هيدروكسيد المغنيسيوم. الخصائص الفيزيائية والكيميائية. التطبيق.

هيدروكسيد المغنيسيوم (الصيغة Mg (OH) 2) عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي ، هيدروكسيد المغنيسيوم (معدن أرضي قلوي). يشير إلى مجموعة القواعد غير القابلة للذوبان.

الخصائص الفيزيائية لهيدروكسيد المغنيسيوم

1. تحت ظروف المغنيسيوم العادية ، فإن الهيدروكسيد هو بلورة (شفافة) عديمة اللون لها شعرية سداسية.
2. يتحلل إلى أكسيد المغنيسيوم (MgO) والمياه (H2O) عند درجة حرارة ثلاثمائة وخمسون درجة.
3. يمتص ثاني أكسيد الكربون (CO2) والمياه (H2O) من الهواء ، وتشكيل كربونات المغنيسيوم الأساسية.
4. في الواقع لا تذوب في الماء وقابل للذوبان بسهولة في أملاح الأمونيوم.
5. هذا هو أساس القوة المتوسطة.
6. في الطبيعة يحدث في شكل معدن خاص - brucite.

كيفية الحصول على هيدروكسيد المغنيسيوم؟

1. يمكن الحصول على هذه المادة عن طريق تفاعل أملاح المغنيزيوم مع القلويات المختلفة ، على سبيل المثال:

MgCl2 (كلوريد المغنيسيوم) + 2 NAOH (هيدروكسيد الصوديوم) = Mg (OH) 2 (ترسب ، هيدروكسيد المغنيسيوم) + 2NaCl (كلوريد الصوديوم)

المغنيسيوم (NO3) 2 (نيترات المغنيسيوم) + 2KOH (قاعدة البوتاسيوم) = Mg (OH) 2 (قاعدة رواسب المغنيسيوم) + 2KNO3 (نترات البوتاسيوم)

2. يمكن أيضا الحصول على هذا المركب الكيميائي عن طريق تفاعل محلول من كلوريد المغنيسيوم (MgCl2) مع دولوميت متكلس (CaO * MgO):

MgCl2 (كلوريد المغنيسيوم) + CaO * MgO (الدولوميت المكلس) + 2H2O (الماء) = 2Mg (OH) 2 (قاعدة رواسب المغنيسيوم) + CaCl2 (كلوريد الكالسيوم)

3. يمكن أيضا الحصول على قاعدة المغنيسيوم عن طريق تفاعل بخار الماء مع المغنيسيوم المعدني:

Mg (معدن المغنيسيوم) + 2H2O (بخار الماء) = Mg (OH) 2 (ترسب) + H2 (هيدروجين ، على شكل غاز)

الخصائص الكيميائية لهيدروكسيد المغنيسيوم:

1. هذه المادة عند درجة حرارة 350 درجة تتحلل إلى أكسيد المغنيسيوم والماء. لذا يبدو رد الفعل هذا:

Mg (OH) 2 (قاعدة المغنيسيوم) = MgO (أكسيد المغنيسيوم) + 2H2O (الماء)

2. يتفاعل مع الأحماض. في هذه الحالة ، يتم تشكيل الملح والماء. الأمثلة على ذلك:

Mg (OH) 2 (base) + 2HCl (حمض الهيدروكلوريك) = MgCl2 (كلوريد المغنيسيوم) + 2H2O (ماء)

Mg (OH) 2 (base) + H2SO4 (حامض الكبريتيك) = MgSO4 (سلفات المغنيزيوم) + 2H2O (الماء)

3. يتفاعل مع أكاسيد الحمضية. ينتج التفاعل الملح والماء:

Mg (OH) 2 (base) + SO3 (oxide sulfur) = MgSO4 (سلفات المغنيزيوم) + H2O (الماء)

4. أيضا ، يتفاعل هيدروكسيد المغنسيوم مع حلول القلوية الساخنة المركزة. في هذه الحالة ، يتم تشكيل hydroxo-magnesates. الأمثلة على ذلك:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (قاعدة الصوديوم) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (base sulfur base) = Sr (Mg (OH) 4)

التطبيق:

- كمادة مضافة للغذاء مصممة لربط ثاني أكسيد الكبريت (SO2). مسجل تحت علامة E528 ؛
- كمكواة لمعالجة مياه الصرف الصحي ؛
- كمادة مضافة لمختلف المنظفات وكمكون في معاجين الأسنان ؛
- لتكرير السكر وإنتاج أكسيد المغنيسيوم (MgO) ؛

ينبغي إيلاء اهتمام خاص لاستخدام هذه المادة الكيميائية في الصناعة الطبية.

هيدروكسيد المغنيسيوم في الطب

هذا ملين ومانع للحموضة ، وقادرة علىتحييد حمض الهيدروكلوريك ، حمض الهيدروكلوريك ، حمض الهيدروكلوريك في المعدة وتقليل نشاط عصير المعدة. في هذه الحالة ، لا يصاحب عمل هيدروكسيد المغنيسيوم تغيرات في KSCH وفرط فرط ثانوي لحمض الهيدروكلوريك. أيضا ، هذه المادة تساهم في زيادة التمعج والأجزاء الأخرى من الأمعاء. التأثير الملين يحدث تقريبا في 2-6 ساعات.

مؤشرات للاستخدام:التهاب المعدة المزمن مع زيادة إفراز طبيعي ، وقرحة الاثني عشر والمعدة ، والشعور بعدم الراحة أو ألم في شرسوفي ، حرقة بعد التدخين أو شرب القهوة أو الكحول ، والإمساك.

موانع الاستعمال: فرط الحساسية لهيدروكسيد المغنيسيوم.

تجدر الإشارة إلى أنه في المرضى الذين يعانون من مشاكل مع الكلى ، وبعد تطبيق قاعدة المغنيسيوم ، يمكن أن يتطور hypermagnes (أي زيادة في المغنيسيوم في الجسم).

أيضا في المغنيسيوم الطبهيدروكسيد - الوسائل التي ينطبق قرحة المعدة، دودنتس الحاد، التهاب المعدة giperatsidnom، وجع المعدة، التهاب البنكرياس المزمن، وحرقة، فرط، أو معفن dipepsii التخمير. هو بطلان هذا الدواء في المرضى الذين يعانون من فرط الحساسية ومرض الزهايمر، أثناء فترة الحمل أو الرضاعة الطبيعية.