مواد البحوث الحديثة تسمحفتح كل فرصهم الجديدة. لذا ، قم بتوسيع المناطق الرئيسية للتطبيق بشكل ملحوظ. على سبيل المثال ، في الزراعة ، يعرف المئات من الأسمدة المختلفة التي يمكن أن تساعد النباتات المزروعة في النمو والغطاء النباتي والاثمار. واحد فقط من هذه النترات الشيلية ، التي تم اكتشافها في القرن الثامن عشر.
من المثير للاهتمام ، لمادة واحدة في بعض الأحيانتتميز سلسلة كاملة من أسماء مختلفة. بعد كل شيء ، يتم إعطاء بعض من قبل الناس في الحياة اليومية ، والبعض الآخر يأتي من الودائع ، والبعض الآخر من مصادر التسمية الكيميائية العقلانية للمركبات.
حدث ذلك مع المادة قيد النظر. يحتوي Celp Saltpeter على المرادفات التالية لاسم:
كل واحد منهم يعكس أي معلومات حولهذه المادة. على سبيل المثال ، يشير نترات الصوديوم إلى تركيبة المركب ، وبالتالي يوضح ماهية الصيغة الكيميائية للنترات. نفس المعلومات تعطينا بعض المرادفات الأخرى. تصف كلمة "التشيلي" بشكل فريد المصادر الرئيسية لإيداع هذا المعدن.
يتميز التكوين العنصري للمادةالمكونات التالية: ذرة واحدة من الصوديوم ، ذرة واحدة من النيتروجين وثلاث ذرات من الأكسجين. وبالتالي ، يمكننا أن نستنتج كيف ستبدو نترات التشيلية من وجهة نظر كيميائية. ستتم كتابة الصيغة باسم NaNO3. كنسبة مئوية ، سيتم التعبير عن التركيبة النوعية على النحو التالي: 26/16/58٪ ، على التوالي.
البنية البلورية للشبكة الجزيئيةنترات الصوديوم هو المعين ثلاثي المثلث. وفيها ، يتم تجميع ذرات الأكسجين بشكل وثيق حول النيتروجين المركزي ، ويتم الاحتفاظ بها بالقرب من التفاعلات القطبية التساهمية. وبالتالي ، يتم تشكيل أيون واحد.3-وهو ما يسمى بقايا الحمض. في نفس الوقت في المجال الخارجي هو الموجبة الصوديوم الموجب الشحنة Na+. لذلك ، ينشأ جاذبية الكهروستاتيكية الأقوى بين الجسيمات المشحونة. ونتيجة لذلك ، يتم تشكيل رابطة الأيونية.
نوع البلورة مماثل لنوع الفلسبار (كالسيت). ولذلك ، فإن هذا الهيكل ليس فقط نترات التشيلية. تعكس الصيغة الكيميائية نوعين من الروابط الكيميائية في الجزيء:
كما أن الترتيب الذي ترتبط به الذرات في الجزيء يتم تتبعه بشكل واضح ؛ لذلك ، باستخدام المعادلة ، يكون من السهل حساب التكافؤ وحالات الأكسدة لكل من الذرات والأيونات.
بين المركبات غير العضوية هناك مجموعة كبيرة. لذلك ، عادةً ما يتم تقسيم كل منها إلى فئات وفقًا للخصائص الموضحة ووفقًا لخصائص تركيبة الجزيئات وبنيتها.
النبتة الشيلية ليست استثناء. صيغة NaNO3 يظهر أن هذا المركب هو ملح نموذجي من حمض النيتريك. الصوديوم ، والذي يتكون من كاتيون فلز قلوي وبقايا حمض من أحد أقوى العوامل المؤكسدة.
وبالتالي ، من الممكن تحديد الغموض الذي تنتمي إليه نترات التشيلية في فئة الأملاح المتوسطة غير العضوية.
وفقا لهذه المعايير ، يمكن وصف المادة قيد النظر على النحو التالي.
النظر في المعلمة الأخيرة ، نترات الصوديوميخزن في أكياس بلاستيكية معبأة بإحكام لا تسمح بالرطوبة. من الممكن أيضا العثور على الملح الصخري في عبوات زجاجية داكنة مع سدادات أرضية. الشرط الرئيسي هو سياج للإضاءة الزائدة ودرجة الحرارة والرطوبة في البيئة. في حالة استيفاء جميع الشروط ، تحتفظ المادة بالفراغ والجفاف ، تكون البلورات صغيرة.
كما اكتشفنا في وقت سابق ، نترات التشيلية هي فئة من المركبات غير العضوية تسمى الأملاح. سيتم تحديد الخصائص الكيميائية من خلال هذه الميزة الخاصة.
ومن الخصائص الكيميائية التي تفسر إلى حد كبير ملامح استخدام نترات الصوديوم.
هناك عدة طرق يمكن من خلالها تكوين نترات الصوديوم.
حتى الآن ، هذه هي جميع الطرق التي يمكن من خلالها إنتاج كمية كافية من نترات الصوديوم.
الودائع الرئيسية للمادة المعنية:
الأماكن المتبقية ليست غنية بهاموضوع المركب. لطالما شارك التشيليون في أكبر إمدادات التصدير للمواد الخام. هذا يرجع إلى واحدة من أسماء نترات الصوديوم.
النترات التشيلية هي مصدر النيتروجين للنباتات ، حيث أن التطبيق التاريخي الرئيسي هو الزراعة ، حيث تعمل كأسمدة.
لأول مرة عن هذا العلاج المعجزة.سماد التربة أصبح معروفا في عام 1825. ومع ذلك ، فإن النترات لم تعثر على مشترها وظلت طي النسيان. بعد خمس سنوات ، تم استخدامه للمساعدة في تغذية النباتات للمرة الأولى وكان مندهشا من النتائج. منذ ذلك الحين ، أصبح استهلاك هذا الأسمدة واسع الانتشار. بحلول عام 1870 وصلت إلى 150 ألف طن في السنة!
واليوم ، ليست الزراعة المجال الوحيد الذي توجد فيه حاجة إلى نترات التشيلية. التطبيق توسعت إلى حد كبير حدودها.
من الواضح أن مجالات تطبيق النتراتالصوديوم واسعة جدا. بالإضافة إلى ذلك ، لفترة طويلة ظل عمليا المصدر الوحيد لتوليف حمض النتريك. اليوم ، لم يعد يستخدم لهذه الأغراض ، حيث يتم إنتاج الحمض بطرق تركيبية بديلة.
