Кожна речовина не є чимось суцільним, воноскладається з маленьких частинок, що представляють собою молекули. Молекули з атомів. Звідси можна зробити висновки, що обумовлена маса речовини може охарактеризувати молекули й атоми входять елементів. Свого часу Ломоносов більшу частину робіт посвітив даній темі. Однак, багатьох цікавих природничників завжди цікавило питання: «У яких одиницях виражається маса молекули, маса атома?»
Але, для початку, зануримося трохи в історію
У минулому в розрахунках за одиницю маси атомазавжди брали масу водню (Н). І, виходячи з цього, виробляли всі необхідні розрахунки. Однак, більшість з'єднань присутні в природі у вигляді кисневих сполук, тому масу атома елемента розраховували по відношенню до кисню (О). Що досить незручно, тому що доводилося в розрахунках постійно враховувати співвідношення О: Н, що дорівнює 16: 1. До того ж, дослідження показали неточність в співвідношенні, воно насправді було так само 15,88: 1 або 16: 1,008. Такі зміни спричинили для перерахунку маси атомів для багатьох елементів. Було прийнято рішення залишити для Про значення маси 16, а для Н - 1,008. Подальший розвиток науки призвело до розкриття природи самого кисню. З'ясувалося, що молекула кисню має кілька ізотопів з масами 18, 16, 17. Для фізики не прийнятно використання одиниці, що має середнє значення. Таким чином, було сформовано дві шкали атомних ваг: в хімії та фізики. Тільки в 1961 році вчені прийшли до висновку, що необхідно створити єдину шкалу, яка використовується і в наші дні під назвою "вуглецева одиниця". В результаті, відносна атомна маса елемента представляє собою масу атома в вуглецевих одиницях.
способи розрахунку
Маса молекули будь-якої речовини складається з масатомів, які утворюють дану молекулу. Звідси випливає висновок, що маса молекули повинна виражатися в вуглецевих одиницях, так само, як і маса атома, тобто відносна атомна маса визначається з урахуванням відносної молекулярної маси. Як відомо, за допомогою Закону Авогадро можна визначити число атомів в молекулі. Знаючи число атомів і масу молекули, можна розрахувати атомну масу. Існує ще кілька способів її визначення. У 1858 році Канниццаро запропонував метод, за яким відносна атомна маса визначається у тих елементів, які здатні утворювати газоподібні сполуки. Однак такою здатністю не володіють метали. Тому для визначення їх атомної маси був обраний метод, який використовує залежність атомної маси і теплоємності відповідного речовини. Але всі розглянуті способи дають тільки наближені значення атомних мас.
Как показали научные исследования, из этих наближених значень можна визначити точне. Для цього тільки потрібно порівняти дане значення з еквівалентом. Еквівалент елемента дорівнює відношенню відносної атомної маси елемента до його валентності в з'єднанні. З цього співвідношення було визначено вірна відносна атомна маса кожного елемента.
