляді Е290. У рідкому вигляді вуглекислоту використовують в вогнегасниках для гасіння пожеж. Оксид вуглецю (4) використовують для отримання газованої води і лимонадних напоїв.
