مركب هيدروكسيد النحاس (II) هوبلورات زرقاء زاهية ، يمكن أن يكون لها أيضا هيكل غير متبلور (مساحيق). إنه غير قابل للذوبان في الماء ، سجل الأمان متوسط. الصيغة الكيميائية للمادة هي Cu (OH) ₂ ، وهي قاعدة ضعيفة ، والتي يتم الحصول عليها عادة نتيجة لعمل قواعد قوية على أملاح النحاس.
استخدام هذا المركب على نطاق واسعفي مختلف مجالات الإنتاج الكيميائي والصناعي. وبالتالي ، يتم استخدام هيدروكسيد النحاس كعنصر تصبغ في تركيب النظارات ومنتجات السيراميك المستخدمة في الهندسة والمجوهرات والزجاج. تستخدم خصائص التصبغ للمركب بنجاح في صناعة الدهانات عالية المقاومة التي تستخدم للتطبيق على قيعان السفن وحتى الغواصات ، لأن هذه المادة تمنع تلوث أجزاء السفن تحت الماء بالطحالب والعناصر المائية الأخرى التي تضر الهياكل الحديدية للسفن.
آفاق كبيرة مفتوحة عند التطبيقهذه المادة وفي الصناعة الكهربائية والإلكترونية الحديثة. هنا يمكن أن تصبح عنصرا لا يمكن الاستغناء عنه في تكنولوجيا تصنيع الموصلات الفائقة ذات درجة الحرارة العالية. بالإضافة إلى ذلك ، تم بالفعل اختبار التطبيق في الهندسة الكهربائية بما فيه الكفاية في سياق الممارسة المخبرية.
في الواقع في إنتاج المواد الكيميائية من هيدروكسيديستخدم النحاس على نطاق واسع كمحفز للتفاعلات الكيميائية. بالإضافة إلى ذلك ، يمكنك أيضا الإشارة إلى تطبيق هذه المادة ، مثل إعداد الأعلاف المختلطة للماشية ، وإنتاج الأسمنت من مختلف الدرجات ، وخاصة الأسمنت (الملونة) مزينة.
على الرغم من أن تصنيف الأمان لايشير إلى المواد الكيميائية شديدة السمية والخطرة ، أثناء العمل بها ، يجب عليك إجراء بعض الاحتياطات الهامة. بادئ ذي بدء ، يشير هذا إلى مراعاة نظم التخزين للمادة ومنع حالات انسكابها في الهواء الطلق. إذا حدث هذا ، يجب اتخاذ تدابير فورية لعزل مكان المسحوق وإزالة الهيدروكسيد إلى مسافة آمنة.
وكما توضح الصيغة ، فإن هيدروكسيد النحاس مركب قلوي. ولذلك ، فإن جميع الخيارات الحالية والواعدة لاستخدامها العملي ترجع إلى الخصائص القلوية.
قبل الإجابة على سؤال كيفية الحصول على هيدروكسيد النحاس ، ينبغي إجراء حجز بأن هناك العديد من هذه المتغيرات.
النظر في بعض من الأكثر شيوعا.
يمكن الحصول على هيدروكسيد النحاس من كبريتاته.هذه المادة قابلة للذوبان بدرجة عالية في مسحوق الماء الأبيض مع بنية بلورية. صيغتها الكيميائية هي CuSO₄. إذا تم إذابتها هذه المادة ، ودعا كبريتات النحاس ، في الماء ، يمكنك الحصول على جميع كبريتات النحاس المعروفة. ثم ، إذا تمت إضافة القلويات إلى هذا المحلول ، فستحدث تفاعلات يتم فيها إطلاق Cu (OH) as على هيئة راسب أزرق.
من الممكن الحصول على هيدروكسيد من نترات النحاس (II) ،وهي مادة بلورية لا تحتوي على لون ، مع الصيغة الكيميائية Cu (NO₃) ₂. إذا تم إجراء تفاعل لإنتاج هيدروكسيد ، يجب إضافة نترات النحاس (II) إلى محلول NaOH. والراسب ذو اللون الأزرق الناتج هو هيدروكسيد النحاس المرغوب.
طريقة شائعة للحصول على المادةهو استخدام كلوريد النحاس (II) لهذا ، والذي يحتوي على الصيغة الكيميائية CuCl₂. للحصول على الهيدروكسيد ، يجب إذابة مسحوق أصفر ، وهو كلوريد النحاس ، في كمية معينة من القلويات. في سياق مثل هذا التفاعل ، تختفي البلورات الصفراء ، وبدلاً من أن تكون بنفس رواسب اللون الأزرق ، تسقط Cu (OH) выпа.
