Викладачам фізики і хімії в навчальнихзакладах добре відомо, що набагато простіше пояснити будь-яку тему, якщо вдатися до аналогій або скористатися наближеними прикладами, роз'яснюючи «на пальцях». Хоча наведені описи можуть не повністю відповідати загальноприйнятій моделі, проте, такий підхід дає свої результати. Саме так йде справа в атомній фізиці.
Хімічні властивості речовин відносно простопояснити, якщо використовувати теорію атомного будови, запропоновану в 1911 році англійським фізиком Е. Резерфордом. Незважаючи на те, що його модель вірна лише частково, цього цілком достатньо для розуміння процесів, що відбуваються. Сьогодні ми поговоримо про те, що ж таке валентні електрони і яка їхня взаємозв'язок з властивостями досліджуваного матеріалу. Але спочатку згадаємо планетарну модель будови атома.
Резерфорд визначив, що атом не єнеподільною часткою, як вважалося раніше, а складається з важкого ядра в центрі і електронів, що обертаються навколо нього. Електричний заряд ядра позитивний (+), а у електронів, в свою чергу, негативний (-). Через вісім років після опублікування своєї теорії будови атома, Резерфорд зміг провести унікальний, на ті часи, досвід - перетворити азот в кисень. Досвід полягав в «бомбардуванні» альфа-частками атомів азоту. Після зіткнення утворювався атом кисню і «зайва» частка, що володіє позитивним зарядом, згодом названа протоном.
Теорія придбала закінчений вигляд:ядро включає в себе протони, за допомогою магнітних сил утримують електрони на орбітах. Так як атом електронейтрален, а протон і електрон притягуються, то їх сумарні кількості рівні. У 1932 році фізиком Дж. Чедвиком було виявлено, що в ядрі крім протонів присутні частинки без заряду - нейтрони. Саме вони відповідальні за масу. Залежно від енергії електрона, він може перебувати на різній відстані від ядра. Валентні електрони - це ті негативно заряджені частинки, які:
Під взаємодією необхідно розуміти можливість покинути свою атомну орбіту або змінити траєкторію руху.
Валентні електрони визначаються дуже просто -по таблиці Менделєєва. Для основних елементів (крім підгруп, так як там є винятки) вірно умова: максимальна кількість валентних електронів відповідає номеру групи, в якій знаходиться досліджуваний елемент. Атом, що володіє великим теоретичним кількістю таких частинок, неохоче віддає їх іншим атомам, тому є окислювачем (забирає відсутню). І, навпаки, при малому номері групи, валентні електрони легко віддаються елементом, вступаючи у взаємодію. У цьому випадку мова йде про відновник або атомі-донора.
Валентні електрони безпосередньо залежать відстану атома. Так, якщо йому той чи інший спосіб ззовні повідомити додаткову енергію (перевести в збуджений стан), то орбіт валентних часток побільшає.
Дані про валентності матеріалів дозволяють активноїх використовувати, пророкуючи результат. Наприклад, хімічні джерела електричного струму на основі електролітів використовують такі елементи, які здатні віддавати і приймати електрони. Нейтральний матеріал був би в даному випадку марний. Неважко здогадатися, що якщо все зовнішні електронні оболонки атома заповнені, то такий елемент є хімічно нейтральним і не вступає у взаємодію з іншими атомами (або сила взаємодії настільки незначна, що їй можна знехтувати). Яскравий приклад подібного - інертні гази.
